初中化学九年级下册第十单元课题2酸和碱的中和反应

试卷更新日期：2020-12-28 类型：同步测试

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一、单选题

  • 1. 下列图示的实验操作中正确的是（   ）

    A．熄灭酒精灯

    B．用滴管滴加液体

    C．检查装置的气密性

    D．测定溶液的pH
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 2. 如图所示为生活中常见物质的pH，下列说法正确的是（ ）

    A、花盆内的土壤显酸性，可加草木灰中和其酸性 B、酱油是显碱性的食品 C、肥皂液和厕所清洗剂的混合液--定能使石蕊试液变红 D、胃酸过多的人可多吃柠檬和橘子

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  • 3. 往稀盐酸里面滴加氢氧化钠溶液，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，下列说法不正确的是（ ）

    A、表示Na+ B、表示Cl- C、向反应后的溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀 D、向反应后的溶液中加入紫色石蕊试剂后溶液呈红色

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  • 4. 我市有些滩涂地区的土壤被称为"盐碱地"，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像的是（ ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 5. 如图，把质量与浓度都相同的盐酸与氢氧化钠溶液充分混合，则下列判断正确的是（ ）

    A、混合后溶液的pH=7 B、混合前后H2O的数目不变 C、混合后滴入紫色的石蕊溶液可变红 D、混合后得氯化钠溶液的溶质质量分数为16%

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  • 6. 下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是（   ）

    名称

    胃液

    唾液

    胰液

    胆汁

    pH

    0.9-1.5

    6.6-7.1

    7.5-8.0

    7.1-7.3
    A、胃液 B、唾液 C、胰液 D、胆汁

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  • 7. 推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（   ）
    A、铝比铁活泼，所以铝制品更易腐蚀 B、许多物质能在氧气中燃烧，所以氧气可以作燃料 C、水通电生成氢气和氧气，所以水由氢气和氧气组成 D、常温下碱溶液的 pH>7 ，所以该温度下 pH>7 的溶液一定显碱性

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  • 8. 下列饮品显碱性的是（   ）

    饮品

    柠檬汁

    橘子汁

    牛奶

    豆浆

    pH

    2.2~3.5

    3.1~4.2

    6.3~6.6

    7.4~7.9
    A、柠檬汁 B、橘子汁 C、牛奶 D、豆浆

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  • 9. 利用推理、归纳的方法得出以下结论，其中正确的是（   ）
    A、金刚石、石墨是组成元素相同的单质，所以化学性质相似 B、氧化物中一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 C、碱溶液pH>7，所以pH>7的溶液均为碱溶液 D、铁的金属活动性比铝弱，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀

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  • 10. 下列用数轴表示的化学知识，错误的是（   ）
    A、生活中常见物质的pH： B、人类重要金属材料的使用史： C、生铁与钢的区分： D、20℃时固体溶解度的相对大小：

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  • 11. 图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像不能正确反映对应关系的是（  ）
    A、 在密闭的容器中加热汞得到氧化汞 B、 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 C、 两份等质量、等溶质的质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 D、 向等质量的Zn和Mg中分别滴加等溶质质量分数的稀盐酸

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二、填空题

  • 12. 某兴趣小组用稀硫酸中和含氢氧化钠的废碱液。将稀硫酸逐滴滴入到 100mL含氢氧化钠的废液中，反应过程中 pH 变化如图所示。

    (1)、氢氧化钠的俗称是（写出一种），氢氧化钠固体敞放在空气中，变质后生成的物质的阴离子符号为。
    (2)、A点时溶液显性，B点时溶液中的溶质是（填化学式）。
    (3)、根据化学方程式计算100mL该碱性废液中含有氢氧化钠的质量。

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  • 13. 宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。根据下列微观示意图回答。

    (1)、如图甲所示，物质A由元素组成，一个D分子由构成。
    (2)、图乙是锌粒与硫酸铜溶液恰好完全反应的微观示意图，写出反应后溶液中所有粒子的符号 ， 该反应属于（填基本反应类型）。
    (3)、从微观的角度说明图丙的反应实质是。若想证明两种物质是否恰好完全反应，可在反应后的溶液中加入适量的试剂，该试剂是（填序号）。

    A、BaCl2溶液

    B、酚酞溶液

    C、石蕊溶液

    D、Na2CO3溶液

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三、计算题

  • 14. 实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。

    (1)、图中A点时溶液中溶质的化学式是。
    (2)、求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）

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四、实验探究题

  • 15. 某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
    (1)、下列选项的应用与中和反应的原理无关的是____。
    A、使用浓硫酸干燥CO2气体 B、使用熟石灰改良酸性土壤 C、服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症 D、利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
    (2)、某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是g。
    (3)、做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。

    （提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？

    （猜想）猜想一：只含有CaCl2

    猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2

    猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2

    猜想四：含有。

    同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是。

    （查阅资料）氯化钙溶液呈中性。

    （进行实验）同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。

    请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。

    方案

    实验步骤

    实验现象

    一

    取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。

    二

    将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。

    三

    另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入

    产生气泡

    （反思与拓展）①要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2 ， 需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为。

    ②为了验证猜想三中不含有Ca（OH）2 ， 小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想三不正确。你还有什么方案，请说出一种：。

    ③结合下图，分析HCl和NaOH反应的实质：。

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五、综合题

  • 16. 覆铜板是制作印刷线路板的基本材料。

    覆铜板中的金属Sn占2-10%，Cu占90-98%。简易工艺流程如

    (1)、将废旧镀锡覆铜板粉碎后，通过步骤②可将其分离为有机树脂材料（固体）和铜锡粉。根据化学常识回答，此工艺利用的是的性质（填字母代号）。

    a、溶解性不同             b、密度不同            c、沸点不同

    (2)、步骤④中涉及的分离操作是（填操作名称）。
    (3)、通过步骤⑤和⑥所得洗涤液的pH7（填“>”、“<”、“=”）。
    (4)、设计步骤⑦的主要目的是。
    (5)、步骤⑨中涉及的主要化学方程式为。

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六、推断题

  • 17. 如图所示，A～H是初中化学常见的物质，已知A中含有两种元素，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂。Y为单质。

    请根据图示回答下列问题：

    (1)、H的化学式为
    (2)、A和B反应的化学方程式为。

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