江苏省启东市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2020-12-19 类型：期中考试

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一、单选题

1. 2020年9月，我国作出对于全球减排具有里程碑意义的承诺：2060年实现碳中和。碳中和是指直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列有关说法正确的是（）

A、CO₂是导致温室效应和酸雨的主要气体 B、煤的液化、气化主要是为了减少CO₂的排放 C、CO₂催化加氢合成低碳烯烃属于化合反应 D、CO₂分子间有间隔，故可将其压缩液化后封存

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2. 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH₃的原理示意图如下所示。下列说法正确的是（）

A、该过程中没有非极性键的断裂与生成 B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰1 C、基于LDH合成NH₃的过程不属于氮的固定 D、利用NH₃容易液化的性质，将混合气体加压降温可分离出NH₃

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3. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、K₂O₂加入H₂¹⁸O中：2K₂O₂ + 2H₂¹⁸O =4K⁺ + 4OH^-+ ¹⁸O₂↑ B、用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl^-+ 2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ Cl₂↑+ H₂↑+ 2OH^- C、NH₄Al（SO₄）₂溶液与过量KOH溶液反应：Al³⁺+ 4OH^-=AlO $_{2}^{-}$ +2H₂O D、用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH₃∙H₂O =[Ag（NH₃）₂]⁺ + 2H₂O + OH^-

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4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L^－¹ Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是（）

A、工业上常用电解法冶炼Z单质 B、原子半径：r （Z）＞r （W）＞r（Y）＞r（X） C、X简单气体氢化物的稳定性比Y的强 D、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y强

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5. 下列物质（对应X—Y—Z）不能通过一步反应完成如图转化的是（）

A、Cl₂—HClO—HCl B、NO—NO₂—HNO₃ C、FeO—Fe（OH）₂—Fe（OH）₃ D、NaOH—Na₂CO₃—NaHCO₃

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6. 下列实验的装置、操作及有关描述均正确的是（）

A、①：鉴别Al（OH）₃和H₂SiO₃两种胶体 B、②：证明某溶液含有SO $_{4}^{2-}$ C、③：分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D、④：除去C₂H₆中含有的C₂H₄

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7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、澄清透明的溶液中：Cu²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2-}$ B、加入酚酞为红色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO $_{4}^{2-}$ 、Cl^- C、0.2mol∙L^－¹的KSCN溶液中：Fe²⁺、K⁺、CO $_{3}^{2-}$ 、Cl^- D、水电离出的c（H⁺）＝1×10^－¹³mol∙L^－¹的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO $_{2}^{-}$ 、CO $_{3}^{2-}$

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8. 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是（）

	A	B	C	D
	勒夏特列原理	元素周期律	盖斯定律	阿伏加德罗定律
实验方案
结果	左球气体颜色加深右球气体颜色变浅	烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊	测得ΔH为ΔH₁、ΔH₂的和	H₂与O₂的体积比约为2︰1

A、A B、B C、C D、D

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9. 金属插入 ${CH}_{4}$ 的C-H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是 ${CH}_{4}$ 与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是（）

A、在中间产物中 ${CH}_{3} - Zr \dots H$ 状态最稳定 B、 ${Zr+CH}_{4} \overset{}{\to} {CH-ZrLH}_{3} ΔH=+39 .54kJ \cdot {mol}^{-1}$ C、 $Zr + {CH}_{4} \to CH - Zr \dots H_{3}$ 活化能为 $201.84 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、整个反应快慢，由 ${CH}_{2} - Zr \dots H_{2}$ →状态2反应决定

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10. 下列实验方案中不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	探究温度对反应速率的影响	2支盛有5 mL相同浓度Na₂S₂O₃溶液的试管分别放在不同温度的水槽中，分别向其中加入5mL相同浓度的稀硫酸溶液，观察现象
B	检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红
C	配制480mL0.2mol∙L^－¹CuSO₄	将25.0 g CuSO₄∙5H₂O固体加入蒸馏水中配制成500mL溶液
D	探究碳酸钠溶液中存在水解平衡	向一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入酚酞试液，溶液变红，然后滴加BaCl₂溶液，可观察到溶液颜色逐渐变浅直至消失

A、A B、B C、C D、D

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11. 连接四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，药物阿司匹林（B）可由水杨酸（A）制得。下列说法正确的是（）

A、阿司匹林能与溴水反应而使之褪色 B、可用氯化铁溶液鉴别水杨酸和阿司匹林 C、由A反应生成B，另一种反应物为乙醇 D、阿司匹林中带星号（*）的碳原子是手性碳原子

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12. 在一密闭容器中发生反应 $aA(g)+bB(g)$ $⇌_{}^{}$ $cC(g)$ 。反应过程中，物质A和C的物质的量随某物理量（x）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、若x为温度，则x_n对应的平衡常数： $K_{1} {<K}_{2} {<K}_{3}$ B、若x为恒压条件下加入物质B的物质的量，则化学反应速率： $v_{1} {<v}_{2} {<v}_{3}$ C、若x为压强，则 $a+b<c$ D、对于任何物理量x， $x_{1}$ 和 $x_{3}$ 处各物质的百分含量和转化率均相同

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13. H₂C₂O₄为二元弱酸，K_a1= 5.9×10⁻² ， K_a2= 6.4×10⁻⁵ ， lg6.4 ≈ 0.8，向20mL0.1mol∙L⁻¹ H₂C₂O₄溶液中滴加0.2mol∙L⁻¹KOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、滴入10 mL KOH溶液时，溶液呈中性 B、当c( ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ )＝c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )时，混合溶液pH≈4.2 C、滴入10 mL KOH溶液时，溶液中有如下关系：c(H₂C₂O₄)＋c( ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ )＋c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )＝0.1mol∙L⁻¹ D、滴入16~20 mL KOH溶液的过程中，均满足c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )＞c( ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ )＞c(H⁺)＞c(OH⁻)

