浙江省温州新力量联盟2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2020-12-19 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列属于碱的是（）

A、Na₂CO₃ B、C₂H₅OH C、NH₃•H₂O D、Cu₂(OH)₂CO₃

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2. 下列图示与操作名称不对应的是（）

A、过滤 B、洗气 C、分液 D、蒸馏

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3. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（）

A、HNO₃ B、FeCl₃ C、NaHSO₄ D、NaCl

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4. 下列属于电解质的是（）

A、食盐水 B、酒精 C、硫酸铜 D、铜

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5. 下列表示正确的是（）

A、二氧化硅的分子式：SiO₂ B、二氧化碳分子的比例模型： C、S^2-的结构示意图： D、次氯酸的电子式：

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6. 关于反应：CO+CuO $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Cu+CO₂的叙述正确的是（）

A、Cu为还原产物 B、该反应是置换反应 C、CO发生还原反应 D、28gCO参加反应，得到2mol电子

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7. 下列说法错误的是（）

A、金刚石和石墨互为同素异形体 B、 $_{17}^{35}$ Cl、 $_{17}^{37}$ Cl为不同的核素，化学性质也不同 C、CH₃COOH与硬脂酸(C₁₇H₃₅COOH)互为同系物 D、CH₃COOCH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂COOH互为同分异构体

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8. 过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]也称过二硫酸铵，用作食品保存剂、氧化剂以及高分子聚合物的引发剂，易溶于水，且与水发生非氧化还原反应：4(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O $\overset{}{⇌}$ 2NH₄HSO₄+H₂O₂。下列说法错误的是（）

A、(NH₄)₂S₂O₈中的S为+7价 B、过硫酸铵可用于杀菌消毒 C、过硫酸铵与水反应的产物NH₄HSO₄属于酸式盐 D、将过硫酸铵加入酸性FeSO₄溶液中发生的离子方程式：2Fe²⁺+S₂O $_{8}^{2 -}$ =2Fe³⁺+2SO $_{4}^{2 -}$

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9. 下列说法正确的是（）

A、浓硝酸氧化性强，不能用铁或铝制容器贮运 B、在葡萄酒制作中，加入SO₂是起杀菌、保鲜作用 C、碳酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐” D、氧化铝和氧化镁同属于金属氧化物，因此只能与酸反应不能与碱反应

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10. 250℃，101 kPa时，2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)+O₂(g) △H＝+56.76 kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（）

A、是吸热反应 B、是放热反应 C、是熵减反应 D、熵增效应大于能量效应

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11. 下列实验装置设计与对应结论正确的是（）

A．制取NO

B．能证明Al(OH)₃不溶于氨水

C．验证铁发生析氢腐蚀

D．验证SO₂的氧化性

A、A B、B C、C D、D

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12. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料 B、明矾水解可产生具有吸附性的胶体粒子，常用作净水剂 C、利用CO₂合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用 D、为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

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13. 下列说法正确的是（）

A、棉花、花生油、蛋白质都属于高分子化合物 B、向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解 C、将无机盐硫酸铜溶液加入到蛋白质溶液中会出现沉淀，这种现象叫做盐析 D、油脂在热NaOH溶液中完全水解后加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出

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14. 下列离子方程式正确的是（）

A、硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=H₂SiO₃↓ B、氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓ C、铁与盐酸反应：Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO $_{4}^{2 -}$ +OH^-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O

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15. T、L、R、Q四种短周期主族元素，原子序数依次增大，T的最外层电子数是内层电子数的3倍；R与T同族，L³⁺与T^2-的核外电子层结构相同。下列说法正确的是（）

A、氢化物的稳定性为H₂T<H₂R B、L与T形成的化合物具有两性 C、R，Q的氧化物对应的水化物均为强酸 D、工业通过电解熔融L与Q形成的化合物获得L单质

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16. 下列说法正确的是（）

A、NaHSO₄晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 B、PCl₅和CCl₄中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C、根据氮化铝(AlN)熔沸点很高、熔融状态下不导电可推测它是原子晶体 D、干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

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17. 关于常温下浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）

A、c(CH₃COO^-)=c(Cl^-) B、醋酸的电离方程式：CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺ C、将该盐酸和醋酸溶液稀释10倍，醋酸溶液中的c(OH^-)大于盐酸中的c(OH^-) D、中和相同体积的该盐酸和醋酸溶液消耗等物质的量浓度氢氧化钠溶液的体积不相同

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18. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、1mol羟基(-OH)中所含的质子数为9N_A B、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N_A C、100mL0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液含NH $_{4}^{+}$ 的数目是0.01N_A D、标准状况下，2.24LCl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

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19. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： $3A (g) +B (s) ⇌ xC (g) +2D (g)$ ，经5min后，测得D的浓度为0.4 mol•L^-1 ， C的平均反应速率是0.12mol•L^-1•min^-1 ，且此时A、B的物质的量之比为2：3。下列说法错误的是（）

A、x的值是3 B、开始时A的物质的量为2.8mol C、5min内，B的平均反应速率为0.04mol•L^-1•min^-1 D、5min时，容器中气体总的物质的量为3.6mol

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20. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中错误的是（）

A、石墨比金刚石稳定 B、白磷转变为红磷是放热反应 C、S(g)+O₂(g)=SO₂(g)△H₁ ， S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H₂ ，则△H₁>△H₂ D、CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H<0

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21. 在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。下列关于该实验的说法正确的是（）

A、烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置 B、如果没有环形玻璃搅拌棒，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C、做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用2次，混合液的初始温度和反应最高温度 D、由H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)△H=-57.3kJ•mol^-1可知，1mol稀H₂SO₄溶液与2molNaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol^-1

