2016年高考化学真题试卷（海南卷）-在线组卷题库

1. 下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）

A、汽油 B、甘油 C、煤油 D、柴油

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2. 下列物质不可用作食品添加剂的是（）

A、谷氨酸单钠 B、柠檬酸 C、山梨酸钾 D、三聚氰胺

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3. 下列反应可用离子方程式“H⁺+OH^﹣=H₂O”表示的是（）

A、NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合 B、NH₄Cl溶液与Ca（OH）₂溶液混合 C、HNO₃溶液与KOH溶液混合 D、Na₂HPO₄溶液与NaOH溶液混合

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4. 下列叙述错误的是（）

A、氦气可用于填充飞艇 B、氯化铁可用于硬水的软化 C、石英砂可用于生产单晶硅 D、聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层

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5. 向含有MgCO₃固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）

A、c（CO₃²^﹣） B、c（Mg²⁺） C、c（H⁺） D、K_sp（MgCO₃）

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6. 油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C₅₇H₁₀₄O₆（s）+80O₂（g）=57CO₂（g）+52H₂O（l）
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×10⁴kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）

A、3.8×10⁴kJ•mol^﹣¹ B、﹣3.8×10⁴kJ•mol^﹣¹ C、3.4×10⁴kJ•mol^﹣¹ D、﹣3.4×10⁴kJ•mol^﹣¹

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7. 下列实验设计正确的是（）

A、将SO₂通入溴水中证明SO₂具有漂白性 B、将铁屑放入稀HNO₃中证明Fe比H₂活泼 C、将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO₃²^﹣ D、将乙烯通入KMnO₄酸性溶液证明乙烯具有还原性

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8. 下列有关实验操作的叙述错误的是（）

A、过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B、从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C、滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D、向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

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9. 利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）

A、可生成H₂的质量为0.02g B、可生成氢的原子数为2.408×10²³个 C、可生成H₂的体积为0.224L（标准情况） D、生成H₂的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H₂的量

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10. 某电池以K₂FeO₄和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（）

A、Zn为电池的负极 B、正极反应式为2FeO₄²^﹣+10H⁺+6e^﹣=Fe₂O₃+5H₂O C、该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D、电池工作时OH^﹣向负极迁移

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11.
由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）

A、由X→Y反应的△H=E₅﹣E₂ B、由X→Z反应的△H＜0 C、降低压强有利于提高Y的产率 D、升高温度有利于提高Z的产率

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12.
工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（）

A、该反应的类型为消去反应 B、乙苯的同分异构体共有三种 C、可用Br₂、CCl₄鉴别乙苯和苯乙烯 D、乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

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13. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

(1)、M元素位于周期表中的第周期、族．

(2)、Z元素是，其在自然界中常见的二元化合物是．

(3)、X与M的单质在高温下反应的化学方程式为，产物分子为直线形，其化学键属共价键（填“极性”或“非极性”）．

(4)、四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为．

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14.
KAl（SO₄）₂•12H₂O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示．回答下列问题：

(1)、为尽量少引入杂质，试剂①应选用（填标号）．
a．HCl溶液 b．H₂SO₄溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

(2)、易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为．

(3)、沉淀B的化学式为；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是．

(4)、已知：K_w=1.0×10^﹣¹⁴ ， Al（OH）₃⇌AlO₂^﹣+H⁺+H₂O K=2.0×10^﹣¹³ ． Al（OH）₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于．

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15.
乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成．回答下列问题：

(1)、B和A为同系物，B的结构简式为．

(2)、反应①的化学方程式为，其反应类型为．

(3)、反应③的反应类型为．

(4)、C的结构简式为．

(5)、反应②的化学方程式为．

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16.
顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图1转化：

该反应的速率方程可表示为：v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：

(1)、已知：t₁温度下，k（正）=0.006s^﹣¹ ， k（逆）=0.002s^﹣¹ ，该温度下反应的平衡常数值K₁=；该反应的活化能E_a（正）小于E_a（逆），则△H0（填“小于”“等于”或“大于”）．

(2)、t₂温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是（填曲线编号），平衡常数值K₂=；温度t₁t₂（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是．

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17.
某废催化剂含58.2%的SiO₂、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：

回答下列问题：

(1)、
在下列装置中，第一次浸出必须用，第二次浸出应选用．（填标号）

(2)、第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成．滤渣2的主要成分是．

(3)、浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是．

(4)、某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO₄﹒5H₂O，则铜的回收率为．

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18. [选修5--有机化学基础]下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有（）

A、乙酸甲酯 B、对苯二酚 C、2﹣甲基丙烷 D、对苯二甲酸

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19.
[选修5--有机化学基础]富马酸（反式丁烯二酸）与Fe²⁺形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为由A生成B的反应类型为．

(2)、C的结构简式为．

(3)、富马酸的结构简式为．

(4)、检验富血铁中是否含有Fe³⁺的实验操作步骤是．

(5)、富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO₃溶液反应可放出 44.8 LCO₂（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有（写出结构简式）．

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20. [选修3--物质结构与性质]下列叙述正确的有（）

A、第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多 B、第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小 C、卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小 D、价层电子对相斥理论中，Π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数

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21. [选修3--物质结构与性质]M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：

(1)、单质M的晶体类型为，晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为．

(2)、元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是（写化学式），该酸根离子的立体构型为．

(3)、
M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．
①该化合物的化学式为，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为g•cm^﹣³ ．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为N_A）
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为．

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22. [选修2--化学与技术]下列单元操作中采用了热交换设计的有（）

A、电解食盐水制烧碱 B、合成氨中的催化合成 C、硫酸生产中的催化氧化 D、氨碱法中的氨盐水碳酸化

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23.
[选修2--化学与技术]海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示．
回答下列问题：

(1)、脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）．

(2)、除溴塔中主要的离子方程式为．

(3)、沸腾炉①和②的主要作用是．沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是．

(4)、电解槽中阴极的电极反应方程式为．

(5)、电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的．

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2016年高考化学真题试卷（海南卷）

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意．

三、非选择题

四、选考题[选修5--有机化学基础]

五、选考题 [选修3--物质结构与性质]

六、选考题， [选修2--化学与技术]