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二、多选题

14. 碘酸钾（KIO₃）是重要的食品添加剂，某化学兴趣小组査阅资料得知，HIO₃与KIO₃均为白色固体，能溶于水，难溶于部分有机溶剂，且KIO₃在碱性条件下易被ClO氧化为KIO₄ ，于是设计了以下路线制备碘酸钾。下列有关说法正确的是（）

A、浓盐酸在反应中体现了氧化性 B、加入CCl₄目的是萃取I₂ C、加入KOH前，应先对原溶液加热煮沸 D、系列操作包括：加入乙醇溶液、搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥

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15. 一种可充电锂离子电池的示意图如下，已知 ${Li}_{1-x} {CoO}_{2}$ 中 $x<1$ ，下列关于锂离子电池的说法正确的是（）

A、放电时电池总反应为 ${Li}_{1-x} {CoO}_{2} {+Li}_{x} C_{6} {=LiCoO}_{2} {+C}_{6}$ B、放电时， ${Li}^{+}$ 在电解质中由负极通过A膜向负极迁移 C、充电时，若转移1mol $e^{-}$ ，左侧电极将增重 $7x g$ D、充电时，阳极的电极反应式为 ${LiCoO}_{2} {-xe}^{-} {=Li}_{1-x} {CoO}_{2} {+xLi}^{+}$

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三、工业流程题

16. 工业上用绿矾制取还原性铁粉的简单工艺流程如下：

(1)、绿矾用酸浸而不用水浸的原因是；转化过程中为了加快转化速率，需适当加热，但是温度不宜过高的原因是。

(2)、干燥过程是为了脱去沉淀FeCO₃∙nH₂O表面的水和结晶水，该过程会产生一种杂质FeO（OH），写出化学方程式：；为了避免干燥过程中生成FeO（OH），正确操作是。

(3)、下图是焙烧过程中加CaCO₃与未加CaCO₃的铁粉产率变化图，请分析加入CaCO₃导致铁粉产率提高的原因：。

(4)、还原性铁粉中含有少量的Fe_xC，用下列装置通过检测CO₂来测定还原性铁粉中碳的含量，则各装置的连接顺序为。

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17. 二氧化氯（ClO₂ ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

(1)、实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为。

②溶液X中大量存在的阴离子有。

(2)、用ClO₂处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填标号）。
a 明矾 b 碘化钾 c 盐酸 d 硫酸亚铁

(3)、用如图装置可以测定混合气中 ClO₂的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；（ClO₂＋I^－＋H⁺→ I₂＋H₂O＋Cl^－）

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ．用 0.1000 mol·L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂＋2S₂O $_{3}^{2-}$ =2I^－＋S₄O $_{6}^{2-}$ ）指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①玻璃液封装置的作用是。

②测得混合气中ClO₂的质量为g（写出计算过程）。

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四、结构与性质

18. 钯(₄₆Pd)催化剂在有机合成中有着重要的地位。请回答以下问题：

(1)、钯与镍是同族元素，它们位于周期表的(选填s、p、d、ds、f)区。

(2)、四(三苯基膦)钯( )是一种常见的钯催化剂，也是一种配合物，其配位数为，其中“三苯基膦”中磷原子与键合的三个碳原子构成的立体结构为。

(3)、是苯并咪唑类卡宾化合物之一(-Ph代表苯基)，常用作有机合成的催化剂，其晶体类型为。配体中碳原子的杂化类型有，其中氯原子的价电子轨道表达式为。

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五、原理综合题

19. 氮的重要化合物如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）等，在生产、生活中具有重要作用。

(1)、已知200℃时，反应Ⅰ： ${3N}_{2} H_{4} {(g)=N}_{2} {(g)+4NH}_{3} (g) ΔH=-32 .9kJ \cdot {mol}^{-1}$
反应Ⅱ： $N_{2} H_{4} {(g)+H}_{2} {(g)=2NH}_{3} (g) ΔH=-41 .8kJ \cdot {mol}^{-1}$

写出200℃时，肼分解为氮气和氢气的热化学方程式：。

(2)、氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。在Co—Al催化剂体系中，压强 $p_{0}$ 下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如图，活化能最小的催化剂为。同一催化剂下，温度高时NH₃的转化率接近平衡转化率的原因是。如果增大气体流速，则 $b$ 点对应的点可能为（填“a、c、d、e、f”）。

(3)、氨硼烷（NH₃∙BH₃）是氮和硼的氢化物，易溶于水，易燃。氨硼烷（NH₃∙BH₃）电池可在常温下工作，装置如图所示，电池反应为NH₃∙BH₃+3H₂O₂=NH₄BO₂+4H₂O。已知H₂O₂足量，未加入氨硼烷之前，两极室质量相等。

①负极电极反应式为。

②工作足够长时间后，若左右两极质量差为3.8g，则电路中转移电子的物质的量为。

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六、有机推断题

20. 碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物G是合成碘海醇的中间体，其合成路线如下：

(1)、C中含氧官能团的名称为。

(2)、C→D的反应类型为。

(3)、E→F的反应中，可生成一种有机副产物X，写出X的结构简式：。

(4)、H是D的同系物，分子式为C₁₀H₁₁NO₄ ，写出一种同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：。
①属于α-氨基酸；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③分子中有6种不同化学环境的氢。

(5)、写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图的示例见本题题干）。

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