湖北省孝感市孝南区2020-2021学年九年级上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-01-04 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列变化属于物理变化的是（）

A、食物腐败 B、水变成水蒸气 C、光合作用 D、煤气燃烧

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2. 下列化学实验操作正确的是（）

A、闻气味 B、滴加蒸馏水 C、引燃酒精灯 D、装入MnO₂粉末

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3. 实验室用过氧化氢制氧气的实验中，应加入少量二氧化锰。下列说法中正确的是（）

A、二氧化锰能加快过氧化氢分解 B、二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂 C、加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量 D、只有二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂

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4. 下列物质属于纯净物的是（）

A、矿泉水 B、食盐水 C、蒸馏水 D、蔗糖水

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5. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是（）

A、镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成四氧化三铁 C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D、硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体

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6. 化学方程式 ${C + O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {CO}_{2}$ 可读作（）

A、碳加氧气等于二氧化碳 B、碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 C、1 个碳加 1 个氧气等于 1 个二氧化碳 D、碳加氧气点燃等于二氧化碳

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7. 下列说法正确的是（）

A、“酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的 B、2Fe³⁺和3N中的“3”都表示微粒的个数 C、表示的微粒都带有电荷 D、CuO 中氧元素的化合价表示为： $Cu \overset{2 -}{O}$

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8. 下图一是电解水实验装置图，图二是过滤实验装置图，下列有关说法错误的是（）

A、图一中a试管内收集的气体是氢气，可以燃烧 B、通过电解水的实验，说明水由氢气和氧气组成 C、图二过滤操作中，玻璃棒的作用是引流 D、图二中漏斗内的液面高于滤纸的边缘会导致滤液浑浊

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9. 将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法错误的是（）

A、蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21% B、蜡烛燃烧需要氧气 C、蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气 D、蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%

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10. 葡萄糖（C₆H₁₂O₆）是为人体组织提供营养的重要物质。下列相应的计算方法错误的是（）

A、葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比：6：12：6 B、葡萄糖的相对分子质量： $12 \times 6+1 \times 12+16 \times 6$ C、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比： $(12 \times 6) ： (1 \times 12) ： (16 \times 6)$ D、葡萄糖中氧元素的质量分数： $\frac{16}{12 \times 6+1 \times 12+16 \times 6} \times 100%$

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二、填空题

11. 化学与我们的生产和生活密切相关。请用下列物质的字母代号填空：
A．H₂ B．O₂ C．H₂O D．N₂ E.SO₂

(1)、能作食品保护气体是；

(2)、电解水时负极产生的气体的是；

(3)、保持水的化学性质的最小粒子是；

(4)、能支持燃烧的气体是。

(5)、会污染空气的气体是。

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12. 2020年5月5日，长征五号 B 运载火箭在海南文昌成功发射，该火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂，正式拉开我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。

(1)、液氢属于 (填“单质”氧化物”或“混合物”)；

(2)、火箭用到了钛合金。工业制钛的一个反应为： ${TiF}_{4} {+2H}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {4HF+2X+TiO}_{2}$ ，X 的化学式为，TiO₂中 Ti 的化合价为，H₂SO₄(填“是”或“不是”)氧化物。

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13. 如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

(1)、仪器①的名称。

(2)、用A装置制取氧气的化学方程式。C和D都可以收集O₂ ，选择D装置的优点。

(3)、E装置中水的作用。

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三、推断题

14. 王同学在上网课时，自学了下面的化学方程式： $H_{2} +CuO \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Cu+H}_{2} O$ 。于是结合所学知识编写下列题目。已知 A、B、C、D、E、F 为初中化学常见物质，其中 A、B 含有相同的元素，B、E 为氧化物，C、D、F 都为单质。其转化关系如下图所示，(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，反应条件己略去)。请回答下列问题：

(1)、X 在反应①中起作用。

(2)、写出下列物质的化学式：A： C：F：

(3)、写出反应②的化学方程式：②

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四、科学探究题

15. 某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

(1)、请写出镁条与氧气反应的化学方程式。

(2)、小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 (“同意”或“不同意”)小明的观点，因为。

(3)、小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

（提出问题）

黄色固体是什么呢？

（查阅资料）

①氧化镁为白色固体；

②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg₃N₂)固体；

③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（做出猜想）黄色固体是 Mg₃N₂

（实验探究）

请设计实验，验证猜想，完成实验报告填空

实验操作

实验现象及结论

取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将。

现象：

结论：证明猜想正确。

(4)、（反思与交流）
空气中的 N₂含量远大于 O₂的含量，而镁条在空气中燃烧生成的 MgO 却远多于 Mg₃N₂ ，为什么呢？请给出合理的解释。请写出镁在氮气剧烈燃烧，反应生成黄色的氮化镁(Mg₃N₂)固体的化学方程式。

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五、计算题

16. 已知碳酸钙的化学式为 CaCO_3.它可以发生如下反应： ${CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CaO + {CO}_{2} ↑$ 。现在高温加热 50g 碳酸钙完全反应，理论上计算可以生成多少克二氧化碳？

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