吉林公主岭范家屯一中2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2020-12-05 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）

A、对该反应体系加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C、向H₂SO₄中通入HCl气体 D、不用铁片，改用铁粉

查看试题解析
2. 反应X(g)+Y(g)⇌ 2Z(g)+Q (Q＞0)，达到平衡时，下列说法正确的是（）

A、减小容器体积，平衡向右移动 B、加入催化剂，Z的产率增大 C、增大c(X)，X的转化率增大 D、降低温度，Y的转化率增大

查看试题解析
3. 已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g) ΔH>0，下列对该反应的说法中正确的是（）

A、ΔS>0 B、能自发进行 C、反应物总能量大于生成物总能量 D、在任何温度下都不能自发进行

查看试题解析
4. 在不同情况下测得A(g)＋3B(g) $\overset{}{⇌}$ 2C(g)＋2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）

A、υ(D)=0.01 mol•L^-1•s^-1 B、υ(C)=0.5 mol•L^-1•min^-1 C、υ(B)=0.6 mol•L^-1•min^-1 D、υ(A)=0.2mol•L^-1•min^-1

查看试题解析
5. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H₁＞△H₂的是（）

A、2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）；△H₁2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（g）；△H₂ B、2S（g）+ O₂（g） = 2SO₂（g）；△H₁2S（s）+ O₂（g） =2SO₂（g）；△H₂ C、C（s）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）= CO（g）；△H₁C（s）+ O₂（g）= CO₂（g）；△H₂ D、H₂（g）+ Cl₂（g）= 2HCl（g）；△H₁ $\frac{1}{2}$ H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ Cl₂（g）=HCl（g）；△H₂

查看试题解析
6. 对于在一定条件下进行的化学反应 2SO₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g)，改变下列条件，能提高反应物中活化分子百分数的是：（）

A、增大压强 B、升高温度 C、降低温度 D、增大反应物浓度

查看试题解析
7. 将一定量A、B通入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋mB(g) $⇌$ nC(g)，1min时达到平衡，C的浓度为xmol·L^－¹ ，若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8xmol·L^－¹。下列说法正确的是（）

A、化学计量数的关系为2＋m<n B、容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小 C、原容器中用B表示的该反应在1min内的平均速率为 $\frac{nx}{m}$ mol·(L·min)^－¹ D、若保持温度和容器容积不变，充入氨气，平衡向逆反应方向移动

查看试题解析
8. 下列热化学方程式书写正确的是（）

A、2NO₂＝2NO+O₂△H=－184.6kJ/mol（反应热） B、NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热) C、C(s)+1/2O₂(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热) D、S(s)+O₂(g)＝SO₂（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）

查看试题解析
9. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) $\overset{}{⇌}$ 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（）

A、刚充入时反应速率υ_正减少，υ_逆增大 B、平衡不发生移动 C、平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D、物质C的质量分数增大

查看试题解析
10. 已知CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)，△H＝－Q₁kJ•mol^－¹；
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)，△H＝－Q₂kJ•mol^－¹；

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)，△H₂＝－Q₃kJ•mol^－¹。

常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）

A、0.4Q₁＋0.05Q₃ B、0.4Q₁＋0.05Q₂ C、0.4Q₁＋0.1Q₃ D、0.4Q₁＋0.2Q₂

查看试题解析
11. 在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) $\overset{}{⇌}$ 3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A、M点时，Y的转化率最大 B、升高温度，平衡常数减小 C、W点时 v_正= v_逆 D、W、M两点Y的正反应速率相同

查看试题解析
12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g) $\overset{}{⇌}$ pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是（）

A、由图a可知，T₁>T₂ ，该反应的逆反应为吸热反应 B、由图b可知，该反应m+n<p C、图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热 D、图d中，若m+n=p，则曲线a一定增大了压强

查看试题解析
13. 在298K、100kPa时，已知：
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g） △H₁

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H₂

2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g） △H₃

则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是：（）

A、△H₃=△H₁+2△H₂ B、△H₃=△H₁+△H₂ C、△H₃=△H₁-2△H₂ D、△H₃=△H₁-△H₂

查看试题解析
14. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝ $\frac{c ({CO}_{2}) c (H_{2})}{c(CO)c (H_{2} O)}$ ，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

有关叙述错误的是（）

A、该反应的化学方程式是：CO(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+H₂(g) B、该反应的正反应是放热反应 C、如果在一定体积的密闭容器中加入CO和H₂O各1 mol，再把温度升高到830 ℃，此时测得CO₂为0.4 mol时，这时可逆反应处于平衡状态 D、若平衡浓度关系符合 $\frac{c ({CO}_{2})}{3c(CO)}$ = $\frac{c (H_{2} O)}{5c (H_{2})}$ ，可判断此时温度是1000 ℃

