江苏省南京市六校联合体2020-2021学年高三上学期化学12月月考试卷

试卷更新日期:2021-01-07 类型:月考试卷

一、单选题

  • 1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是( )
    A、保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B、孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C、孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D、Cu(OH)2·CuCO3和Cu(OH)2·2CuCO3受热分解会得到黑色物质
  • 2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
    A、HClO电离方程式为:HClO=H++ClO- B、CO2的电子式: C、氯原子的价电子能级排布图为: D、Al3+的结构示意图:
  • 3. 化学离不开生活,下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
    A、Al(OH)3能中和盐酸,可用于制作胃酸过多的药物 B、氢氟酸显酸性,可用于雕刻玻璃 C、NH3极易溶于水,可用作制冷剂 D、乙醇具有强氧化性,可用作杀菌消毒
  • 4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
    A、pH=10的溶液中:Na+、K+、NO 3 、SO 32 B、0.1mol·L-1盐酸溶液中:Na+、Al3+、SO 42 、SiO 32 C、0.1mol·L-1KI溶液中:NH 4+ 、Fe3+、Cl-、SO 42 D、能使甲基橙变黄的溶液中:Mg2+、Ba2+、NO 3 、HCO 3
  • 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子序数是Z的原子序数的一半,W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是( )

    A、原子半径:Z>X>W B、气态氢化物的稳定性:Z>W>Y C、Y的最高价氧化物的水化物可溶于X和Z的最高价氧化物的水化物 D、化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构
  • 6. 下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是( )
    A、向氯化铁溶液中加入铁粉:2Fe3++Fe=3Fe2+ B、向硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO 2 +2H2O C、饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++CO 32 +CO2+H2O=2NaHCO3 D、向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
  • 7. 下列物质(对应X—Y—Z)不能通过一步反应完成如图转化的是( )

    A、CH2=CH2-C2H5Br-C2H5OH B、FeO-Fe(OH)2-Fe(OH)3 C、H2S-SO2-H2SO4 D、NaOH-Na2CO3-NaHCO3
  • 8. 用下列仪器或装置(部分夹持装置略去)进行实验,能达到实验目的的是( )
    A、实验室制取氨气 B、分离乙酸乙酯和乙醇 C、制备无水氯化镁 D、实验室制备SO2
  • 9. 海洋生物参与氮循环过程如图所示:

    下列说法错误的是( )

    A、反应①~⑤中包含2个非氧化还原反应 B、反应②中有极性键断裂和非极性键生成 C、反应③中N2H4作还原剂,可能有氧气参与反应 D、反应③和⑤生成等量N2 , 反应⑤转移的电子数目较多
  • 10. 利用生物电化学系统处理废水的原理如图,双极膜内的H2O解离成H+和OH-。下列对系统工作时的说法正确的是( )

    A、b电极为正极,发生氧化反应 B、双极膜内的水解离成的H向a电极移动 C、有机废水发生的反应之一为CH3COO-+7OH--8e-=2CO2↑+5H2O D、该系统可处理废水、回收铜等金属,还可提供电能
  • 11. 黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物,可由香兰素为原料合成,如图所示。下列说法正确的是( )

    A、①、②分子中碳原子一定都处于同一平面 B、②与足量氢气加成所得产物分子中,手性碳原子数为6个 C、一定条件下用银氨溶液可区别①和② D、1mol化合物②最多只能与2molNaOH反应
  • 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向BaCl2溶液中通入SO2和气体X,出现白色沉淀

    气体X一定具有氧化性

    B

    将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色逐渐褪色

    石蜡油分解产生的气体中含有乙烯

    C

    常温下,向浓度均为0.1mol·L−1的CuSO4和MgSO4的混合溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液,先生成蓝色沉淀

    Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

    D

    将盐酸滴入Na2CO3溶液产生无色气体,将产生的气体直接通入Na2SiO3溶液,出现白色沉淀

    非金属性:Cl>C>Si

    A、A   B、B   C、C   D、D

二、多选题

  • 13. 下列说法正确的是( )
    A、常温下2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O可自发进行,则该反应的ΔH﹤0 B、用牺牲阳极的阴极保护法来保护钢闸门时,可用锌板作为牺牲阳极 C、常温下,向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(CH3COOH)c(CH3COO-) ·c(OH-)值不变 D、Na2O2与足量的水反应生成2.24LO2 , 转移的电子数目为0.2×6.02×1023
  • 14. 室温下,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5 , H2SO3Ka1=1.3×10-2Ka2=6.2×10-8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
    A、氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时:c(NH 4+ )>c(SO 32 )>c(H)>c(OH-) B、氨水与SO2反应所得溶液pH=7时:c(NH 4+ )>c(HSO 3 )+c(SO 32 ) C、氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时:2c(SO 32 )+2c(HSO 3 )+2c(H2SO3)=3c(NH 4+ )+3c(NH3·H2O) D、氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时:c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(SO 32 )+c(NH3·H2O)

