浙江省山水联盟2020-2021学年高三上学期化学12月月考试卷

试卷更新日期：2021-01-07 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 水溶液呈碱性的盐是（）

A、NaOH B、NaNO₃ C、Na₂C₂O₄ D、NaHSO₄

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2. 实验室蒸馏石油的实验，不需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列物质属于非电解质的是（）

A、CH₄ B、AlCl₃ C、CH₃COOH D、K₂SO₄

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4. 下列物质名称和组成对应错误的是（）

A、冰晶石：Na₃AlF₆ B、水玻璃：Na₂SiO₃水溶液 C、漂白粉主要成分：Ca(ClO)₂和CaCl₂ D、4−甲基己烷：

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5. 下列表示正确的是（）

A、HClO的电子式： B、乙二醇的分子式：C₂H₄O₂ C、链状葡萄糖： D、[Al(OH)₄]^-的比例模型：

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6. 下列说法错误的是（）

A、煤、石油和天然气属于不可再生能源 B、煤的液化、气化和干馏都属于化学变化 C、铜氨纤维、粘胶纤维和硝化纤维都属于纤维素 D、汽油、煤油和柴油等都可以由石油分馏得到

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7. 下列说法正确的是（）

A、 ${}_{8}^{16}O$ 和 ${}_{8}^{18}O$ 互为同位素，是氧元素的两种核素 B、³⁵Cl₂和³⁷Cl₂属于同素异形体 C、和互为同系物 D、CH₃CH₂OCH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂CHO互为同分异构体

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8. 下列说法正确的是（）

A、氨氮废水(含NH $_{4}^{+}$ 及NH₃)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 B、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 C、牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阳极保护法都可以用来保护金属 D、工业上均用电解熔融金属氯化物的方法来冶炼金属Na、Mg、Al

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9. 下列说法错误的是（）

A、碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 B、传感膜是能够将化学能转化为电能的高分子膜 C、氢氧化铝、碳酸钠均可以用来治疗胃酸过多 D、福尔马林具有很好的防腐杀菌效果，用作农药和消毒剂

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10. 反应3S+6NaOH $\overset{∆}{=}$ 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）

A、1∶1 B、1∶2 C、2∶1 D、3∶1

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11. 下列说法错误的是（）

A、当溶液发生过饱和现象时，振荡容器可促使晶体析出 B、硝酸钾溶液含有少量氯化钠，可用蒸发浓缩、冷却结晶来提纯硝酸钾 C、抽滤洗涤沉淀时，关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物 D、纸层析实验中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相

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12. 下列说法正确的是（）

A、已知H₃BO₃+H₂O $⇌_{}^{}$ [B(OH)₄]^-+H⁺ ， H₃BO₃属于一元酸 B、盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，证明氯的非金属性大于碳 C、在空气中直接加热MgCl₂•6H₂O晶体，可以获得纯的无水MgCl₂固体 D、m g CO₂与足量的Na₂O₂固体完全反应，Na₂O₂固体增重m g

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13. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、Cl₂通入水中制氯水：Cl₂+H₂O $⇌_{}^{}$ 2H⁺+Cl^-+ClO^- B、铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO₄＋2H₂O－2e^- = PbO₂＋4H^＋＋SO $_{4}^{2-}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：AlO $_{2}^{-}$ +CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO $_{3}^{-}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ AgNO₃溶液中加入过量浓氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH $_{4}^{+}$

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14. 下列说法正确的是（）

A、糖类、油脂和蛋白质一定条件下都能发生水解反应 B、相同条件下等质量的苯、甲烷、氢气完全燃烧，耗氧量依次增加 C、除去乙烷中混有少量的乙烯杂质，可将该混合气通入足量的溴的四氯化碳溶液中 D、将溴丙烷与氢氧化钾水溶液混合加热，再滴加硝酸银溶液，观察到有沉淀生成，可证明溴丙烷与氢氧化钾发生了反应

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15. 有关的说法错误的是（）

A、一定条件下可以发生加聚反应 B、酸性条件下充分水解能生成CO₂ C、能够使得高锰酸钾溶液和溴水褪色，能使FeCl₃溶液显紫色 D、1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4mol NaOH

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16. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y的最高正化合价和最低负化合价代数和为0。下列说法错误的是（）