查看试题解析
15. 已知：①2H₂O(g)=2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol^－¹ ②H₂S(g)=H₂(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol^－¹下列判断正确的是（）

A、氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹ B、相同条件下，充分燃烧1 mol H₂(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H₂S(g)放热多20.1 kJ C、由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D、②中若生成固态硫，ΔH将增大

查看试题解析
16. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气） $\overset{}{⇌}$ 2C（气）若经 2秒后测得 C 的浓度为0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为30％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 mol·L^－1 ，其中正确的是（）

A、①④ B、①③ C、②③ D、③④

查看试题解析
17. 可以证明可逆反应N₂+3H₂ $\overset{}{⇌}$ 2NH₃已达到平衡状态的是（）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变

④恒温恒容时，体系压强不再改变

⑤NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变

⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变

⑦正反应速率v(H₂)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH₃)=0.4mol/(L·min)

A、全部 B、①③④⑤ C、②③④⑤⑦ D、③⑤⑥⑦

查看试题解析
18. 在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应： 2A(g)+B(g) $\overset{}{⇌}$ 3C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a% 的是（）

A、6mol C+2mol D B、4mol A+2mol B C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、3mol C+5mol D

查看试题解析

19. 2SO₂(g) + O₂(g)

\overset{}{⇌}

2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是（）

		甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO₂) / mol	0.4	0.8	0.8
起始物质的量	n(O₂) / mol	0.24	0.24	0.48
SO₂的平衡转化率 / %		80	α₁	α₂

A、甲中反应的平衡常数小于乙 B、平衡时，丙中c(SO₃)是甲中的2倍 C、该温度下，平衡常数值为400 D、平衡时，甲中O₂的转化率大于乙中O₂的转化率

查看试题解析

二、多选题

20. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol B、甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH₄(g) +2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(g) △H＜-890.3 kJ/mol C、500℃、30 MPa下，N₂(g)+3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g) △H = -92.4kJ/mo1，将1.5 mol H₂和过量的N₂在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)的△H=+566.0 kJ/mol

查看试题解析

三、原理综合题

21. 能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。

(1)、已知：在25℃、101kPa下，1mol甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热890.31kJ。请写出甲烷燃烧热的热化学方程式。

(2)、由CO₂和H₂合成甲醇的化学方程式为：CO₂(g)+3H₂(g) $⇌_{加热}^{催化剂}$ CH₃OH(g)+H₂O(g).在其他条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示(注：T₁、T₂均大300℃) 。

①合成甲醇反应的△H(填“>”、“<”或“=”)0。

②平衡常数的表达式为：。温度为T₂时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)温度为T₁时的平衡常数。

查看试题解析
22. 25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)、根据图1数据。写出该反应的化学方程式：；此反应的平衡常数表达式K= ，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为。

(2)、在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是。

(3)、图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系， A的转化率最大的一段时间是。

$t_{2} \sim t_{3}$

$t_{4} \sim t_{5}$

$t_{5} \sim t_{6}$

$t_{7} \sim t_{8}$

A

B

C

D

查看试题解析

四、计算题

23. 2SO₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃的ΔH=-99 kJ·mol^-1 ，请回答下列问题：

(1)、E的大小对该反应的反应热有无影响? ，该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低?。

(2)、图中△H=kJ·mol^-1。

(3)、已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1 ，计算由S(s)生成1 mol SO₃(g)放出的热量为kJ。

查看试题解析

五、实验题

24. 某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。

(1)、Ⅰ．中和热的测定

在25℃、101 kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H⁺(aq)+ OH^─(aq)= H₂O(l) △H=-57.3 kJ·mol⁻¹。按照下图所示装置进行实验。

仪器A的名称是。

(2)、碎泡沫塑料的作用是。

(3)、在25℃、101 kPa条件下，取50 mL 0.50 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液、50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H-57.3kJ·mol⁻¹（填“＞”“=”或“＜”）。

(4)、Ⅱ．某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(KMnO₄溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	30 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	20 mL 0.01 mol.L^-1 KMnO₄溶液
②	30 mL 0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	20 mL 0.01 mol.L^-1 KMnO₄溶液

若反应均未结束，则相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是(填实验序号)。

(5)、若实验①在2 min末注射器的活塞向右移动到了a mL的位置，则这段时间的反应速率可表示为v(CO₂)=mL/min。若实验②在t min收集了4.48×10^-3L CO₂(标准状况下)，则t min末c(

{MnO}_{4}^{-}

)=。

(6)、该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t₁~t₂时间内速率变快的主要原因可能是：① ；②反应放热使体系温度升高。

查看试题解析

$t_{2} \sim t_{3}$	$t_{4} \sim t_{5}$	$t_{5} \sim t_{6}$	$t_{7} \sim t_{8}$
A	B	C	D

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38