三、综合题

  • 15. 工业尾气中含有的SO2对环境有害,采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质。其一种转化路线如图所示:

    (1)、提高尾气中SO2的去除率,在高温反应时可采用的常用措施是 , 得到的固体产物A是(写化学式)。
    (2)、反应Ⅰ的化学方程式为 , 该反应需在60℃~70℃下进行,温度不能高于70℃的原因除了减少氨气挥发外还有
    (3)、固体A与过量焦炭一起焙烧生成CaS,该反应的化学方程式
    (4)、滤液B中除K+、SO 42 离子外,大量存在的的离子还有
  • 16. 阿比朵尔是一种抗病毒药物,其合成路线之一如图所示:

    请回答下列问题:

    (1)、写出阿比朵尔中含氧官能团的名称:
    (2)、A→B的反应类型为
    (3)、X的结构简式
    (4)、M为A的同分异构体,写出一种同时符合下列条件的M的结构简式:

    ①与 为同系物

    ②分子中有4组峰且峰面积之比为6∶4∶2∶1

    (5)、已知:2R-Br+NH3→R2NH+2HBr。

    设计以 和CH3OH为原料合成 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)

  • 17. 氯气与碱溶液反应,在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl- , 在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO 3 和Cl-。研究小组用如科实验装置(部分夹持装置略去)制取氯酸钾(KClO3),并测定其纯度。

    a为浓盐酸,b为MnO2 , c为饱和食盐水,d为30%KOH溶液,e为NaOH溶液

    回答下列问题:

    (1)、检查装置气密性后,添加药品,待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品,其中混有的杂质除KOH外还有
    (2)、已知碱性条件下,ClO-有强氧化性。设计实验证明“碱性条件下,H2O2能够被ClO-氧化”:

    (必须选择的试剂和药品有:次氯酸钠溶液,H2O2溶液,NaOH溶液,木条。请写出实验操作及现象)。

    (3)、已知碱性条件下,ClO3-氧化性较弱,不能氧化H2O2。为测定产品KClO3的纯度,进行如下实验:

    步骤1:取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

    步骤2:取25.00mL溶液于锥形瓶中,调至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分反应,然后煮沸溶液1~2分钟,冷却。

    步骤3:加入过量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(发生的反应为:ClO 3 +I-+H+—Cl-+I2+H2O未配平)

    步骤4:加入指示剂,用0.5000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。(2S2O 32 +I2=S4O 62 +2I-)

    ①步骤2中如果不进行煮沸所测定的KClO3纯度(填偏高、偏低或无影响)。

    ②样品中KClO3的质量分数为。(KClO3相对分子质量:122.5)写出计算过程。

  • 18. NOx、SO2的处理对环境保护有着重要意义。
    (1)、利用反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应,测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m= n(NO)n(CO) ]的关系如图1所示。

    ①该反应的ΔH0(填“>”、“<”或“=”)。

    ②投料比m1、m2、m3中,最大的是

    ③随着温度的升高,不同投料比下CO平衡转化率趋于相近的原因是

    (2)、工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO,利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质,主要反应有:

    2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=akJ·mol-1

    4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=bkJ·mol-1

    4CO(g)+2SO2(g)=4CO2(g)+S2(g)ΔH=ckJ·mol-1

    则2NO2(g)+S2(g)=N2(g)+2SO2(g)的ΔH=kJ·mol-1

    (3)、NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V2O5作催化剂,NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图2所示,则总反应方程式为

    (4)、用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图3所示。Pt阴极的电极反应式为

四、结构与性质

  • 19. 氮、磷属于同一主族元素,是组成生命体的重要元素,其单质及化合物在生活和生产中有许多重要用途。
    (1)、有机铁肥中Fe的化合价为+3,Fe3+基态核外电子排布式为
    (2)、N2H4与P2H4相比,前者的沸点较高,原因是
    (3)、图1所示的盐可用于处理黑磷纳米材料,从而保护和控制其性质。

    ①该盐中碳原子的轨道杂化类型为

    ②构成该盐的元素中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为

    (4)、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。磷化硼晶体晶胞的示意图如图2。

    ①图2中,原子1的分数坐标是( 1212 ,0),则原子2的分数坐标为

    ②该晶体的化学式为