浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2020-2021学年高三上学期化学第二次月考试卷

试卷更新日期：2021-01-07 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列属于强酸的是（）

A、 $HClO$ B、 $HI$ C、 ${NaHSO}_{4}$ D、苯酚

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2. 下列仪器不能直接受热的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列属于电解质并能导电的物质是（）

A、熔融 ${Na}_{2} O$ B、盐酸 C、蔗糖 D、 $NaCl$ 固体

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4. 下列物质的名称或化学式正确的是（）

A、生石膏： ${2CaSO}_{4} \cdot H_{2} O$ B、铁红： ${Fe}_{3} O_{4}$ C、 $TNT$ ：三硝基苯 D、木精： ${CH}_{3} OH$

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5. 下列化学用语正确的是（）

A、 ${NH}_{4} Cl$ 的电离方程式： ${NH}_{4} Cl ⇌_{}^{} {NH}_{4}^{+} {+Cl}^{-}$ B、 $S^{2-}$ 的结构示意图： C、水分子的结构式： $H-O-H$ D、氯化镁的电子式：

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6. 下列说法正确的是（）

A、向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变 B、食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为酒精 C、液化天然气( $LNG$ )和罐装液化石油气( $LPG$ )的主要成分都属于烃类 D、煤的气化、液化均是物理变化

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7. 下列说法错误的是（）

A、 $\begin{array}{l} \underset{|}{C} H_{2} OH \\ CHOH \\ \overset{|}{C} H_{2} OH \end{array}$ 和 $\begin{array}{l} \underset{|}{C} H_{2} OH \\ {CH}_{2} OH \end{array}$ 的性质相似，但它们不是同系物 B、⁴He 是质子数与中子数均为2的核素 C、分子式为 ${CH}_{4}$ 、 $C_{3} H_{8}$ 、 ${CH}_{4} O$ 、 $C_{2} H_{4}$ 的有机物均不存在同分异构体 D、 $C_{60}$ 和金刚石互为同素异形体，二者均为原子晶体

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8. 下列说法错误的是（）

A、红热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾 B、钠在高温下还原四氯化钛制备钛 C、硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C一起服用，效果更佳 D、实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞

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9. 下列有关物质的性质、用途及对应关系的叙述中，最为合理的是（）

A、二氧化硅晶体属于酸性氧化物，可用于制光导纤维 B、无水 ${CoCl}_{2}$ 呈蓝色，吸水变粉红色，可用于判断变色硅胶是否失效 C、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 受热易分解，可用作化肥 D、镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高温材料

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10. 下列反应中，SO₂做还原剂的是（）

A、 ${2Mg+SO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} 2MgO+S$ B、 ${SO}_{2} {+Br}_{2} {+2H}_{2} {O=2HBr+H}_{2} {SO}_{4}$ C、 ${Cu+2H}_{2} {SO}_{4} (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {CuSO}_{4} {+SO}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ D、 ${SO}_{2} {+2NaOH=Na}_{2} {SO}_{3} {+H}_{2} O$

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11. 下列说法正确的是（）

A、称取 10.1gNaOH时，将 10g 的砝码放在右盘，并将游码移到 0.1g 的位置 B、电器设备引起的火灾，可使用泡沫灭火器灭火 C、用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定 D、用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO₃ 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

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12. 下列说法正确的是（）

A、浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性 B、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 C、足量亚硝酸钠溶液与氯化铁溶液混合，黄色溶液变为浅绿色 D、在氯化铝溶液中加入足量饱和氟化钠溶液，再滴加氨水溶液，无白色沉淀

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13. 下列方程式书写正确的是（）

A、足量 ${CO}_{2}$ 通入饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中： ${CO}_{2} {+CO}_{3}^{2-} {+H}_{2} {O=2HCO}_{3}^{-}$ B、碳酸钠的水解反应： ${CO}_{3}^{2-} {+H}_{3} O^{+} ⇌_{}^{} {HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} O$ C、钢铁的吸氧腐蚀正极反应式： ${2H}^{+} {+2e}^{-} {=H}_{2} ↑$ D、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 与足量氢碘酸溶液反应： ${Fe}_{3} O_{4} {+8H}^{+} {+2I}^{-} {=3Fe}^{2+} {+I}_{2} {+4H}_{2} O$

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14. 下列说法正确的是（）

A、油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 B、蛋白质溶液中加入 $NaOH$ 溶液、 ${CuSO}_{4}$ 溶液、福尔马林、苯酚溶液均会使蛋白质析出，加水后不能重新溶解 C、预防新型冠状病毒，常用95%的医用酒精进行环境消毒 D、麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质

