吉林省白城市洮南一中2020-2021学年高三上学期化学第三次月考试卷

试卷更新日期：2021-01-07 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 下列化学用语正确的是（）

A、NH₄Cl的电子式： B、S^2—的结构示意图： C、乙醇的分子式：CH₃CH₂OH D、原子核内有8个中子的碳原子： ${}_{6}^{14}C$

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2. 实验室中下列做法正确的是（）

A、用煤油保存金属锂 B、用水保存白磷 C、用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸 D、用pH试纸测NaClO溶液的pH值

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3. 核反应堆通常使用²³⁵U和²³⁹Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法正确的是（）

A、²³⁹Pu比²³⁵U原子核内多4个中子 B、核反应堆中使用的重水与水互为同位素 C、石油、天然气等化石燃料属于可再生能源 D、合理使用核能可有效减少温室气体的排放

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4. 下列叙述中错误的是（）

A、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法 B、葡萄酒中含维生素C等多种维生素，通常添加微量 ${SO}_{2}$ 防止营养成分被氧化 C、复方氢氧化铝、碳酸氢钠片、雷尼替丁等抗酸药均能抑制胃壁细胞分泌盐酸 D、2020年1月我国爆发了新冠肺炎疫情，可采用“84”消毒液来杀灭新型冠状病毒

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5. 以惰性电极电解足量的CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出铜的质量为（）

A、0.64 g B、1.28 g C、2.56 g D、5.12 g

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6. 下列物质与水反应时，表现出的性质与其它物质不一样的是（）

A、Na B、Cl₂ C、NO₂ D、Na₂O₂

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7. N_A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温常压下，1.8g 甲基(—CD₃)中含有的中子数目为 N_A B、0.5mol 雄黄(As₄S₄ ，结构为 )含有 N_A 个 S-S 键 C、pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1N_A 个 H⁺ D、标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 N_A

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8. 下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是（）

	实验目的	操作或现象
A	分离Fe₂O₃、Al₂O₃	将混合物置于足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B	验证FeCl₃与KI的反应是可逆反应	向1mL 0.1mol/L FeCl₃溶液中滴加5mL 0.1 mol/L KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
C	确定FeCl₂是否完全变质	取少量的FeCl₂样品于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液
D	除去Fe粉中的I₂	加热使I₂升华

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）

A、硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H⁺+FeS $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ H₂S↑+ Fe²⁺ B、以惰性电极电解AlCl₃水溶液：2Cl^-+2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ 2OH^-+Cl₂↑+H₂↑ C、向Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂： ${Ca}^{2}^{+} {+ClO}^{－} {+H}_{2} {O+SO}_{2} ＝ {Cl}^{－} {+CaSO}_{4} ↓ {+2H}^{+}$ D、饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： ${2Na}^{+} {+CO}_{3}^{2 -} {+CO}_{2} {+H}_{2} O ＝ {2NaHCO}_{3} ↓$

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10. a、b、c、d、e、f、g为原子序数依次增大的短周期主族元素。b、c、d原子最外层电子数之和为15，且均能与a形成10电子分子，e的单质可用于焊接钢轨，f与d位于同一主族，f与g位于同一周期。下列说法正确的是（）

A、最高价氧化物对应水化物的酸性：g＞b＞f B、简单气态氢化物的稳定性：b＞c＞d C、简单离子半径：d＜e＜f D、含有e、f等元素的某种化合物可用于净水

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11. 下列说法错误的是（）

A、臭氧具有强氧化性，可用作饮用水的杀菌消毒剂 B、海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素” C、某些特殊用途产品可用水玻璃浸泡后，既耐腐蚀又不易着火 D、火山附近的温泉因常常含有游离态硫而具有杀菌作用

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12. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹ ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ B、已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^－¹ ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－¹ C、已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH＝a ， 2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH＝b ，则a＞b D、已知P(白磷，s)＝P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

