上海市松江区松江二中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2020-12-19 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 对建立元素周期表有重大贡献的科学家是（    ）
    A、道尔顿 B、门捷列夫 C、汤姆逊 D、卢瑟福

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  • 2. 放射性同位素 53131 I，其中数字“53”可以表示（    ）
    A、相对原子量 B、质量数 C、原子序数 D、中子数

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  • 3. 下列仪器与粗盐提纯实验无关的是（    ）
    A、蒸发皿 B、玻璃棒 C、漏斗 D、温度计

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  • 4. 除去食盐中Ca2+、Mg2+、SO 42− ，下列试剂添加顺序正确的是（    ）
    A、NaOH、Na2CO3、BaCl2 B、Na2CO3、NaOH、BaCl2 C、BaCl2、NaOH、Na2CO3 D、Na2CO3、BaCl2、NaOH

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  • 5. 关于电解饱和食盐水，下列说法错误的是（    ）
    A、正极产物为氯气 B、阴极产物是氢气 C、此过程将电能转化为化学能 D、阴极产物有氢氧化钠

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  • 6. 下列不是氯气所具有的性质是（    ）
    A、有毒性 B、能与金属单质反应 C、能与浓硫酸反应 D、能与水反应

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  • 7. 有关漂粉精，下列表达正确的是（    ）
    A、成分中只含有次氯酸钙 B、有效成分是次氯酸钙 C、暴露在空气中能长期保存 D、溶于水有强酸性

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  • 8. 某物质在反应中得到电子，则（    ）
    A、它是氧化剂，被氧化 B、它是还原剂，被还原 C、它是氧化剂，被还原 D、它是还原剂，被氧化

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  • 9. 铁与水蒸气在高温下发生反应，下列说法正确的是（    ）
    A、产物中有氢氧化铁 B、铁发生了还原反应 C、H2O中的O元素被氧化了 D、3mol铁发生反应，转移8mol电子

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  • 10. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A、18克水中含有NA个氢原子 B、32克氧气中含有NA个氧原子 C、NA个Al原子质量为27克 D、0.5NA个水分子中有1mol原子

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  • 11. 同温同压下，具有相同分子数的气体一定具有（    ）
    A、相同的体积 B、相同的质量 C、相同的分子量 D、相同的密度

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  • 12. 25℃时，0.01mol/L醋酸的pH大约是（    ）
    A、2 B、4 C、7 D、10

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  • 13. 对于NaOH中化学键判断正确的是（    ）
    A、既有金属键又有共价键 B、只有离子键 C、既有离子键又有共价键 D、只有共价键

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  • 14. 关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（    ）
    A、硬度大于金刚石 B、熔点高于冰 C、沸点大于石墨 D、能导电

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  • 15. 金属单质中不存在（    ）
    A、自由电子 B、金属阳离子 C、金属键 D、离子键

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  • 16. 化学能不能直接转化为（    ）
    A、电能 B、热能 C、光能 D、风能

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  • 17. 关于饱和食盐水，说法正确的是（    ）
    A、再加食盐不会发生溶解 B、再加食盐不会发生结晶 C、其中溶解速率等于结晶速率 D、加水稀释不影响溶解平衡

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  • 18. 2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol液态水，放出571.6kJ热量。则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+QkJ，其中Q（    ）
    A、等于571.6kJ B、大于571.6kJ C、小于571.6kJ D、不能确定

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  • 19. 根据如图装置，下列说法正确的是（    ）

    A、锌片表面有大量气泡 B、铜片表面有大量气泡 C、锌片是正极 D、铜片是阴极

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  • 20. 关于单质硫，下列说法正确的是（    ）
    A、只能做氧化剂 B、只能做还原剂 C、易溶于水 D、既能做氧化剂又能做还原剂

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  • 21. 氢硫酸暴露在空气中常常会产生浑浊的现象，是因为（    ）
    A、挥发作用 B、被氧化成了单质硫 C、产生了硫化物沉淀 D、水蒸发了

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  • 22. 常温下，下列物质遇到浓硫酸和稀硫酸均能发生化学反应的是（    ）
    A、铜 B、碳 C、二氧化硫 D、石灰水

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  • 23. 关于酸雨的形成过程，下列说法错误的是（    ）
    A、和温室效应有关 B、和燃烧大量化石燃料有关 C、和汽车尾气排放有关 D、会生成多种酸