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22. 挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有浄化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NO_x等二次污染物产生等优。图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图。下列叙述正确的是（）

A、图甲中固体催化剂不参与反应 B、图甲中固体催化剂能提高VOCs的平衡转化率 C、图乙中曲线Ⅱ使用了固体催化剂，反应活化能降低 D、VOCs催化氧化过程中的反应均为放热反应

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23. 执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应原理为CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法错误的是（）

A、电解质溶液中的 ${SO}_{4}^{2-}$ 移向a电极 B、b为正极，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- C、呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大 D、a极上的电极反应式为CH₃CH₂OH+H₂O-4e^-=CH₃COOH+4H⁺

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24. 利用I₂O₅可消除CO污染，反应为I₂O₅(s)+5CO(g) $⇌$ 5CO₂(g)+I₂(s)。不同温度下，向装有足量的I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO₂的体积分数ψ(CO₂)随时间t变化曲线如图，下列说法错误的是（）

A、b点时，CO的转化率为80% B、该反应为放热反应，T_b>T_d C、b点和d点的化学平衡常数：K_b>K_d D、在0～0.5min内，a点v(CO₂)=0.6mol•L^-1•min^-1

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25. 常温下，pH=1的某溶液X中含有NH $_{4}^{+}$ 、Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、I^-、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$ 离子中的若干种，现取200mL该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化）：

下列判断正确的是（）

A、Fe³⁺、Fe²⁺至少有一种 B、NH $_{4}^{+}$ 、Fe²⁺、I^-、Cl^-四种离子一定存在 C、该溶液中c(Cl-)≥0.05mol•L^-1 D、不能确定Na⁺和Cl^-是否存在，一定不存在CO $_{3}^{2 -}$

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二、工业流程题

26. 为探究化合物X（含有三种元素，摩尔质量318g•mol^-1）的组成和性质，某研究小组设计并完成了如图实验：

请回答下列问题：

(1)、写出化合物X中存在的元素。（请用元素符号表达）

(2)、写出反应①的化学方程式。

(3)、写出反应②的离子方程式。

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三、填空题

27. 近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿（主要成分MnO₂）为原料制备高锰酸钾。其部分流程如图：

已知：墨绿色浸出液的成分为K₂MnO₄和KCl。

(1)、高锰酸钾属于（填“酸”或“碱”或“盐”或“有机物”）。

(2)、铁坩埚为什么不能换成陶瓷坩埚，请写出相关离子方程。

(3)、KOH、KClO₃、MnO₂共熔制得绿色K₂MnO₄的化学方程式：。

(4)、烘箱内的温度能否提高到远高于80℃（填“能”或“不能”），请解释原因。

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28. 按要求回答下列问题。

(1)、甲图是一种利用微生物将有机废水中的有机物质转化为环境友好物质的原电池装置，若有机废水中主要含有甲醛(HCHO)，则装置甲中M极发生的电极反应为。当有300mg的甲醛参与反应时，通过质子交换膜的H⁺为mol。

(2)、乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。装置乙中的b极要与装置甲的极（填“X”或“Y”）连接，该电极的电极反应式为。

(3)、丙图是一种可以在铁牌表面电镀一层银的电镀装置，装置丙中的A溶液为，电镀一段时间后A溶液浓度（填“变大”、“变小”或“不变”）。

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29. 按要求回答下列问题。
氮氧化物(NO_x)是严重的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。研究氮氧化物性质与转化，对于降低氮氧化物对环境的污染有重要意义。

(1)、不同温度下，将一定量的NO₂放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO(g)+O₂(g)，NO₂的物质的量浓度与反应时间的关系如图所示：

①T₁温度下，0～10s内，O₂的反应速率v(O₂)=。

②在T₂温度下，该反应的平衡常数K_T2= ，当反应达到平衡时，继续向容器中充入c(NO₂)=0.1mol•L^-1、c(NO)=0.2mol•L^-1、c(O₂)=0.1mol•L^-1。此时正逆反应的速率大小关系是v_正v_逆（填“>”、“<”或“=”）。

③下列说法正确的是。

A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．使用合适的催化剂可以提高NO₂的平衡转化率

C．平衡状态下，若充入NO，则达到新平衡时，正、逆反应速率都增大

D．平衡状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡逆向移动，反应物浓度增大

(2)、NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂(g) △H
上述反应分两步完成，其反应历程如图所示。

请回答下列问题：

反应Ⅰ和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂(g)反应速率的是（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”），请写出判断的理由。

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四、原理综合题

30. 按要求回答下列问题。

(1)、在25℃、101kPa，1g液态的CH₃OCH₃完全燃烧放出的热量是31.74kJ。则表示CH₃OCH₃标准燃烧热的热化学方程式为。

(2)、CH₄—CO₂催化重整是减少温室气体排放的重要途径。回答下列问题：
已知：CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)    △H=+75.0kJ•mol^-1

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)    △H=-394.5kJ•mol^-1

C(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g)    △H=-110.5kJ•mol^-1

则催化重整反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)的△H=kJ•mol^-l；从温度和压强的角度考虑，有利于提高CH₄平衡转化率的条件是。

(3)、用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现氯元素的循环使用。
反应A：4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g) △H=-124.2kJ•mol^-1

已知：

①断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差为 kJ。

②新型RuO₂催化剂对反应A有很好的催化活性。加入催化剂后，该反应的△H（填“变大”、“变小”或“不变”）。

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A．制取NO	B．能证明Al(OH)₃不溶于氨水	C．验证铁发生析氢腐蚀	D．验证SO₂的氧化性