浙江省丽水市五校共同体2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

试卷更新日期：2021-01-07 类型：月考试卷

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一、单选题

  • 1. 下列属于碱性氧化物的是（   ）
    A、Ca（OH）2 B、Na2O C、SiO2 D、H2SO4

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  • 2. 下列仪器中常用于分离液体混合物质的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 下列物质属于非电解质的是（   ）
    A、液氯 B、氯化钙 C、盐酸 D、二氧化硫

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  • 4. 下列反应中，非金属单质只作还原剂的是（   ）
    A、Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 C、C+2CuO =Δ 2Cu+CO2↑ D、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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  • 5. 不能产生“丁达尔效应”的是（   ）
    A、肥皂水 B、淀粉溶液 C、双氧水 D、蛋白质溶液

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  • 6. 下列说法错误的是（   ）
    A、常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，可用铁槽车贮运浓硫酸 B、金属铜具有良好的导电性，可用来制作导线 C、MgO的熔点很高，可用做耐高温材料 D、SO2具有漂白性，可用于木耳食品的漂白

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  • 7. 下列化学用语表述正确的是（   ）
    A、明矾的化学式：Al2(SO4)3 B、二甲醚的结构简式：CH3OCH3 C、丙烷分子的比例模型： D、HCl的电子式：

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  • 8. 下列过程中，发生吸热反应的是（   ）
    A、碘的升华 B、生石灰溶于水 C、Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl D、盐酸和氢氧化钠溶液混合

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  • 9. 下列说法错误的是（   ）
    A、氢能、太阳能、核能均为新能源 B、生物质能的利用主要有直接燃烧、生物化学转换和热化学转换等方式 C、通过煤的气化、液化等物理方法将煤转化为CO、CH4等燃料气体，可以提高煤燃烧的热效率 D、地球上最基本的能源是太阳能，大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

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  • 10. 下列说法错误的是（   ）
    A、过滤时，不能用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤 B、配制100g 20％的硝酸钾溶液，需要用到容量瓶 C、可以用萃取的方法将溴从溴水中提取出来 D、焰色反应实验前，应先用稀盐酸洗净铂丝，再在酒精灯上灼烧至无色

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  • 11. 下列说法错误的是（   ）
    A、O2与O3互为同素异形体 B、35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布不同 C、CH4与C3H8一定互为同系物 D、CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体

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  • 12. 下列关于化学反应速率的说法中，错误的是（   ）
    A、反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B、决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C、反应速率越大，反应现象就一定越明显 D、增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

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  • 13. 下列反应的离子方程式正确的是（   ）
    A、配制FeCl2溶液时，加入铁粉的原因：Fe+Fe3+ = 2Fe2+ B、酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2 : I O3− +I-+6H+=I2+3H2O C、“水玻璃”长期暴露在空气中会变质：SiO 32- +CO2+H2O =H2SiO3↓+CO 32- D、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H++SO 42- +Ba2++OHˉ=BaSO4↓+H2O

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  • 14. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（   ）

    A、原子半径：X<Y<Z B、气态氢化物的稳定性：X>Z C、Z、W均可与Mg形成离子化合物 D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

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  • 15. 下列说法正确的是（   ）
    A、不能用溴水鉴别苯、四氯化碳和乙醇 B、等质量的乙炔与苯充分燃烧时消耗氧气的质量相等 C、 与 是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列 D、苯和硝酸反应生成硝基苯与甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应类型不同

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  • 16. 下列说法正确的是（   ）
    A、油脂是人体内热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆 B、CH2（NH2）CH2COOH属于α﹣氨基酸 C、糖类物质在一定条件下均能发生水解反应 D、鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液会有沉淀析出，加水后沉淀溶解

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  • 17. 某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液,其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。下列说法正确的是（   ）
    A、在电池工作过程中,溶液中的SO42-向正极移动 B、随着反应的进行,正极区域附近溶液的pH变小 C、当转移4mol电子时,溶液中的CH3COOH分子数为NA(NA为阿伏加德罗常数的值) D、负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+

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  • 18. 在一定条件下发生反应2SO3（g） ⇌ 2SO2（g）+ O2（g），将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中，维持容器内温度不变，5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。 则下列说法正确的是（   ）
    A、0〜5 min，O2的生成速率 v（O2）=0.06mol·L-1·min-1 B、若起始时充入3molSO3 ， 起始时SO3分解速率不变 C、若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了 0.25 molO2 ， 则表明该反应达到了平衡状态 D、达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等

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  • 19. 依据图判断，下列说法错误的是（     ）

    A、1 mol H2(g)与 12 mol O2(g)所具有的总能量比1 mol H2O(g)所具有的总能量高 B、H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 C、2 mol H(g)与1mol O(g)生成1 mol H2O(g)所放出的热量是bkJ D、液态水分解的热化学方程式为：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=2（b+c-a）kJ•mol-1

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  • 20. 下列说法正确的是（   ）
    A、氯气通入水中，有化学键的断裂与形成 B、HF、HCl、HBr、HI 的分子间作用力依次增大 C、CH4和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D、某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

