浙江省2021届高考选考科目9月联考化学试题

试卷更新日期：2021-01-07 类型：水平会考

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一、单选题

  • 1. 熔融时需要破坏共价键的化合物是（   ）
    A、冰 B、石英 C、金刚石 D、氢氧化钠

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  • 2. 方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到的仪器是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 下列属于非电解质，但溶于水所得溶液能导电的是（   ）
    A、干冰 B、液氯 C、生石灰 D、冰醋酸

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  • 4. 下列物质对应的组成或结构正确的是（   ）
    A、碳铵：(NH4)2CO3 B、熟石膏：CaSO4·2H2O C、甘油醛： D、3，5－二甲基己烷：

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  • 5. 下列表示正确的是（   ）
    A、二氧化碳的比例模型： B、丙醛的键线式： C、正丙醇的结构简式：C3H7OH D、次氯酸的电子式：

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  • 6. 下列说法错误的是（   ）
    A、煤的气化、石油的裂化和天然气的液化都是化学变化 B、石油气和天然气都可用作家用燃气，单位体积天然气完全燃烧耗氧量低于石油气 C、煤直接燃烧的热效率低、污染大，应通过干馏、气化和液化等各种加工手段综合利用 D、以淀粉含量较多的农作物为原料制得乙醇，可直接作为燃料，也可以和汽油混合作为发动机燃料

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  • 7. 下列说法错误的是（   ）
    A、2H和3H互为同位素 B、C17H35COOH和CH3COOH互为同系物 C、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 D、 和 互为同分异构体

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  • 8. 下列说法错误的是（   ）
    A、铝盐水解形成胶体，可用于净水 B、亚铁离子具有强氧化性，可用于泳池消毒 C、浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水 D、浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色

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  • 9. 下列说法错误的是（   ）
    A、纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产 B、氧化镁、氧化铝都可用作耐火材料 C、二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 D、某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂

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  • 10. 反应6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（   ）
    A、1：1 B、3：4 C、4：3 D、7：12

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  • 11. 下列有关实验的说法，错误的是（   ）
    A、取适量待测溶液于试管中，加入几滴稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，若出现沉淀，并不能说明该溶液中一定含有Cl－ B、实验室电器设备起火时，应切断电源，使用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器 C、酸碱中和滴定实验中，若滴定终点没有控制好，滴定剂滴加过量，则必须重做实验 D、除去氯化钠晶体中的少量硝酸钾的主要步骤为加水溶解、蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热过滤、洗涤、干燥

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  • 12. 下列说法正确的是（   ）
    A、NH3在催化剂存在下可完全分解得到H2和N2 B、FeCO3在空气中煅烧可分解为FeO和CO2 C、CuCl2溶液经蒸干、灼烧可制得Cu(OH)2 D、NaBr固体与浓硫酸共热可能得到红棕色的Br2

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  • 13. 能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）
    A、漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋H2O＋CO2＝ CO32- ＋2HClO B、铜片溶于浓硝酸：3Cu＋8H＋＋2 NO3- ＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C、高锰酸钾溶液吸收甲醛：4 MnO4- ＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O D、碳酸氢钠水解： HCO3- ＋H2O ⇌ H3O＋＋ CO32-

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  • 14. 下列说法错误的是（   ）
    A、溴苯中混有的溴单质，可加入足量的NaOH溶液，经分液除去 B、向乙醇和乙醛的混合液中通入足量氢气，可除去乙醇中的少量乙醛 C、多种氨基酸混合的水溶液，可通过控制溶液的pH使各氨基酸逐一沉淀分离 D、牛油、花生油、醋酸纤维都属于酯类，铜氨纤维、粘胶纤维、淀粉都属于糖类

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  • 15. 丁香油酚一定条件下可以转化为香草醛，二者都是国家规定允许使用的食用香料，广泛应用于食品、医药等领域，其结构如图所示。有关这两种化合物的下列说法正确的是（   ）

    A、丁香油酚和香草醛都可能与浓溴水反应生成白色沉淀，但可以用稀溴水鉴别这两种物质 B、香草醛含有3种含氧官能团，可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应和消去反应 C、0.1 mol丁香油酚完全燃烧，可生成标准状况下的CO2 2.24 L D、1 mol香草醛与1 mol丁香油酚最多都可以与4 mol H2发生加成反应

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  • 16. X、Y、Z、Q、R是原子序数依次递增的短周期元素，其中Z元素与R元素同主族，Y、Z、Q元素的原子最外层电子数之和等于R元素的原子序数，化合物X2Q常温下呈液态。下列说法错误的是（   ）
    A、原子半径：Q＜Z＜R B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞Y C、由X、Y、Z、Q四种元素可以组成化学式为Y2X7ZQ2的离子化合物 D、由这五种元素中的一种或多种元素的原子构成的含14个电子的分子只有2种