A、Z₂X₅可用来干燥剂NH₃ B、T元素的单质具有半导体特性 C、X最低价氢化物比W最低价氢化物的稳定性强 D、可用CaCO₃、Na₂CO₃和YX₂在玻璃熔炉中制备玻璃

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17. 常温下，下列说法错误的是（）

A、在0.1mol·L^－¹的醋酸溶液中，加0.1mol/L的葡萄糖溶液，醋酸的电离程度增大 B、向 0.1mol·L^－¹的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 $\frac{{c(OH}^{-})}{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 增大 C、0.1mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液中加入少量CaCl₂晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)，CO $_{3}^{2-}$ 水解程度增大，但溶液的pH 减小 D、pH=5的下列3种溶液：①HCl ②CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液③NH₄Cl溶液，水电离的程度：①=②＜③

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18. 一定条件下发生：2CrO $_{4}^{2-}$ (aq)+2H⁺(aq) $⇌_{}^{}$ Cr₂O $_{7}^{2-}$ (aq)+H₂O(l)，下列说法错误的是（）

A、向铬酸钾溶液中，滴入稀硫酸，溶液变为橙红色 B、向重铬酸钾溶液中，滴入氢氧化钠溶液，溶液变为黄色 C、乙醇加入重铬酸钾溶液中，溶液颜色由橙红色变为绿色 D、铬酸根和重铬酸根的平衡体系中，加入水稀释，平衡向生成重铬酸根的方向移动

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19. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24 L CH₃OH中含有质子的数目为1.8 N_A B、120gNaHSO₄固体中含有离子数目为为3 N_A C、5 mL 0.1 mol·L⁻¹KI溶液与1 mL 0.1 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液充分发生反应，转移0.0001N_A的电子 D、常温下，1 LpH=5的CH₃COONa、CH₃COOH溶液中，N(CH₃COO^－)−N(Na⁺)=(10⁻⁵−10⁻⁹)N_A

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20. 在平衡体系：CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)中仅含有CaCO₃、CaO及CO₂气体。原压强为P，体积为V，在t₀时刻，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，测得此体系中压强(P 纵坐标)跟时间(t 横坐标)的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、该反应的平衡常数Kp=p(CO₂) B、容器体积缩小，CO₂浓度增大，平衡向左移动 C、t₁时，CaO几乎反应完 D、t₁时，若再加入足量的CaO，达到新平衡时体系的压强大于P

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21. 某实验小组用锂离子电池电解氧化苯酚废水，电解槽两极为惰性电极，采用质子交换膜，苯酚在阳极生成CO₂ ，该锂离子电池用石墨烯(C)和LiCoO₂为电极材料。下列说法错误的是（）

A、苯酚在阳极发生氧化反应 B、阳极的电极反应：C₆H₅OH+11H₂O-28e^-=6CO₂+28H⁺ C、阴极H⁺放电，电解后阴极的电解液pH增大 D、电流方向：LiCoO₂→a→b→石墨烯→LiCoO₂

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22. 资料显示，块状大理石和盐酸反应：
CaCO₃(s)+2HCl(aq) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)+H₂O(l)+CaCl₂(aq) ΔH；该反应的反应历程和部分物质的相对能量图如下：

①CaCO₃(s) $⇌_{}^{}$ CaCO₃(aq)                        ΔH₁

②CaCO₃(aq)=Ca²⁺(aq)+CO $_{3}^{2-}$ (aq)                  ΔH₂

③CO $_{3}^{2-}$ (aq)+H⁺(aq) $⇌_{}^{}$ HCO $_{3}^{-}$ (aq)                 ΔH₃

④HCO $_{3}^{-}$ (aq)+H⁺(aq) $⇌_{}^{}$ H₂CO₃(aq)               ΔH₄

⑤H₂CO₃(aq) $⇌_{}^{}$ H₂O(l) +CO₂(aq)                 ΔH₅

⑥CO₂(aq) $⇌_{}^{}$ CO₂(g)                            ΔH₆

下列说法错误的是（    ）

A、ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆ B、盐酸与块状大理石反应较慢，与c(CO $_{3}^{2-}$ )较小等因素有关 C、一定温度下，CaCO₃(s) $⇌_{}^{}$ Ca²⁺(aq)+CO $_{3}^{2-}$ (aq)，达到平衡时， c(Ca²⁺)×c(CO $_{3}^{2-}$ )为常数 D、CO $_{3}^{2-}$ (aq)+2H⁺(aq) $⇌_{}^{}$ H₂O(l)+CO₂(g)     ΔH=(a-c)kJ·mol^-1

