江苏省连云港市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期:2020-12-19 类型:期中考试

一、单选题

  • 1. 化学是材料科学的基础。下列有关材料的说法正确的是( )
    A、国产飞机C919用的氮化硅陶瓷,是新型的无机非金属材料 B、“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型的有机高分子材料 C、华为手机使用的麒麟980芯片与光导纤维均属于半导体材料 D、制造“N95型口罩”使用的聚丙烯是一种天然高分子化合物
  • 2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
    A、石墨具有导电性,可用于制铅笔芯 B、SO2具有氧化性,可用于纸浆的漂白 C、FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蚀Cu制电路板 D、稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈
  • 3. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是( )
    A、由黄铁矿制硫酸:黄铁矿 O2SO2O2SO398%H2SO4 B、由重晶石制可溶性钡盐:重晶石(BaSO4) BaCO3 BaCl2(aq) C、由石英砂制高纯硅:石英砂 C 粗硅 Cl2 SiCl4 H2 Si D、由铝土矿冶炼铝:铝土矿 Al2O3 HCl AlCl3(aq) Al
  • 4. 下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图,下列叙述正确的是( )

    A、若N≡N键能是a kJ·mol-1 , H—H键能是b kJ·mol-1 , H—N键能是c kJ·mol-1 , 则每生成2 mol NH3 , 放出(6c-a-3b)kJ热量 B、NH3分子和H2O分子的中心原子杂化类型不同 C、催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D、在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物,均为直线形分子
  • 5. 用来解释下列事实的方程式,错误的是( )
    A、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,沉淀由白色变为黑色:2AgCl+S2- =Ag2S+2Cl- B、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液:NH3 · H2O+OH-= NH4+ +OH- C、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶 SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3- D、将氯气通入石灰乳中,制备漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
  • 6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ( )
    A、原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X) B、W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应 C、Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同 D、X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体
  • 7. 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的实验装置如下图。反应一段时间后向丙中通入O2并伸入红热的铂丝,锥形瓶中有红棕色气体出现。下列说法错误的是(   )

    A、分离液态空气制取氮气的依据是氮气和氧气的沸点不同 B、氮气和氢气通过甲装置混合,其主要作用是干燥和控制气体流速 C、丙中导气管不会发生倒吸的原因可能是反应中氨的产率较少 D、丙的溶液和棉花中均存在 NO3- ,说明直接发生反应NH3+2O2 Pt__Δ HNO3+H2O
  • 8. 下列说法正确的是(   )
    A、电解法精炼镍时,粗镍作阴极,纯镍作阳极 B、2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下可自发进行,则该反应的ΔH>0 C、常温下,稀释0.1 mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小 D、5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧,转移电子的数目约为0.2×6.02×1023
  • 9. 下图是电化学膜法脱硫过程示意图,电化学膜的主要材料是碳和熔融的碳酸盐。下列说法错误的是( )

    A、b电极为阳极,发生氧化反应 B、阴极反应式为 H2S+2e- =S2-+H2 C、净化气中CO2含量明显增加,是电化学膜中的碳被氧化 D、工作一段时间后,生成H2和S2的物质的量之比为2∶1
  • 10. 根据实验操作和现象,不能得出相应结论的是( )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多

    酸性:HB>HA

    B

    将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红

    Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质

    C

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深

    2NO2(g) N2O4(g),ΔH<0

    D

    向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变澄清

    结合H+的能力: CO32- >C6H5O-

    A、A   B、B   C、C   D、D

二、多选题

  • 11. Indinavi可用于新冠肺炎的治疗,其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )

    A、该分子中有5个手性碳原子 B、虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面 C、该物质在一定条件下能发生氧化、消去和取代反应 D、该分子中的N原子均采用sp3杂化
  • 12. 20℃时,Ka1(H2C2O4)=10-1.3Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.100 mol·L-1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.100 mol·L-1 H2C2O4溶液过程中,下列说法正确的是( )
    A、20℃时 C2O42- 的水解常数Kh=10-9.8 B、当加入NaOH溶液体积为10.00 mL时, c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-) C、当加入NaOH溶液体积为15.00 mL时, c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)<c(C2O42-) D、当加入NaOH溶液体积为20.00 mL时,c(Na+)+c(H2C2O4)+2c(H+)=c(OH-)+2c( C2O42- )
  • 13. 在恒压、SO2和O2的起始浓度一定的条件下,测得不同温度下SO2的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是( )

    A、若图中a点使用了催化剂,则b点没有使用催化剂 B、反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的ΔH<0 C、若将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半,图象发生改变 D、T1℃下,c起始(O2)=2.0×10-2 mol·L-1 , 则平衡常数K>50

三、工业流程题

  • 14. 以黄铁矿制硫酸产生的硫酸渣(含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3等)为原料制备纳米铁粉的部分工艺流程如下:

    (1)、“酸溶”过程中H2SO4过量的目的是
    (2)、“沉淀”过程中空气参与反应的离子方程式为
    (3)、为了确保纳米铁粉的纯度,“沉淀”过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.5,其原因可能是
    (4)、还原”过程中加入NaBH4时,要同时通入氮气并不断搅拌,通入氮气的作用为
    (5)、利用纳米铁粉可去除水体中的重金属Pb2+ , 中性条件下去除率最高,而酸性或碱性条件下去除率均有明显下降,如下图。

