2016年江苏省南京市中考化学试卷
试卷更新日期：2016-06-23 类型：中考真卷
一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）
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1. 每年5月31日为世界无烟日．吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（ ）A、O2 B、N2 C、CO D、CO22. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）A、干冰升华 B、纸张燃烧 C、铜丝折弯 D、酒精挥发3. 下列化肥中，属于磷肥的是（ ）A、氯化钾 B、尿素 C、过磷酸钙 D、氯化铵4. 下列物质由分子构成的是（ ）A、氨气 B、氯化钠 C、镁 D、金刚石5. 下列图示实验操作中，正确的是（ ）A、
点燃酒精灯
B、
取用碳酸钠
C、
稀释浓硫酸
D、
加入大理石
6. 下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（ ）A、柠檬汁 2.2﹣2.4 B、番茄汁 4.0﹣4.4 C、牛奶 6.3﹣6.6 D、鸡蛋清 7.6﹣8.07. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）A、
B、
C、
D、
8. 下列材料中属于复合材料的是（ ）
A、聚乙烯 B、羊毛 C、玻璃钢 D、金9.在元素周期表中硅元素的某些信息如图所示，下列有关硅的说法错误的是（ ）
A、属于金属元素 B、元素符号为“Si” C、原子序数为“14” D、相对原子质量为“28.09”10. 2015年中国科学家屠嗷嗷因青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是（ ）
A、青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子 B、青蒿素和双氢青蒿素都属于有机物 C、青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1 D、青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大11. 下列叙述不正确的是（ ）A、用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度 B、用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝 C、加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵 D、将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑12. 下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）A、H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣ B、H+、K+、Cl﹣、OH﹣ C、Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D、K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣13.用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ）
A、瓶中液面明显上升 B、长颈漏斗内液面上升 C、瓶内气体分子间的间隔变大 D、长颈漏斗下端管口产生气泡14. 下列说法正确的是（ ）A、木炭可作冰箱除味剂 B、汽油可做除去油污的乳化剂 C、烧碱可作袋装食品的干燥剂 D、甲醛水溶液可作食品的保鲜剂15. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ）A、NaCl溶液（MgCl2）﹣加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性 B、氧气（水蒸气）﹣通过装有足量无水氯化钙的干燥管 C、CaO固体（CaCO3）﹣高温充分煅烧 D、氢气（氯化氢气体）﹣依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸二、解答题（共7小题，满分50分）
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16.
根据如图装置图，回答有关问题．
(1)、写出装置图中标号仪器的名称：a ， b ．(2)、写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ， 可选用的发生装置是（填字母）．(3)、写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ， 如图E装置来收集氢气，当导管口气泡放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，开始收集．17. 根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题．(1)、实验步骤：①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g．
②过滤
③蒸发 请从溶解度的角度分析，试验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是 ．
④计算产率 得到精盐3.2g，则精盐的产率为（计算结果保留一位小数）．
(2)、整个实验中至少要进行次称量．(3)、从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于（填“混合物”或“纯净物”）．18. 资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题．(1)、化石燃料包括、石油和天然气，天然气的主要成分是（写化学式）．(2)、二氧化硫和一氧化氮是大气污染物．请写出这两种气体的化学式并标出元素的化合价、 ．
(3)、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ．选项
实验
现象
结论
A
在空气中点燃纯净的氢气
燃烧，火焰为淡蓝色
氢气能支持燃烧
B
将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中
铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化
铁的金属活动性比铜强
C
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
紫色石蕊溶液变成红色
二氧化碳显酸性
D
高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末
黑色粉末变为红色
一氧化碳具有还原性
19.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题．
(1)、硬水是指含有较多的水，在生活中常采用的方法降低水的硬度．(2)、NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示．在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是（填字母），在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是（填字母）．
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
(3)、不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 （填字母）A、大于40℃ B、小于40℃ C、无法确定(4)、若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为 ．20.在催化剂的作用下，用O2将HCl转化为Cl2 ， 可提高效益，减少污染．
(1)、写出反应Ⅰ的化学方程式；(2)、反应Ⅱ所属基本反应类型为；(3)、钠在氯气中燃烧生成氯化钠，若4.6g钠完全转化为氯化钠，至少需要氯气的质量是多少？21.图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的．在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．
(1)、写出化学式：G；(2)、写出A与C反应的化学方程式；写出D与E反应的化学方程式；
写出H→I反应的化学方程式 ．
22.空气中氧气含量测定的再认识．
(1)、【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图1）．该实验中选择使用汞的优点有 ．
A、实验过程中没有污染 B、在汞槽中起到液封作用 C、生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D、能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽(2)、【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的化学方程式 ． 兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%．(3)、【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量？【进行猜想】（1）装置漏气；（2）装置内氧气有剩余；…
(4)、【实验与交流】在老师的指导下，小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%，请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因 ．(5)、【实验探究1】小明根据铁生锈的原理，探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%．【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因： ．
(6)、【实验探究2】为了加快反应速率，小明通过查阅资料，利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验（装置如图4），8分钟后测得的数据如表：实验前的体积
实验后的体积
集气瓶内空气
烧杯内蒸馏水
烧杯内剩余蒸馏水
131mL
90.0mL
63.6mL
请计算出空气中氧气含量（计算结果保留一位小数）．
(7)、【结论与反思】通过上述实验探究，选择（填物质名称）进行实验，可较为快速地完成实验并减小实验误差．(8)、【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀，生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2（OH）2CO3]，若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，并说明理由． ．