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  • 21. 汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（   ）

    A、温度T下，该反应的平衡常数K= 4(c0−c1)2c12 B、温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C、曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂 D、若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

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  • 22. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、14g C2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NA B、足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0.2NA C、0.1 mol•L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA D、1.8g H218O中所含中子数为NA

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  • 23. 某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（ ）

    A、该装置将化学能转化为光能和电能 B、该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移 C、每生成1 mol O2 ， 有44 gCO2被还原 D、a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

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  • 24. 向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01 mol·L-1的稀盐酸。下列说法错误的是（   ）
    A、当a＝1时，发生的离子反应为：OH－+H+＝H2O B、当a＝2时，发生的离子反应为：OH－+CO 32- +2H+＝HCO 3- +H2O C、当1＜a＜2，反应后的溶液中CO 32- 和HCO 3- 的物质的量之比为：(a×10-2–0.01)∶(0.02–a×10-2) D、当a≥3时，发生的离子反应：3H+＋OHˉ＋CO 32- ＝2H2O＋CO2↑

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  • 25. 固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、NaCl和Na2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

    ①将X加入足量水，得到不溶物Y 和溶液Z

    ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

    ③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

    ④向Z溶液中滴加AgNO3溶，生成白色沉淀

    分析以上实验现象，下列结论正确的是（   ）

    A、X中一定不存在FeO B、不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种 C、Z溶液中一定含有Na2CO3 D、向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有NaCl

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二、填空题

  • 26.               
    (1)、绿矾的化学式是。
    (2)、热稳定性H2O大于H2S的主要原因是。
    (3)、写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式：。

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三、计算题

  • 27. 某固体混合物中含有Na2CO3、NaOH、BaCl2。现将3.940g该固体混合物溶于足量水中，结果得到1.970g沉淀；向反应后的试管中逐滴滴加0.5000mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀的变化量如图所示。

    (1)、混合物中BaCl2的质量至少为g
    (2)、X的最大值为L。

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四、有机推断题

  • 28. 烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25g·L-1 ， B、D是生活中常见的两种有机物。它们之间的转化关系如下图所示：

    请回答：

    (1)、有机物A的结构简式为 ， 有机物B中含有的官能团的名称是。
    (2)、第③步反应生成D的同时还生成HBr，写出该步反应的化学方程式。
    (3)、下列说法正确的是。

    a．石油裂解是工业上大量获得烃A的主要方法

    b．相同条件下，有机物B与钠反应比水与钠反应更剧烈

    c．用浓NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B、D杂质

    d．有机物A与D在一定条件下生成乙酸乙酯的反应属于加成反应

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五、元素或物质推断题

  • 29. 化合物A中含有三种元素，3.68 g A在氧气中充分煅烧后生成1.28 g B、1.60 g C和气体D。物质A～H存在如下转化关系。已知B是一种红色固体单质，C是金属氧化物，D是非金属氧化物，E、F、G是盐。请回答：

    (1)、化合物A的化学式：。
    (2)、检验气体D的实验方法：。
    (3)、写出B与H浓溶液反应的化学方程式：。
    (4)、写出A在氧气中充分煅烧的化学方程式：。

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六、实验题

  • 30. ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

    (1)、仪器D的名称是。安装F中导管时，应选用图2中的。
    (2)、打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。
    (3)、关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 ， 此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。
    (4)、已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式为 ， 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。
    (5)、已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ， 原因是。

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七、原理综合题

  • 31.                       
    (1)、Ⅰ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

    反应②是(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)、据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=(用K1、K2表示)。
    (3)、一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

    请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式；

    (4)、Ⅱ. 我国是一个多煤少油的国家，科学家致力于以煤为原料生产重要的化工原料烯烃，目前已取得重大突破，制乙烯的原理如下：

    反应①：C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g) Δ H1＝+ 131.3kJ·mol -1

    反应②：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g) Δ H2

    反应③：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)　 Δ H3＝- 23.9 kJ·mol -1

    反应④： CH3OCH3(g)⇌C2H4(g)+H2O(g) Δ H4＝- 29.1kJ·mol -1

    反应①能自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。

    (5)、温度为T1 时，向2 L密闭容器中投0.20 mol CO和0.40 mol H2 ， 发生反应②， CO的物质的量与时间的关系如图所示，则该温度时反应的平衡常数K=；已知温度T2＞T1 ， 请在原图上画出在温度T2时反应过程中CO的物质的量与时间的关系图。

    (6)、根据已知条件求算下列反应的反应热  

    2CH3OH(g)⇌C2H4(g)＋2H2O(g)  Δ H ＝ kJ·mol -1

    (7)、某课题研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的催化剂，研究温度对甲醇转化率和乙烯产率的影响，得如下图像，则下列结论错误的是_______。

       

    A、制乙烯的同时还发生了其它反应 B、一段时间后甲醇转化率下降是由于反应逆向进行了 C、乙烯的产率随温度升高而增大 D、制乙烯比较适宜的温度是400-450℃

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