初中化学九年级下册第十单元单元检测卷

试卷更新日期：2020-12-28 类型：单元试卷

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一、单选题

  • 1. 下列常见物质显碱性的是（   ）
    A、食醋 B、食盐水 C、肥皂水 D、柠檬水

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  • 2. 下列关于酸、碱的说法错误的是（ ）
    A、苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 B、氢氧化钙可以用来改良酸性土壤 C、稀盐酸能够使酚酞溶液变红 D、生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸

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  • 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（   ）
    A、测定溶液pH B、配制溶液 C、称量固体质量 D、稀释浓硫酸

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  • 4. 归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是（  ）
    A、化合物是由多种元素组成的，则由多种元素组成的物质一定是化合物 B、锌粒和稀硫酸反应会产生氢气，则所以金属都能和稀硫酸反应产生氢气 C、置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D、常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7

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  • 5. 家庭中一些常见物质的pH如下表所示：

    物质

    食醋

    酱油

    食盐水

    牙膏

    肥皂

    pH

    2~3

    4~5

    7

    8~9

    9~10

    夏天我们被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸（一种酸），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，可在叮咬处涂抹下列物质中的（  ）

    A、食醋    B、酱油    C、肥皂水    D、食盐水

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  • 6. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、图中c点所示溶液呈碱性 B、图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4 C、该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中 D、由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应

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  • 7. 图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像不能正确反映对应关系的是（  ）
    A、 在密闭的容器中加热汞得到氧化汞 B、 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 C、 两份等质量、等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 D、 向等质量的Zn和Mg中分别滴加等溶质质量分数的稀盐酸

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  • 8. 下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是（   ）
    A、pH=1的盐酸 B、pH=3的硫酸 C、pH=7的氯化钠溶液 D、pH=14的氢氧化钾溶液

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  • 9. 向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（   ）
    A、 B、    C、 D、

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  • 10. 如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）

    A、图中X是氢氧化钠 B、图中a点的阴离子是OH- C、向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生 D、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O

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  • 11. 下列物质间不能发生反应的是（    ）
    A、稀盐酸和镁条 B、稀盐酸和铜丝 C、稀盐酸和氢氧化镁 D、稀盐酸和氢氧化铜

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  • 12. 20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（  ）
    A、KOH在水中解离出K+和OH- B、一个K+带一个单位正电荷 C、该溶液的溶质质量分数为20% D、向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红

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  • 13. 饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是（  ）
    A、氢氧化铝    B、氯化钠    C、碳酸镁    D、碳酸氢钠

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  • 14. 硫酸是一种重要的工业原料，下列说法错误的是（  ）
    A、浓硫酸可用于干燥O2 B、浓硫酸可使纸张炭化 C、实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D、稀硫酸可用于金属表面除锈

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  • 15. 按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（  ）

    A、浓盐酸    B、浓氨水 C、浓醋酸    D、浓氢氧化钠溶液

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二、填空题

  • 16. 盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
    (1)、用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。

    ①所配稀盐酸中溶质的质量为g，所需浓盐酸的质量为g。

    ②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3 ， 量取上述所需浓盐酸用到的仪器是（填标号）。

    A、10mL量筒

    B、50mL量筒

    C、试管

    D、胶头滴管

    ③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在上。

    (2)、取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是。
    (3)、取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。

    ①铁与稀盐酸反应的化学方程式为。

    ②下列示意图中，与实验结果相符的是（填标号）。

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  • 17. 宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。根据下列微观示意图回答。

    (1)、如图甲所示，物质A由元素组成，一个D分子由构成。
    (2)、图乙是锌粒与硫酸铜溶液恰好完全反应的微观示意图，写出反应后溶液中所有粒子的符号 ， 该反应属于（填基本反应类型）。
    (3)、从微观的角度说明图丙的反应实质是。若想证明两种物质是否恰好完全反应，可在反应后的溶液中加入适量的试剂，该试剂是（填序号）。

    A、BaCl2溶液

    B、酚酞溶液

    C、石蕊溶液

    D、Na2CO3溶液

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三、实验探究题

  • 18. 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
    (1)、（实验探究Ⅰ）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度 ， 由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：

    ①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。

    ②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。

    ③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。

    用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。

    (2)、由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远两溶液混合时温度的变化量。

    (3)、从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。
    (4)、（实验探究Ⅱ）

    在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为。

    (5)、取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。

    查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。

    作出猜想：猜想一：NaCl

    猜想二：NaCl、NaOH

    猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3

    同学们讨论后一致认为猜想是错误的，理由是。

    实验验证：取样，滴加 ， 无气泡产生，猜想三不正确。

    原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在范围内，溶液的颜色变红。

    总结反思：向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色（填“一定”或“不一定”）变红。

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  • 19. 实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。
    (1)、用浓硫酸配制稀硫酸的操作为________（填字母），用玻璃棒引流，并不断搅拌。
    A、将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中 B、水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
    (2)、Zn与稀硫酸反应的化学方程式为。
    (3)、图-1所示的仪器B、D的名称为、 ， 组装制取H2的发生装置应选用的仪器为（填字母）。

    (4)、为收集并准确测量H2的体积，在装入药品前，需检查装置的。
    (5)、相同条件下H2密度比空气小，利用该性质可以通过法收集H2 ， 若用图-2所示装置测量生成H2的体积，H2应从（填“甲”或“乙”）管通入。
    (6)、为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mLH2（通常状况）所需的时间，下表为实验数据：

    实验编号

    硫酸的质量分数/%

    硫酸的体积/mL

    锌粒的质量/g

    时间/s

    1

    10

    10

    1

    78

    2

    10

    10

    2

    57

    3

    40

    10

    1

    9

    ①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是。

    ②由实验数据可知，该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是。

    ③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是（写出一种）。

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四、综合题

  • 20. 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4 ， 杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体。

    已知：①BaSO4+4C 高温__ 4CO↑+BaS，②CaO、BaO都能与水反应生成碱

    (1)、焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应；此过程中焦炭用途除了与BaSO4、Fe2O3反应外，还有。焙烧时，温度对硫酸钡转化率的影响如右图，则最佳温度约为。
    (2)、酸溶时，硫化钡(BaS)与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体(H2S)，该反应方程式为 ， 气体X成分除H2S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有。
    (3)、除铁反应中试剂Y可以是（填字母）

    a．NaOH溶液  b．生石灰  c．Ba(OH)2溶液  d．BaO固体

    证明铁已除尽的方法是：取少量上层清液于试管中，滴入足量溶液，若观察到 ， 则已除尽。

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五、计算题

  • 21. 将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

    (1)、求10g该样品中氢氧化钠的质量。
    (2)、求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

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