浙江省绍兴市新昌县2020-2021学年九年级上学期科学期中考试试卷（到第2章结束）
试卷更新日期：2020-12-21 类型：期中考试
一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分，请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）
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1. 下列实验室中的交流，属于化学变化的是（ ）A、酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了” B、胶头滴管：“谁做的？我的嘴怎么碰碎到试管里面去了？” C、锥形瓶：“同学们不爱惜我，我被摔碎了” D、铁架台：“好难受啊!我在潮湿的空气中生锈了”2. 化学是初中阶段的科学中非常重要的一门学科，我们身边的很多现象都能用某些化学原理来解释。下列有关的化学概念和现象描述错误的是（ ）A、pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0-14之间 B、如果我们的环境没有任何污染，那么雨水的pH应该是7 C、浓硫酸的稀释实验中，不把水倒入浓硫酸的的原因之一是浓硫酸溶于水会放出大量热。 D、向氢氧化钠溶液中边滴加盐酸边震荡，目的是为了使两者充分反应。3. 测定人体内体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似pH如下：
下列液体中，碱性最强的是（ ）
液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
PH
0.9-1.5
7.5-8.0
7.1-7.3
7.35-7.45
A、胰液 B、胃液 C、胆汁 D、血浆4. 下列实验方法不能达到目的的是（ ）
A、用燃烧的方法区分棉花和羊毛 B、用带火星的木条鉴别氧气和氮气 C、用氢氧化钙检验铵态氮肥 D、用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉5. 科学知识与生产生活联系紧密．下列物质用途错误的是（ ）选项
A
B
C
D
物质
氯化钠
二氧化碳
浓硫酸
氢气
用途
除铁锈
作气体肥料
作干燥剂
作燃料
A、A B、B C、C D、D6. 在许多实验中能看到明显的现象，下列实验现象描述正确的是（ ）A、铁锈与稀盐酸反应溶液变成浅绿色 B、氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟 D、将氧化铜加入稀硫酸中，产生气泡同时溶液变蓝色7.物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是（ ）
A、紫色石蕊试液警察
B、稀盐酸警察
C、无色酚酞试液警察
D、纯碱溶液警察
8. 水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（ ）
A、熟石灰 B、硫酸铜 C、稀盐酸 D、氯化钠9. 化学用语是世界通用的化学语言，是化学学习的重要工具。下列物质的俗名与化学式一致的是（ ）A、食盐NaCl B、苛性钠NaHCO3 C、纯碱Ba(OH)2 D、熟石灰CaCO310. 下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）A、使紫色石蕊溶液变红 B、与NaOH发生中和反应 C、浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D、与Mg反应放出氢气11. 下列属于置换反应的是（ ）A、2H2+O2 = 2H2O B、NaOH+HCl=NaCl+H2O C、2H2O2=2H2O+O2↑ D、Fe+CuCl2=Cu+FeCl212. 实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，
分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ）
A、只含有Mg2+、SO42- B、一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42- C、一定含有Mg2+、SO42- ， 可能含有Cl-、K+ D、一定含有Cl-、K+ ， 可能含有Mg2+、SO42-13. 某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制MgCl2的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）
A、①—Mg B、②—CuCl2 C、③—HCl D、④—Mg(OH)214. 某同学为验证“分子是运动的”，设计了甲、乙、丙、丁四个实验。能达到目的是（ ）
A、甲、乙、丙 B、甲、乙、丁 C、甲、丙、丁 D、乙、丙、丁15. 如图所示，广口瓶中盛有气体X胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起．下表中各组物质不出现上述现象的是（ ）
X
Y
A
CO
Ca（OH）2
B
CO2
NaOH
C
HCl
Ba（OH）2
D
SO2
NaOH
A、A B、B C、C D、D二、填空题（本题有8小题，21空格，每空格2分，共42分）
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16. 某植物的花瓣汁液（以下简称：X汁液）呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称
白醋
稀盐酸
氯化钠溶液
蒸馏水
石灰水
氢氧化钾溶液
X汁液
红色
红色
紫色
紫色
绿色
绿色
(1)、据上表推测，X汁液（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂；(2)、将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水pH（填“＞”、“＜”或“=”）7。17. 利用如图所示的实验探究稀酸M的性质。
(1)、物质N属于(填“酸、碱、盐、氧化物”)(2)、若②处有气泡、③处无现象，则可判断锌的金属活动性铜（填“大于、小于”）(3)、若①②④⑤处有明显现象，则M可能为。18. 有下列几种物质：A.盐酸 B.熟石灰 C.纯碱 D.食盐；请选择合适的标号(A～D)填空。(1)、少量存于胃液中帮助消化的是。(2)、常用来降低土壤酸性的是；19.物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答．