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15. 金银花是治疗和预防甲型 $H1N1$ 的常见中草药，有效活性成分为绿原酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构简式见如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（）

A、该物质遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显色 B、可发生取代、氧化、还原、缩聚反应 C、 $1mol$ 该物质与足量溴水反应最多消耗 ${3mol Br}_{2}$ D、与足量氢气加成后的产物含有3种官能团

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16. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）

A、原子半径： $X>Y>Z>W$ ，同周期元素的简单离子中，X离子半径可能最小 B、W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C、W的气态氢化物的熔沸点低于Y的气态氢化物 D、若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为 $X_{3} W_{2}$

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17. 常温下，醋酸溶液 $pH=a$ 和氢氧化钠溶液 $pH=b$ ，若 $a+b=14$ ，下列说法错误的是（）

A、 $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) =c ({Na}^{+})$ B、二者导电能力基本相同 C、分别稀释相同倍数，前者对水抑制程度更大 D、二者等体积混合， $pH>7$

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18. 已知合成氨反应 $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌_{}^{} {2NH}_{3} (g) ΔH<0$ ，改变下列条件可同时提高合成氨反应速率和平衡产率的是（）

A、升高温度 B、对原料气适当加压 C、采用适当的催化剂 D、将氨气液化，不断移出液氨

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19. 下列说法正确的是（）

A、 $1L 1mol \cdot L^{-1}$ 的盐酸中，所含氯化氢分子数为 $N_{A}$ B、 ${5NH}_{4} {NO}_{3} \overset{∆}{=} {2HNO}_{3} {+4N}_{2} ↑ + {9H}_{2} O$ 反应中，生成 ${28g N}_{2}$ 时，转移的电子数目为 $3 .75 N_{A}$ C、在氧气作为氧化剂的反应中， ${1mol O}_{2}$ 获得的电子数一定为 $4 N_{A}$ D、 $1mol$ 晶体硅中含 $4mol Si-Si$ 键

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20. $2mol$ 水蒸气与足量碳在 $2L$ 密闭容器中进行反应 ${C(s)+H}_{2} O(g) ⇌_{}^{} {CO(g)+H}_{2} (g) ΔH>0$ ，在 $10min$ 时改变一个外界条件，测得 $c (H_{2} O)$ 随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是（）

A、其他条件不变，适当减少 $C(s)$ 质量会使平衡逆向移动 B、 $5 \min$ 时该反应的速率 $v (H_{2} O) =0 .1mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ C、恒温下，缩小容器体积，平衡后 $CO$ 浓度减小 D、由曲线变化可知 $10min$ 时，改变的外界条件不可能是减小 $H_{2}$ 的浓度

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21. 某混合物浆液含有 ${Al(OH)}_{3}$ 、 ${MnO}_{2}$ 和少量 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 。考虑到胶体的吸附作用使 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法错误的是（）

A、用惰性电极电解时， ${CrO}_{4}^{2-}$ 能从浆液中分离出来的原因是，电解时 ${CrO}_{4}^{2-}$ 通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来 B、通电后阴极室溶液pH增大 C、分离后含铬元素的粒子是 ${CrO}_{4}^{2-}$ D、通电后，相同条件下阴阳两极产生气体体积之比为2：1

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22. 煤炭燃烧过程中产生的 $CO$ 会与 ${CaSO}_{4}$ 发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
${CaSO}_{4} (s) + CO (g) ⇌_{}^{} CaO (s) + {SO}_{2} (g) + {CO}_{2} (g) Δ H_{1}$ (反应Ⅰ)

${CaSO}_{4} (s) + 4 CO (g) ⇌_{}^{} CaS (s) + 4 {CO}_{2} (g) Δ H_{2}$ (反应Ⅱ)

在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示。

下列说法错误的是（）

A、 $Δ H_{1} > 0 Δ H_{2} < 0$ B、反应Ⅰ高温能自发进行 C、反应Ⅰ的速率( $v_{1}$ )大于反应Ⅱ的速率( $v_{2}$ ) D、在恒温恒容下，二氧化硫浓度一直增大直至达到平衡

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23. 25℃时，向 $100mL$ 含有 $0 {.01mol Cl}_{2}$ 的氯水中滴加 $0 .2mol \cdot L^{-1}$ 的 $NaOH$ 溶液，得到溶液pH随加入 $NaOH$ 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、若a点 $pH = 4$ 且 $c ({Cl}^{-}) = m \cdot c (HClO)$ ，则 $HClO$ 的电离平衡常数为 $10^{- 4} (m - 1)$ B、b点溶液中， $c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ ，可用pH试纸测定其pH C、c点溶液中， $c ({OH}^{-}) - c (H^{+}) = c ({Cl}^{-}) + c (HClO)$ D、b→c段，随 $NaOH$ 溶液的滴入， $\frac{c (HClO)}{c ({ClO}^{-})}$ 逐渐增大