    ①酸性条件下,去除率下降的原因是

    ②碱性条件下去除率下降的原因可能是(填字母)。

    a. 纳米铁粉在碱性条件溶解

    b. Pb2+在碱性条件生成沉淀

    c. Pb2+在碱性条件生成的沉淀又被碱溶解

  • 15. 钛白粉(TiO2)在涂料、油墨等工业中有重要用途。实验室利用金红石(主要成分为TiO2 , 含少量SiO2杂质)制备钛白粉并测定其质量分数的过程如下:

    已知:①TiO2是白色粉末,不溶于水和稀酸,溶于氢氟酸和热的浓硫酸;Ti3+在空气中容易被氧化。

    ②有关物质的性质如下表。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其它

    CCl4

    -23

    76

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    -25

    136

    遇潮湿空气产生白雾

    SiCl4

    -70

    57.6

    遇潮湿空气产生白雾

    (1)、Ⅰ. 制备TiCl4

    利用反应TiO2 (s)+CCl4(g) Δ__ TiCl4(g)+CO2(g),在下图装置中制备TiCl4

    实验过程中的操作包括:①组装仪器,②;③加装药品;④通N2一段时间;⑤最后点燃酒精灯……。实验结束后欲分离D中烧瓶内的液态混合物,所采用操作的名称是

    (2)、装置E的主要作用是
    (3)、若用反应TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) Δ__  TiCl4(g)+2CO(g) 制取TiCl4 , 可将上述实验作如下改变:①将通N2改为通Cl2;②撤去装置B;③石英管内改为盛TiO2和C;④;⑤增加CO的吸收装置。
    (4)、Ⅱ. 制备钛白粉:

    在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2·xH2O,经过滤、水洗、烘干、焙烧除去水分得到钛白粉。

    写出水解生成TiO2·xH2O的化学方程式

    (5)、Ⅲ. 测定钛白粉中TiO2的质量分数:

    某研究小组欲测定制得的钛白粉中TiO2的质量分数,实验步骤如下:

    步骤一:将a g钛白粉试样溶于足量热的硫酸;在隔绝空气的条件下加入过量的铝粉将Ti4+还原为Ti3+后过滤;

    步骤二:配制0.100 mol·L-1 1000 mL硫酸铁铵标准溶液。称取48.2 g硫酸铁铵[NH4Fe (SO4)2·12H2O]于适量的稀硫酸中加热溶解, , 塞好瓶塞,反复颠倒摇匀。

    步骤三:加入几滴KSCN溶液作指示剂,用配制的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定(将Ti3+氧化为Ti4+),至终点时消耗NH4Fe(SO4)2溶液的体积V mL。

    ①补齐步骤二中实验步骤

    ②钛白粉试样中所含(TiO2)的质量分数表达式为

    ③下列关于测定过程的分析,说法正确的是(填字母)。

    a.若钛白粉中含有少量铁元素,将导致测定结果偏高

    b.若步骤三滴定过程中速度过慢,将导致结果偏低

    c.若步骤三中所用的酸式滴定管未用NH4Fe(SO4)2标准溶液润洗,则测得样品中Ti元素含量偏高

四、结构与性质

  • 16. 铬锆铜(CuCrZr)合金具有优良性能,广泛应用于机械制造工业的焊接。已知锆与钛元素位于同一副族,根据要求回答下列问题:
    (1)、铬元素在元素周期表的位置 , 基态Cu原子的核外电子排布式为
    (2)、形成铬锆铜合金的元素中,其基态原子未成对电子数最多的元素是
    (3)、配合物[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3中的配位数是 ,1 mol配合物中所含σ键的数目为
    (4)、下表是Fe与Cu的部分电离能数据,解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是

    元素

    Fe

    Cu

    第一电离能I1 (kJ/mol)

    759

    746

    第二电离能I2 (kJ/mol)

    1 561

    1 958

    (5)、硫酸铜(CuSO4)是一种重要的工业原料,写出其阴离子 SO42- 的空间构型 , 与其互为等电子体的分子为
    (6)、铜与氯形成的晶胞如下图所示,写出该晶胞的化学式

五、原理综合题

  • 17. 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中,可引发酸雨等环境问题。
    (1)、在一定条件下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:

    ①C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1

    ②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1

    ③S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1

    反应2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=kJ·mol-1

    (2)、石灰石-石膏脱硫有干法和湿法两种,其原理为利用石灰石作原料在不同条件下吸收SO2转化为石膏。

    ①干法脱硫的效率受添加助剂(由多种天然矿物配比而成的,价格较贵)的影响。脱硫效率随助剂的添加量变化如图所示。助剂适宜添加量为%,理由是

    ②湿法脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需先通一段时间二氧化碳,以增加其脱硫效率,理由是

    (3)、工业上可用Na2SO3溶液吸收烟气中的二氧化硫,所得吸收液进行电解循环再生,如下图所示。写出阳极的电极反应式(任写一个)。

    (4)、已知25℃时,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5 , H2SO3的Ka1=1.3×10-2 , Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2mol·L-1 , 则溶液中c(OH-)=。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时,溶液中的 c(SO32-)c(HSO3-) =

六、有机推断题

  • 18. 化合物G是合成的一种减肥药的重要中间体,其合成路线如下:

    (1)、A、C中的含氧官能团名称分别为
    (2)、C→D的反应类型为
    (3)、F的分子式为C11H15Cl2N,则F的结构简式为
    (4)、B的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式

    ①能发生银镜反应;

    ②能发生水解反应,水解产物与氯化铁溶液发生显色反应;

    ③分子中只有3种不同化学环境的氢。

    (5)、写出以1,3-丁二烯和 为原料制备 的合成路线流程图。(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。