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13. 下列各组溶液中，不需任何其它试剂就可鉴别的是（）
①Na₂CO₃与稀盐酸；② H₂SO₄溶液和Ba(OH)₂溶液；③NaOH溶液与AlCl₃溶液；④NaOH溶液与Ca(HCO₃)₂溶液

A、②③④ B、①③ C、①③④ D、③④

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14. 某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）

A、M的单质与氧气反应能生成M₂O₂ B、原子半径Z>X>Y C、气态氢化物稳定性X>Y D、W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸

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15. 下列说法正确的是（）

A、白磷(P₄)分子中每个磷原子的最外电子层都形成了8电子的结构 B、MgCl₂晶体中存在离子键和共价键 C、碘发生升华时，吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键 D、碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同

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16. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、NaCl(aq) $\overset{电解}{\to}$ Cl₂(g) $\to_{Δ}^{Fe(s)}$ FeCl₂(s) B、Ca(ClO)₂(aq) $\overset{{CO}_{2} (g)}{\to}$ HClO(aq) $\overset{光照}{\to}$ O₂(g) C、MgCl₂·6H₂O $\overset{Δ}{\to}$ MgCl₂ $\overset{通电}{\to}$ Mg D、NH₃(g) $\to_{催化剂，Δ}^{O_{2} (g)}$ NO(g) $\overset{H_{2} O(l)}{\to}$ HNO₃(aq)

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17. 电解法利用 CO₂制备甲酸盐可实现 CO₂资源化利用，其装置如图所示：

下列说法错误的是（）

A、a 极为正极，K⁺由左向右通过交换膜 B、乙池中的反应为 CO₂+HCO₃^-+2e^-= HCOO^-+ CO₃^2- C、电解过程中，Pt 电极产生的气体可以用作燃料电池的负极反应 D、两池的溶液 KHCO₃浓度均降低

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18. 下列说法错误的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9～10^-7m之间 B、工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应不可直接制得高纯度的硅 C、CuBr₂溶液分别可以与氯水、氨水、AgNO₃溶液、铁粉等发生反应 D、向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度

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19. 中和反应反应热 $Δ H= - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，分别向 $1L1mol \cdot L^{-1}$ 的① ${CH}_{3} COOH$ 、② $H_{2} {SO}_{4}$ 、③ $HCl$ 的稀溶液中加入 $1L1mol \cdot L^{-1}$ 的 $NaOH$ 溶液，完全反应的热效应 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 、 ${ΔH}_{3}$ 的关系正确的是（已知弱酸电离时吸热）（）

A、 ${ΔH}_{1} {>ΔH}_{2} {>ΔH}_{3}$ B、 ${ΔH}_{1} {<ΔH}_{3} {<ΔH}_{2}$ C、 ${ΔH}_{1} {<ΔH}_{3} {=ΔH}_{2}$ D、 ${ΔH}_{1} {>ΔH}_{2} {=ΔH}_{3}$

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20. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A、强酸性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ B、含有0.1mol•L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、 ${NO}_{2}^{-}$ C、含有0.1mol•L^-1Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、Cl^- D、室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$

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21. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法错误的是（）

A、通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B、装置①的作用是干燥氢气 C、装置②、③中的药品可分别是无水硫酸铜、无水氯化钙 D、无需加③装置

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22. 理论研究表明，在101kPa和298K下， $HCN(g) ⇌ HNC(g)$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、HCN比HNC稳定 B、该异构化反应的 $ΔH=+59 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$ C、正反应的活化能大于逆反应的活化能 D、使用催化剂，可以改变反应的反应热

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23. 优氯净（二氯异氰尿酸钠）是一种适用范围广，高效的杀菌消毒剂。其制备方法之一是氰尿酸、烧碱、氯气法：
步骤一： $H_{3} {(CNO)}_{3} {+2NaOH+2Cl}_{2} =H {(CNO)}_{3} {Cl}_{2} {+2NaCl+2H}_{2} O$ ；

步骤二： $H {(CNO)}_{3} {Cl}_{2} +NaOH=Na {(CNO)}_{3} {Cl}_{2} {+H}_{2} O$ .