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24. 白磷的性质不太稳定，与过量氢氧化钠溶液反应，会歧化生成磷化氢与次磷酸钠， $P_{4} + 3 NaOH + 3 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 3 {NaH}_{2} {PO}_{2} + {PH}_{3} ↑$ 。已知： ${PH}_{3}$ 是一种强还原性的无色剧毒气体，结构与 ${NH}_{3}$ 相似，在水中溶解度却小得多， ${PH}_{3}$ 在水中的碱性极弱。下列说法错误的是（）

A、 ${PH}_{3}$ 还可以通过磷化钙( ${Ca}_{3} P_{2}$ )与水反应制备 B、 ${PH}_{3}$ 与卤化氢反应的产物 ${PH}_{4} X$ 极易水解 C、 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 的水溶液呈碱性，是因为其酸根离子的水解程度大于其电离程度 D、气体中混有 ${PH}_{3}$ ，可用重铬酸钾、漂白粉的悬浮液消除其毒性

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25. 某固体混合物X，含有 ${Na}_{2} O_{2}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 、 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 、 ${NH}_{4} Cl$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 中的一种或几种，进行如下实验：
①取少量X溶于水，产生气体A，溶液B与有色固体C

②取溶液B，加入足量稀盐酸得到白色沉淀D和滤液E；取溶液E加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液又产生白色沉淀F

③往有色固体C中加入足量稀盐酸，部分固体溶解，剩余白色固体G

下列说法正确的是（）

A、气体A一定是纯净物(水蒸气除外) B、若溶液B遇上 ${CO}_{2}$ 产生白色沉淀，则X一定含有 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ C、由有色固体C判断X一定含有 ${FeCl}_{2}$ D、X至少含有4种物质

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二、综合题

26.

(1)、用一个离子方程式说明 ${CO}_{3}^{2-}$ 结合 $H^{+}$ 能力强于 ${ClO}^{-}$ 。

(2)、写出甲基的电子式。

(3)、常温常压下，氯气为气体，溴单质为液体，其原因是。

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27. 将镁铝合金溶于 $100mL$ 稀硝酸中，产生 $1 .12L NO$ 气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入 $NaOH$ 溶液，产生沉淀情况如图所示。

(1)、反应过程中转移电子物质的量为 $mol$ 。

(2)、计算氢氧化钠溶液物质的量浓度(写出简要计算过程)

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28.

(1)、Ⅰ.已知化合物X、A均为红色固体，X含有四种元素，气体单质H密度为 $1 .25g \cdot L^{-1}$ (标准状况下)。流程中每一步反应试剂均过量且完全反应。

气体H的化学式， X的化学式。

(2)、混合气体C通入氯化钡溶液生成沉淀F，请写出反应的离子方程式。

(3)、固体X与足量氧气反应的化学方程式。

(4)、Ⅱ.碱式氯化铜为绿色或墨绿色粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。模拟制备碱式氯化铜的实验如下：向 ${CuCl}_{2}$ 溶液中通入 ${NH}_{3}$ 和 $HCl$ ，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

仪器X的名称是。

(5)、反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到有白烟生成，还可能观察到的现象是。

(6)、若体系 ${NH}_{3}$ 过高会导致碱式氯化铜的产量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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29. 乙酰水杨酸(阿司匹林)是常用药物之一、实验室通过水杨酸制备阿司匹林( )的实验过程如下：

回答下列问题：

(1)、若①中充分冷却时未出现结晶，可采取的操作为。

(2)、③中饱和碳酸氢钠的作用是，以便过滤除去难溶杂质。

(3)、下列有关⑤中重结晶的说法正确的是___________。

A、将固体加入乙醇溶解后，慢慢滴加水，可得到颗粒较细的晶体 B、将重结晶过滤后的母液收集起来进行适当处理，可提高产率 C、重结晶后可以测产品熔点来判断产物的纯度 D、重结晶后，抽滤，用少量滤液洗涤晶体1～2次