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  • 24. 下列不属于固氮的是（    ）
    A、合成氨反应 B、氮气与氧气在雷电作用下化合 C、根瘤菌将氮气转化为氨基酸 D、氨气制造铵态氮肥

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  • 25. 下列关于铵盐的描述，正确的是（    ）
    A、都易溶于水 B、都能与盐酸反应 C、见光不易分解 D、含氮量均相同

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  • 26. 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ，一定能说明该反应以达到平衡状态的是（    ）
    A、气体总质量 B、v逆(SO2)=v正(SO2) C、n(SO2)：n(SO3)=1：1 D、生成1molSO2的同时生成1molO2

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  • 27. 一定温度下的密闭容器中发生C(s)+H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，达到化学平衡后（    ）
    A、加入更多的C，平衡正向移动 B、升高温度，平衡逆向移动 C、增大压强，平衡逆向移动 D、加入催化剂，CO的浓度增大

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  • 28. 电解质一定能（    ）
    A、在水中溶解 B、在一定条件下发生电离 C、导电 D、与强酸发生反应

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  • 29. 下列属于弱电解质的是（    ）
    A、FeCl3 B、AlCl3 C、Al2O3 D、Al(OH)3

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  • 30. 下列溶液呈现碱性的是（     ）
    A、NaAlO2 B、NaCl C、Na2SO4 D、FeCl3

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  • 31. 常温下，0.1mol/LAlCl3溶液中离子浓度最小的是（    ）
    A、OH- B、H+ C、Al3+ D、Cl-

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  • 32. 存在大量OH-、Cl-和Ca2+的溶液中还能大量存在（    ）
    A、Al3+ B、Fe3+ C、CO32- D、Ba2+

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  • 33. 有关氢氧化铝的叙述错误的是（    ）
    A、可溶于硫酸 B、可溶于氨水 C、可溶于氢氧化钾 D、是两性氢氧化物

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  • 34. 关于铝热反应，下列描述正确的是（    ）
    A、铝热剂可以是Fe和Al2O3 B、可溶于氨水 C、反应放出大量热 D、属于非氧化还原反应

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  • 35. 元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（    ）
    A、元素原子量周期性变化 B、元素的主要化合价存在周期性变化 C、原子最外层电子数存在周期性变化 D、元素的核电荷数存在周期性变化

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  • 36. 下列元素中，原子半径最小的是（   ）
    A、Na B、Al C、Si D、Cl

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  • 37. 如图是某元素原子结构示意图，下列关于该元素的判断正确的是（   ）

    A、位于第三周期元素 B、属于第VII族元素 C、该元素的化合价只有-2价 D、该原子在化学反应中容易得到2个电子

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  • 38. 如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（    ）

    A、4x+10 B、4x+8 C、4x+6 D、4x

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  • 39. 离子反应H++OH-→H2O，可用于表示下列哪组物质（    ）
    A、NaOH与HCl B、HCl与Al（OH）3 C、HNO3与Fe（OH）3 D、CH3COOH与NaOH

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  • 40. 铁、铝合金共8.3g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有的金属是（    ）
    A、2.7g铝 B、2.8g铁 C、0.05mol铝 D、0.15mol铁

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二、填空题

  • 41. 氮化铝（AlN）是一种新型材料，硬度大、耐高温、耐腐蚀。
    (1)、Al在周期表中的位置是。与Al同周期，金属性最强的是 ， 它的最高价氧化物对应水化物与Al的化学反应方程式为。
    (2)、比较原子半径大小：r(N)r(F)（填>、<或=），写出F原子的结构示意图： ， 写出N原子的电子式：。
    (3)、请写出一条能证明F的非金属性比N强的事实：。

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三、实验题

  • 42. 现有一FeCl2、AlCl3混合溶液，请回答下列相关问题：
    (1)、为抑制金属离子水解，可向溶液中加入（填化学式）；请写出铝离子水解反应的离子方程式：。
    (2)、Fe2+容易被氧气氧化成 ， 检验久置的FeSO4中含Fe3+的试剂是（填化学式）。
    (3)、某小组尝试从该混合溶液中分离出铝离子

    ①先向溶液中加入过量的试剂X，试剂X是（填化学式）。

    ②经过（填操作名称），取滤液，然后加入过量的试剂Y，试剂Y是（填化学式）。

    ③该过程主要利用了氢氧化铝的两性。请写出氢氧化铝的电离方程式：。

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