下列说法正确的是（）

A、步骤一和步骤二均为氧化还原反应 B、该制备方法中， $H_{3} {(CNO)}_{3}$ 是还原剂， ${Cl}_{2}$ 是氧化剂 C、被氧化的 ${Cl}_{2}$ 占全部反应的 ${Cl}_{2}$ 的50% D、转移 $1mol$ 电子，消耗 $11 {.2LCl}_{2}$ （标准状况）

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24. 利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H⁺、O₂、 ${NO}_{3}^{-}$ 等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n_t ，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量n_e。下列说法错误的是（）

A、反应①②③④均在正极发生 B、④的电极反应式为 ${NO}_{3}^{-}$ +10H⁺+8e^-= ${NH}_{4}^{+}$ +3H₂O C、单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时n_e=amol D、增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使n_t增大

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25. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法错误的是（）

A、该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 B、该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L C、NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80% D、得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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二、原理综合题

26. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为(MgCO₃ ，舍少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)、加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为。

(2)、滤渣2的成分是（填化学式）。
煅烧过程存在以下反应：

2MgSO₄+C $\overset{800^{o} C}{\to}$ 2MgO+2SO₂↑+CO₂↑；MgSO₄+C $\overset{800^{o} C}{\to}$ MgO+SO₂↑+CO↑；MgSO₄+3C $\overset{800^{o} C}{\to}$ MgO+S↑+3CO↑。

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

(3)、D中收集的气体是（填化学式）。

(4)、B中盛放的溶液是（填序号）。
a．NaOH溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．稀硝酸 d.．KMnO₄溶液

(5)、A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：

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27.

(1)、已知：①Fe(s)+1/2O₂(g)=FeO(s) ΔH₁＝－272.0kJ·mol^－¹；②2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH₂＝－1675.7kJ·mol^－¹。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

(2)、镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

E为该燃料电池的(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为。

(3)、镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，原因(用化学方程式表示)

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三、实验题

28. 某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na₂O₂的反应。

已知：①NO与Na₂O₂可发生反应2NO+Na₂O₂=2NaNO₂。

②NO、NO $_{2}^{-}$ 能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 ${NO}_{3}^{-}$

③在溶液中存在平衡FeSO₄+NO $⇌$ Fe(NO)SO₄(棕色)

(1)、I．关闭K₃ ，打开K₂ ，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
反应开始前，打开K₁ ，通入一段时间N₂ ，其目的是。

(2)、装置B中盛放的试剂为水，其作用是。

(3)、装置F中的实验现象为。装置H中收集的气体为N₂和(填化学式)。

(4)、Ⅱ．关闭K₂ ，打开K₃ ，探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂。
装置G的作用是。

(5)、若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有NO₂和(填化学式)。

(6)、测定反应后装置E中NaNO₂的含量。已知；在酸性条件下，NO $_{2}^{-}$ 可将MnO $_{4}^{-}$ 还原为Mn²⁺ ，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^－¹的酸性KMnO₄溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO₄溶液。
①判断滴定终点的方法。

②样品中NaNO₂的质量分数为(用含有a、b的代数式表示)。

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四、有机推断题

29. H是胃炎药溴丙胺太林的合成中间体，其合成路线如图：

已知： $\to_{{CH}_{3} COOH}^{NaCN}$ 。回答下列问题：

(1)、A的名称为；D的分子式为。

(2)、B→D的反应类型为。

(3)、F在核磁共振氢谱中有个峰。

(4)、F→G反应的化学方程式为

(5)、B的同分异构中满足下列条件的有种(不考虑立体异构)；任意写出其中的两种同分异构体的结构简式：。
①遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色 ②能发生银镜反应

(6)、设计由邻二甲苯( )为原料合成的路线(其他无机试剂任选)：。

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