(4)、采用返滴定法测定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量：取10片药物，研细混匀后放入锥形瓶中，加入 $V_{1} mL$ (过量)的 $NaOH$ 标准溶液( $c_{1} mol \cdot L^{-1}$ )，加热使乙酰基水解完全后，再用 $HCl$ 标准溶液( $c_{2} mol \cdot L^{-1}$ )回滴，以酚酞为指示剂，耗去 $HCl$ 溶液 $V_{2} mL$ ，此时主要溶质为、 ${CH}_{3} COONa$ 和 $NaCl$ 。
①标定 $HCl$ 及 $NaOH$ 标准溶液浓度时需用移液管，选出下列正确操作并按序排列：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口→。

a.将移液管竖直悬空放入略倾斜的锥形瓶中，松开食指放液

b.将移液管直立，管尖与略倾斜的锥形瓶内壁接触，松开食指放液

c.放液完毕，停留数秒，取出移液管

d.放液完毕，抖动数下，取出移液管

e.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口

f.用蒸馏水洗净后，置于烘箱中烘干，放回管架

g.用蒸馏水洗净后，放回管架自然晾干

②滴定终点的现象为。

③每片药中含有乙酰水杨酸的物质的量为 $mol$ 。

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三、原理综合题

30. 在第75届联合国大会期间，中国提出争取2060年前实现碳中和。利用

{CO}_{2}

制备甲醇是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某“

{CO}_{2}

催化加氢制甲醇”的反应体系中主要存在如下反应：

ⅰ. ${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} {O(g) DH}_{1} =-48 .16kJ \cdot {mol}^{-1}$

ⅱ. ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌_{}^{} {CO(g)+H}_{2} {O(g) ΔH}_{2}$

ⅲ. ${CO(g)+2H}_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} {OH(g) ΔH}_{3} =-90 .66kJ \cdot {mol}^{-1}$

(1)、下列说法正确的是___________。

A、降低温度，反应ⅰ、ⅲ平衡常数减小 B、该体系中反应ⅱ的∆H₂>0 C、增大压强，有利于提高

{CO}_{2}

的平衡转化率 D、在恒容条件下，适当增加少量

CO

作原料，可提高

{CH}_{3} OH

的产率

(2)、反应ⅰ在某催化剂上的部分反应历程如图1所示。

已知：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母，单位： $eV$ ，且 $1eV=1 .6 \times 10^{-22} kJ$ )。其中， $TS$ 表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

①图1所示反应历程决定速率步骤的反应方程式是。

②图1中 $E=$ $eV$ (计算结果保留2位小数)。

(3)、有研究表明，温度对反应速率的影响是通过提高活化分子百分数实现的。图2中曲线Ⅰ为

T_{1}

℃时

{CO}_{2}

分子的能量分布曲线，阴影面积相当于活化分子百分数。画出

{CO}_{2}

分子在

T_{2}

℃时(

T_{2} {<T}_{1}

)的能量分布曲线Ⅱ。

(4)、

H_{2}

和

{CO}_{2}

按物质的量3∶1投料，保持总压

5MPa

恒定的条件下，研究不同温度对“

{CO}_{2}

催化加氢制甲醇”的影响，平衡时各组分的物质的量分数的数据如下表：

温度/℃ 物质的量分数/%	200	240	280
$H_{2}$	55.3	61.2	66.1
${CO}_{2}$	20.3	20.5	20.2
X	0.9	1.8	3.2
Y	11.5	6.4	2.1
Z	12.0	10.1	8.4

①表中X代表(填化学式)。

②体系中 ${CO}_{2}$ 的物质的量分数受温度的影响不大，原因是。

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四、有机推断题

31. 米氮平是一种以去甲肾上腺素来治疗抑郁症的药物，其合成路线如下：

已知：a.R-NH₂+R′-X→R-NH-R′

b. 的分子结构与相似

c.R″-COOC₂H₅ $\to_{{KBH}_{4} -LiCl}^{THF}$ R″-CH₂OH

回答下列问题：

(1)、下列说法正确的是___________

A、物质D中所有原子可以共平面 B、反应⑥发生消去反应 C、能溶于水，溶液呈碱性 D、米氮平的分子式是 $C_{17} H_{19} N_{3}$

(2)、写出B的结构简式。

(3)、写出 $C+F \overset{}{\to} G$ 的化学方程式。

(4)、写出化合物E同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
a．分子中含有一个六元环，2个 $-CN$

b．分子内不含 $-O-O-$ 、 $-O-CN$ 结构，且一个C上不能同时连两个 $-OH$

c． $^{1} H-NMR$ 谱检测表明其分子中有2种氢原子

(5)、结合题目信息，写出以甲胺( ${CH}_{3} {NH}_{2}$ )与环氧乙烷为原料合成 $N-$ 甲基嗪哌( )的路线(用流程图表示，无机试剂任选)

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