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  • 17. 下列说法错误的是（   ）
    A、室温下，将醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小 B、室温下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中：c(Na＋)＝c(NH4＋) C、室温下，将20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液稀释至200 mL，所得溶液的pH＝12 D、20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与同浓度CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则V(CH3COOH)>20 mL

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  • 18. 如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是SO2的催化氧化：2SO2＋O2 ⇌ΔV2O5 2SO3  △H<0。下列说法正确的是（   ）

    A、反应后气体分子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益 B、反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应 C、工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并尽可能提高体系温度 D、沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室

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  • 19. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中，OH－数目为2NA B、5.6 g Fe在氧气中燃烧，转移电子数为0.3NA C、标准状况下，4.48 L C2H6中含有的共用电子对数目为1.4NA D、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，生成1 mol [4NaOH＋O2]需转移的电子数为4NA

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  • 20. 在容积为500 mL的恒温恒容密闭容器中发生反应CH4(g)＋2H2O(g) ⇌ CO2(g)＋4H2(g)，反应过程中的部分数据如表所示：

    下列说法正确的是（   ）

    A、0～2min用H2O表示的平均反应速率为0.70 mol·L－1·min－1 B、当CO2与H2的反应速率v(CO2)：v(H2)＝1：4时，反应达到化学平衡状态 C、容器内气体的密度不再变化时，反应达到化学平衡状态 D、相同条件下起始投料改为1 mol CH4和2 mol H2O，达到平衡状态所需时间少于4 min

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  • 21. 以电解食盐水为基础的“氯碱工业”是目前化学工业的重要支柱之一，原理如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、不可以使用阴离子交换膜，否则产品会有损失 B、阴极区消耗的是水，但进料为稀NaOH溶液，目的是增强导电性 C、阴极的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑或2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ D、两极实际收集到的气体体积相等

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  • 22. 已知拆开CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C－H键、H－O键、C－O键各1 mol分别需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法错误的是（   ）

    A、2mol H与1mol O形成1mol H2O(g)放出热量926kJ B、2CH4(g)＋3O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(l) △H＝－1214kJ·mol－1 C、2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566kJ·mol－1 D、拆开1mol O2(g)中的化学键需要吸收454kJ的能量

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  • 23. 常温下，草酸H2C2O4的Ka1＝5.9×10－2 ， Ka2＝6.4×10－5；碳酸H2CO3的Ka1＝4.3×10－7 ， Ka2＝5.6×10－11。下列说法正确的是（   ）
    A、NaHCO3、NaHC2O4都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性 B、0.010 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(HCO3－)>c(H＋)>c(H2CO3)>c(CO32－) C、Na2CO3溶液中滴入少量H2C2O4溶液时，反应生成NaHCO3和NaHC2O4 D、10.0 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4溶液与等体积NaOH溶液混合，溶液恰好呈中性：n(Na＋)＋n(H2C2O4)－n(C2O42－)＝0.001 mol

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  • 24. 将氯化钙溶于水中，在搅拌下加入双氧水，再加入氨水进行反应，冷却，离心分离，可得CaO2·8H2O，于150～200℃脱水干燥，即得CaO2。下列说法错误的是（   ）
    A、上述制备过程的化学反应方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl B、所得产品中CaO2的含量可以在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定、计算 C、常温下，CaO2溶于水所得溶液的pH可能达到14 D、CaO2溶于水中能放出O2 ， 增加水体溶氧量，同时还能吸收CO2 ， 可用于鱼苗、活鲜鱼运输

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  • 25. 某固体混合物X可能含有MgO、SiO2、Fe2O3、Fe、Cu、CaCO3中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成(反应都充分进行)：

    下列有关说法错误的是（   ）

    A、气体A中一定有CO2 ， 可能有H2 B、固体A中一定有SiO2和Cu C、溶液A中一定含有Ca2＋、Fe2＋ ， 一定没有Fe3＋ D、浊液B中的沉淀可能有Mg(OH)2

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二、填空题

  • 26.                  
    (1)、比较结合H＋能力的相对强弱：H2O(填“>”“<”或“＝”)NH3；用一个化学方程式说明H2O和NH3结合H＋能力的相对强弱：。
    (2)、NaNH2是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构。写出NaNH2的电子式：。
    (3)、异丁烷的沸点低于正丁烷，原因是。

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三、计算题

  • 27. 将一定量Cl2通入100 mL 5.00 mol·L－1 NaOH溶液中，恰好完全反应，生成NaCl、NaClO和NaClO3。移取该溶液10.0 mL稀释到100 mL，再取稀释液10.0 mL，用醋酸酸化后，加入过量KI溶液充分反应，将NaClO还原。以淀粉为指示剂，用0.100 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2 ， 消耗20.0 mL时溶液蓝色褪去；再用硫酸将滴定后的溶液调至强酸性，继续滴定此时析出的I2 ， 消耗30.0 mL时达到滴定终点。已知：I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI。(忽略反应过程中溶液体积变化)