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23. 实验室使用pH传感器来测定某Na₂A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1 mol·L^-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法错误的是（）

A、未滴定时该混合溶液中：c(A^2-)+2c(OH^-)=2c(H₂A)+c(HA^-)+2c(H⁺) B、滴加10 mL盐酸时：c(Na⁺)=c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)+c(Cl^-) C、滴加30 mL盐酸时：c(Na⁺)=c(Cl^-)＞c(H₂A)＞c(H⁺)＞c(OH^-) D、将等浓度的H₂A水溶液和等浓度的Na₂A混合，溶液可能显酸性

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24. 已知：100%硫酸吸收SO₃可生成焦硫酸(分子式为H₂S₂O₇或H₂SO₄·SO₃)；焦硫酸水溶液发生如下电离：H₂S₂O₇(aq)=H⁺(aq)+ HS₂O $_{7}^{-}$ (aq)，HS₂O $_{7}^{-}$ (aq) $⇌_{}^{}$ H⁺(aq)+ S₂O $_{7}^{2-}$ (aq) K₂=2.7×10^-2。下列说法错误的是（）

A、焦硫酸具有强氧化性 B、Na₂S₂O₇水溶液显中性 C、98%的H₂SO₄可以表示为SO₃• $\frac{10}{9}$ H₂O D、焦硫酸与水反应的化学方程式：H₂S₂O₇+H₂O=2H₂SO₄

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25. 某固体混合物X含有CuCl₂ 、(NH₄)₂SO₄、FeSO₄ 、KAl(SO₄)₂ 、Na₂SiO₃中的几种，为了确认其成分，取混合物X加入足量的盐酸，完全溶解得到X溶液，进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论错误的是（）

A、X中一定不含有Na₂SiO₃ B、沉淀C和沉淀H属于同一种物质 C、气体A无味、微溶于水，一定条件下能与气体D反应 D、X一定只含有CuCl₂ 、(NH₄)₂SO₄ ，可能含有FeSO₄ 、 KAl(SO₄)₂

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二、综合题

26. 请回答下列问题：

(1)、Li⁺半径小于H^- ，请解释原因。

(2)、有机物中，同一平面的碳原子数至少为个。

(3)、白磷的分子结构为，分子中磷原子与共价键数目之比为。

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27. 某实验小组在常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定 20.00mL未知浓度的HCl溶液。

已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积的相加，lg2=0.3。可根据图示计算滴定的突跃范围。

(1)、该盐酸溶液的浓度为。

(2)、若滴加20.02mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，试计算滴加19.98mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈；(写出计算过程，保留1位小数)。

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28. 聚乙烯醇生成中会产生大量副产物乙酸甲酯，乙酸甲酯水解产物可以循环利用。发生水解反应如下：
Ⅰ．CH₃COOCH₃(l) $⇌_{}^{}$ CH₃COOCH₃(aq)

Ⅱ．CH₃COOCH₃(aq)+H₂O(l) $⇌_{}^{}$ CH₃COOH(aq)+CH₃OH(aq) △H＞0 K=1.6×10^-11

已知：

①H⁺和OH^-对反应II均有催化作用，在相同条件下，相同物质的量的OH^-催化效率比H⁺高。

②乙酸甲酯在水中溶解度0.4mol/100mL，易溶于甲醇，熔点-98.7℃，沸点57.8℃。

(1)、在密闭容器中，投入2mol乙酸甲酯和100mL水(如图甲)，在50℃下发生水解，得出反应速率与时间图像如图乙所示。

①下列说法正确的是。

A．生成物甲醇，增大了乙酸甲酯在水中的溶解，使得乙酸甲酯在水中的浓度增大

B．反应II是自催化反应，生成物乙酸电离出的H⁺对反应II具有催化作用

C．pH计或电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)不可用来检测乙酸乙酯的水解程度

D．t₀时刻后水解反应速率下降的原因是水中甲醇浓度太大，阻碍反应II平衡右移

②保持投料、温度不变，若反应开始时向图甲容器中通入适量氯化氢，则反应II的反应速率(填“变大”或“变小”或“不变”)，达到平衡时乙酸甲酯转化率(填“变大”或“变小”或“不变”)。

