江苏省南京市六校联合体2020-2021学年高三上学期化学12月月考试卷

试卷更新日期：2021-01-07 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)₂·CuCO₃)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分Cu(OH)₂·2CuCO₃)。下列说法错误的是（）

A、保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B、孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C、孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D、Cu(OH)₂·CuCO₃和Cu(OH)₂·2CuCO₃受热分解会得到黑色物质

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、HClO电离方程式为：HClO=H⁺+ClO^- B、CO₂的电子式： C、氯原子的价电子能级排布图为： D、Al³⁺的结构示意图：

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3. 化学离不开生活，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、Al(OH)₃能中和盐酸，可用于制作胃酸过多的药物 B、氢氟酸显酸性，可用于雕刻玻璃 C、NH₃极易溶于水，可用作制冷剂 D、乙醇具有强氧化性，可用作杀菌消毒

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4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、pH=10的溶液中：Na⁺、K⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{3}^{2 -}$ B、0.1mol·L^-1盐酸溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、SiO $_{3}^{2 -}$ C、0.1mol·L^-1KI溶液中：NH $_{4}^{+}$ 、Fe³⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ D、能使甲基橙变黄的溶液中：Mg²⁺、Ba²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、HCO $_{3}^{-}$

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5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A、原子半径：Z>X>W B、气态氢化物的稳定性：Z>W>Y C、Y的最高价氧化物的水化物可溶于X和Z的最高价氧化物的水化物 D、化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构

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6. 下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是（）

A、向氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ B、向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO $_{2}^{-}$ +2H₂O C、饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na⁺+CO $_{3}^{2 -}$ +CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓ D、向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

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7. 下列物质(对应X—Y—Z)不能通过一步反应完成如图转化的是（）

A、CH₂=CH₂-C₂H₅Br-C₂H₅OH B、FeO-Fe(OH)₂-Fe(OH)₃ C、H₂S-SO₂-H₂SO₄ D、NaOH-Na₂CO₃-NaHCO₃

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8. 用下列仪器或装置(部分夹持装置略去)进行实验，能达到实验目的的是（）

A、实验室制取氨气 B、分离乙酸乙酯和乙醇 C、制备无水氯化镁 D、实验室制备SO₂

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9. 海洋生物参与氮循环过程如图所示：

下列说法错误的是（）

A、反应①～⑤中包含2个非氧化还原反应 B、反应②中有极性键断裂和非极性键生成 C、反应③中N₂H₄作还原剂，可能有氧气参与反应 D、反应③和⑤生成等量N₂ ，反应⑤转移的电子数目较多

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10. 利用生物电化学系统处理废水的原理如图，双极膜内的H₂O解离成H⁺和OH^-。下列对系统工作时的说法正确的是（）

A、b电极为正极，发生氧化反应 B、双极膜内的水解离成的H^＋向a电极移动 C、有机废水发生的反应之一为CH₃COO^-＋7OH^--8e^-=2CO₂↑＋5H₂O D、该系统可处理废水、回收铜等金属，还可提供电能

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11. 黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成，如图所示。下列说法正确的是（）

A、①、②分子中碳原子一定都处于同一平面 B、②与足量氢气加成所得产物分子中，手性碳原子数为6个 C、一定条件下用银氨溶液可区别①和② D、1mol化合物②最多只能与2molNaOH反应

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12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向BaCl₂溶液中通入SO₂和气体X，出现白色沉淀	气体X一定具有氧化性
B	将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐褪色	石蜡油分解产生的气体中含有乙烯
C	常温下，向浓度均为0.1mol·L⁻¹的CuSO₄和MgSO₄的混合溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液，先生成蓝色沉淀	K_sp[Cu(OH)₂]＜K_sp[Mg(OH)₂]
D	将盐酸滴入Na₂CO₃溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入Na₂SiO₃溶液，出现白色沉淀	非金属性：Cl＞C＞Si

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

13. 下列说法正确的是（）

A、常温下2NH₄Cl+Ba(OH)₂·8H₂O=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O可自发进行，则该反应的ΔH﹤0 B、用牺牲阳极的阴极保护法来保护钢闸门时，可用锌板作为牺牲阳极 C、常温下，向0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液中加入少量水，溶液中 $\frac{c {(CH}_{3} COOH)}{c {(CH}_{3} {COO}^{-})}$ ·c(OH^-)值不变 D、Na₂O₂与足量的水反应生成2.24LO₂ ，转移的电子数目为0.2×6.02×10²³