    请计算：

    (1)、通入氯气的物质的量为mol。
    (2)、通入氯气后的溶液中NaCl的物质的量浓度为mol·L－1。

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四、元素或物质推断题

  • 28.          
    (1)、I.由三种短周期元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。

    请回答：

    组成A的三种元素为 ， A的化学式为。

    (2)、A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。
    (3)、A与足量氨气在一定条件下可以反应生成2种常见的氮肥，该反应的化学方程式为。
    (4)、II.某兴趣小组利用废铜屑制备硫酸铜晶体，装置如图所示(夹持装置和加热装置已略去)，在实验中将适量硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶，制得硫酸铜晶体。

    将硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中的目的是。

    (5)、实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体，请对该实验装置提出改进意见：。

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五、原理综合题

  • 29. 研究有害气体的脱硝(除NOx)技术有积极的环保意义。汽车尾气是城市空气污染源之一，其中主要污染物有NO和CO，一定条件下可发生反应：2NO(g)＋2CO(g) ⇌ N2(g)＋2CO2(g)  △H<0。
    (1)、T℃时，0.5 mol NO和0.5 mol CO在容积为500 mL的恒温密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，体系压强与初始压强之比为7：8。

    ①TC时，该反应平衡常数Kc＝。

    ②NO转化率α随时间变化曲线I如图所示，若起始投料为0.5 mol NO和1.0 mol CO，请在下图中画出NO转化率随时间变化的曲线II。

    ③下列说法正确的是。

    A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

    B．使用合适的催化剂可以提高NO的平衡转化率

    C．平衡状态下，若充入N2 ， 则达到新平衡时，正、逆反应速率都增大

    D．平衡状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡逆向移动，反应物浓度增大

    (2)、催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。

    ①对于放热反应，平衡体系温度越低，平衡脱氮率越(填“高”或“低”)。曲线上a点的脱氮率(填“>”“<”或“＝”)对应温度下的平衡脱氮率。

    ②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是。

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  • 30. 某兴趣小组通过皂化反应制作肥皂，实验流程图如下：

    请回答：

    (1)、步骤I加入乙醇的目的是。
    (2)、验证步骤II中反应已完全的操作是。
    (3)、步骤III加入60 mL热饱和食盐水，充分搅拌，冷却后即有脂肪酸钠固体析出，若直接用冷的饱和食盐水，则所得皂基容易吸水糊化，使用饱和食盐水的目的是；必须使用热饱和食盐水的原因是。
    (4)、向皂化尾液中滴入新制Cu(OH)2 ， 振荡，溶液呈绛蓝色，该反应的化学方程式为。
    (5)、①查阅资料，一种从皂化尾液中分离提纯甘油(丙三醇)的工艺：先向皂化尾液中加入3倍体积的正丁醇；随着正丁醇的加入，皂化尾液中的盐分会结晶析出，液相分为上层有机相和下层水相；上层有机相经过精馏(一种蒸馏方法)，回收正丁醇，同时除去水，并得到高纯度甘油；下层水相过滤，滤液回流至萃取塔内再处理，结晶的氯化钠洗涤回收。

    下列说法正确的是。

    A.正丁醇与水可以任意比例互溶                B.氯化钠在正丁醇中溶解度小

    C.分层后甘油全在有机相，水相中没有残留      D.正丁醇的沸点低于甘油

    ②小组采用下图装置模拟分离提纯甘油(夹持装置和加热装置已略去，毛细管的作用是防止暴沸)。

    请选择正确的操作并按序排列：装配好蒸馏装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶加入适量皂化尾液→打开真空泵→接通冷凝水→给蒸馏烧瓶加热→→→→→拆除装置。

    a.收集甘油，至温度计读数开始增大时；b.收集正丁醇与水的混合物，至温度计读数开始增大时；c.等体系内外压力平衡后关闭真空泵；d.无馏出物后，关闭冷凝水；e.移去热源。

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  • 31. 某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成农药、医药中间体2－氨基－3－氯苯甲酸。

    回答下列问题：

    (1)、下列说法错误的是__________。
    A、甲苯直接在反应②的反应条件下也可以得到化合物B B、反应⑥的主要目的是保护氨基 C、反应⑦、⑧、⑨的反应类型均为取代反应 D、化合物D的分子式为C9H8NO3
    (2)、选择下列各步反应所需的反应试剂或反应条件，并填入对应方框内：

    反应编号

    ②

    ⑧

    所需试剂和条件

    A．氯气，光照       B．Cl2水溶液、铁粉     C．Cl2 ， 氯化铁     D．浓硝酸，加热

    E.浓硫酸，加热     F.浓硝酸、浓硫酸，加热.

    (3)、写出化合物C的结构简式：。
    (4)、写出反应⑨的化学反应方程式： 。
    (5)、写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：。(写出3个即可)

    a.1H－NMR谱检测表明苯环，上的H原子有2种；

    b.能发生水解反应。

    (6)、写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸的路线(用流程图表示，无机试剂任选)：。

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