③保持投料、温度不变，研究碱或酸对反应II催化的效率高低的影响：

甲：加入氢氧化钠固体

乙：通入氯化氢气体

发现水解开始时，甲＞乙，水解后期，甲＜乙。

试分析水解后期甲＜乙原因。

④保持温度不变，乙酸甲酯饱和溶液的平衡转化率为a%，向乙酸甲酯饱和溶液中继续加入VmL水稀释后平衡转化率为x%，在图丙中画出x%与V的变化曲线。

(2)、工业上油脂水解是在高温高压下连续水解。水解速率主要取决于油脂与水的接触面积和反应体系中氢离子或氢氧根的浓度。下列说法正确的是_____________

A、高温高压下，体系温度升高，油脂水解反应速率加快 B、高温高压下，促进水的电离，c(H⁺)和c(OH^-)增大，可催化油脂水解反应 C、高温高压下，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快 D、高温高压下，油脂水解的平衡常数K比常温常压下的小

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29.

(1)、Ⅰ．为探究无水盐X(仅含5种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

组成X的5种元素符号是H、N；X的化学式是。

(2)、写出向X溶液中加入足量的浓Ba(OH)₂溶液并微热的离子方程式。

(3)、写出检验X中金属阳离子的实验操作和现象：。

(4)、Ⅱ．钠、镁、铁是重要的金属元素。
隔绝空气条件下，金属Na和Fe₂O₃粉末高温发生置换反应的化学方程式为：

(5)、化合物Mg (OH)₂可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：Mg (OH)₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix}$ H₂O↑+MgO，该化合物作阻燃剂的可能原因是____________(填序号)

A、氢氧化镁易升华，降低温度 B、MgO固体覆盖在可燃物表面，隔绝空气 C、水蒸气稀释空气 D、生成的水高温分解吸热，降低温度

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30. 化学小组用海带浸取原液制备碘，甲、乙两种实验方案如下：

已知：乙醚[(C₂H₅)₂O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5℃，微溶于水，CCl₄沸点76.8℃。进行操作Y时，没有观察到碘的升华。

请回答：

(1)、写出实验操作名称：操作X；操作Y。

(2)、下列说法错误的是________

A、加入过氧化氢的目的是将碘离子氧化为单质碘 B、碘在乙醚中的溶解度比在水中的溶解度大且乙醚在水中的溶解度小，可用乙醚萃取碘 C、若用40mLCCl₄萃取，甲直接用40mL CCl₄萃取1次，乙萃取4次，每次用10mL CCl₄ ，甲的萃取效率高 D、操作Z时，不需要加沸石等来防止暴沸

(3)、从下面的装置中选择操作Z的最合适的装置图

(4)、请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成用乙醚萃取碘的实验(假设只放气一次)：c→a→倒入溶液和萃取剂→ →→→→f→a→d→使下层液体慢慢流出→c→上层液体从上口倒出。
a．打开上口玻璃塞； b．塞上上口玻璃塞； c．关闭旋塞；d．打开旋塞；e．倒转分液漏斗振摇； f．放在铁圈上静置；g．手持静置。

(5)、从碘的四氯化碳溶液中获取碘，还可以用以下流程：

请解释氢氧化钠溶液的作用。

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三、有机推断题

31. 化合物( )是一种用于治疗高血压药物的中间体。该化合物的合成路线如下：K₂CO₃

已知：

① +RCOX→ +HX

②RX $\to_{}^{NaCN}$ RCN $\to_{}^{H_{3} O^{+}}$ RCOOH

请回答：

(1)、化合物B的结构简式是。

(2)、下列说法错误的是__________________________。

A、B的结构中有硝基官能团 B、A→B反应中可能有CO₂气体放出 C、化合物C可发生水解反应 D、由D按照上述流程生成G的反应过程中，还可能生成副产物

(3)、写出由E与HCl生成F的化学方程式。

(4)、写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式：。
①能发生银镜反应

②¹H—NMR谱显示分子中有4种氢原子；

③分子中无C=C、C≡N，除苯环外无其它的环

(5)、请设计合理的方案，以苯甲醇为原料合成 (用流程图表示，无机试剂任选)：。

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