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14. 室温下，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5 ， H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2 ， K_a2=6.2×10^-8。氨水可用于工业尾气中SO₂的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、氨水与SO₂反应恰好生成(NH₄)₂SO₃时：c(NH $_{4}^{+}$ )>c(SO $_{3}^{2 -}$ )>c(H^＋)>c(OH^-) B、氨水与SO₂反应所得溶液pH=7时：c(NH $_{4}^{+}$ )>c(HSO $_{3}^{-}$ )+c(SO $_{3}^{2 -}$ ) C、氨水与SO₂反应生成等物质的量NH₄HSO₃和(NH₄)₂SO₃时：2c(SO $_{3}^{2 -}$ )+2c(HSO $_{3}^{-}$ )+2c(H₂SO₃)=3c(NH $_{4}^{+}$ )+3c(NH₃·H₂O) D、氨水与SO₂反应恰好生成NH₄HSO₃时：c(H⁺)＋c(H₂SO₃)=c(OH^-)＋c(SO $_{3}^{2 -}$ )+c(NH₃·H₂O)

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三、综合题

15. 工业尾气中含有的SO₂对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质。其一种转化路线如图所示：

(1)、提高尾气中SO₂的去除率，在高温反应时可采用的常用措施是，得到的固体产物A是(写化学式)。

(2)、反应Ⅰ的化学方程式为，该反应需在60℃～70℃下进行，温度不能高于70℃的原因除了减少氨气挥发外还有。

(3)、固体A与过量焦炭一起焙烧生成CaS，该反应的化学方程式。

(4)、滤液B中除K⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 离子外，大量存在的的离子还有。

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16. 阿比朵尔是一种抗病毒药物，其合成路线之一如图所示：

请回答下列问题：

(1)、写出阿比朵尔中含氧官能团的名称：。

(2)、A→B的反应类型为。

(3)、X的结构简式。

(4)、M为A的同分异构体，写出一种同时符合下列条件的M的结构简式：。
①与为同系物

②分子中有4组峰且峰面积之比为6∶4∶2∶1

(5)、已知：2R-Br+NH₃→R₂NH+2HBr。
设计以和CH₃OH为原料合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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17. 氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO^-和Cl^- ，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO $_{3}^{-}$ 和Cl^-。研究小组用如科实验装置(部分夹持装置略去)制取氯酸钾(KClO₃)，并测定其纯度。

a为浓盐酸，b为MnO₂ ， c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液

回答下列问题：

(1)、检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO₃粗产品，其中混有的杂质除KOH外还有和。

(2)、已知碱性条件下，ClO^-有强氧化性。设计实验证明“碱性条件下，H₂O₂能够被ClO^-氧化”：。
(必须选择的试剂和药品有：次氯酸钠溶液，H₂O₂溶液，NaOH溶液，木条。请写出实验操作及现象)。

(3)、已知碱性条件下，ClO₃^-氧化性较弱，不能氧化H₂O₂。为测定产品KClO₃的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H₂O₂溶液充分反应，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。

步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(发生的反应为：ClO $_{3}^{-}$ +I^-+H⁺—Cl^-+I₂+H₂O未配平)

步骤4：加入指示剂，用0.5000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S₂O $_{3}^{2 -}$ +I₂=S₄O $_{6}^{2 -}$ +2I^-)

①步骤2中如果不进行煮沸所测定的KClO₃纯度(填偏高、偏低或无影响)。

②样品中KClO₃的质量分数为。(KClO₃相对分子质量：122.5)写出计算过程。

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18. NO_x、SO₂的处理对环境保护有着重要意义。

(1)、利用反应2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m= $\frac{n(NO)}{n(CO)}$ ]的关系如图1所示。

①该反应的ΔH0(填“>”、“<”或“=”)。

②投料比m₁、m₂、m₃中，最大的是。

③随着温度的升高，不同投料比下CO平衡转化率趋于相近的原因是。

(2)、工业生产排放的烟气中同时存在SO₂、NO_x和CO，利用它们的相互作用可将SO₂、NO_x还原成无害物质，主要反应有：
2CO(g)+2NO(g)=2CO₂(g)+N₂(g)ΔH=akJ·mol^-1

4CO(g)+2NO₂(g)=4CO₂(g)+N₂(g)ΔH=bkJ·mol^-1

4CO(g)+2SO₂(g)=4CO₂(g)+S₂(g)ΔH=ckJ·mol^-1

则2NO₂₍g)+S₂(g)=N₂(g)+2SO₂(g)的ΔH=kJ·mol^-1。

(3)、NH₃催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V₂O₅作催化剂，NH₃将NO还原成N₂的一种反应历程如图2所示，则总反应方程式为。

(4)、用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图3所示。Pt阴极的电极反应式为。

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四、结构与性质

19. 氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物在生活和生产中有许多重要用途。

(1)、有机铁肥中Fe的化合价为+3，Fe³⁺基态核外电子排布式为。

(2)、N₂H₄与P₂H₄相比，前者的沸点较高，原因是。

(3)、图1所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。

①该盐中碳原子的轨道杂化类型为。

②构成该盐的元素中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为。

(4)、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼晶体晶胞的示意图如图2。
①图2中，原子1的分数坐标是( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ，0)，则原子2的分数坐标为。

②该晶体的化学式为。

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