(1)、稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了 ．(2)、稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有 ．20. 将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到 ， 反应方程式为 ， 一段时间后，又看到铁钉表面出现，反应的方程式为。21. 如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：二氧化碳应放在处(填序号)， 物质②与上下相邻两层物质之间的反应类型都属于反应。
22. 某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图实验。
(1)、溶液B中所含的溶质是；(2)、II中加入过量的稀硫酸的目的是除去铜粉中混有的。23. 实验室有一瓶标签残缺(如图)的试剂，老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验。取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断该试剂不可能是溶液。
再取2毫升该试剂于试管中，滴入A溶液后，根据现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。则A溶液是溶液。
24. 某无色溶液中可能含有Na+ ， H+ ， Cl- 和SO42- ， 现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：(1)、取适量溶液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO2-存在；(2)、再取上层清液加溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。三、实验探究题（本题15空格，每空格3分，共45分）
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25. 敞口放置的氢氧化钾溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：。现向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线AB段对应的实验现象是 ， C点溶液中的溶质是。
26. 盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。盐酸所属的物质类别是 ；(填“有机物”或“无机物”)下列物质能与盐酸反应的是：
A．铁锈 B．水垢 C．硝酸钾 D．苛性钠
在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子(填离子符号)：
代表；
代表。27. 现有四瓶固体药品，标签上贴着A、B、C、D的编号,已知每瓶中放有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾和氯化钠中的某一种物质，各取少量，放在四支试管中，分别加入水后，A溶液呈蓝色 ；再在另三支试管中分别加入盐酸 ，发现B溶液中产生气泡；另取两只试管分别加入C和D瓶中的物质，加水溶解后滴入硝酸银溶液，发现C溶液中出现白色沉淀。根据上述实验现象，请判断并写出4瓶药品的物质名称A BC D
28. 氢气还原氧化铜的实验装置如图所示．
(1)、如果要还原得到6.4克铜，则理论上需要消耗0.2克氢气，但实际消耗的氢气质量一定 大于理论值，造成这一结果最主要的原因是(2)、实验结束后，某同学发现试管中出现的红色物质又变回黑色，其可能的原因是以下的（ ）．A、实验开始时先给试管加热，然后通氢气； B、盛放氧化铜的试管口略向上倾斜； C、实验结束时先停止通氢气，再停止加热； D、试管外壁可能还有水； E、加热时氢气本身不纯．四、解答题（共53分）
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29. 将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
(1)、图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐（填“增大”或“减小”）。(2)、图二表示酸碱恰好完全反应的点是。(3)、计算稀盐酸中溶质的质量分数。30. 向盛有100g稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g。请根据关系图分析并计算：
(1)、稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为g，消耗锌粒质量为g；(2)、该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。31. 铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，如图横坐标表示反应时间，根据图像判断，纵坐标可以表示的信息是 ， 并作出解答。
32. 钢铁的使用是人类文明和进步的重要标志。某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe2O3）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。计算(1)、铁矿石中氧化铁的质量为吨；(2)、这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）33. 一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质．某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3 ．(1)、首先对固体的成分进行确定．取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4 溶液，产生蓝色絮状沉淀．根据实验现象，可确定该固体是；(2)、称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下：样品质量
反应前总质量
反应后总质量
10.6克
148.5克
146.3克
计算生成二氧化碳的质量及该样品中Na2CO3的质量分数．
34. 小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g，把40g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
10
7.5
2
10
5.0
3
10
3.2
4
10
a
根据实验数据计算：
(1)、表中a的数值为；(2)、求样品中碳酸钙的质量分数(3)、求盐酸中溶质的质量分数。