浙江省宁波市江北区2020-2021学年九年级上学期科学期中考试试卷
试卷更新日期：2020-12-02 类型：期中考试
一、选择题( 本题共 15 小题，第1～10 小题，每小题 4 分，第11～15小题，每小题3分 ，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分)
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1. 进行化学实验时非常容易出事故，所以我们在操作过程中都有严格的操作要求。下列实验操作不正确的是（ ）A、检查气密性
B、倾倒液体 
C、闻气体的气味 
D、稀释浓硫酸 
2. “绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。在慈溪，生活垃圾分为四类，分别为厨余垃圾、可回收垃圾、有害垃圾和其他垃圾。下列属于可回收垃圾的是（ ）A、废日光灯管 B、卫生纸 C、剩菜剩饭 D、塑料瓶3. 在日常生活中，下列关于化学试剂的用途描述错误的是（ ）A、碳酸钙用作补钙剂 B、亚硝酸钠用于腌制食品 C、盐酸用于配制药品 D、熟石灰用于配制波尔多液4. 央视 3·15 晚会曝光辣条食品问题后，食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关加工食品的做法中涉及到化学变化的是（ ）A、用小苏打制作馒头 B、用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油” C、用工业石蜡等涂抹在苹果表面给苹果“保鲜” D、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”5. 伏打电堆于1800年问世，它利用化学反应将化学能转化为电能，其中的一条化学反应是：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2 ， 该反应属于（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应6. 2020 年 5 月 8 日下午 23：35 分左右，河北石家庄循环化工园区分公司合成车间甲醇回收装置发生爆炸，造成 78 人死亡。这次爆炸事件再次敲响实验室安全警钟。下列实验室安全措施不正确的是 （ ）A、酒精灯不慎碰到燃烧起来，立即用湿抹布该灭 B、强碱触及皮肤而引起灼伤时，要先用强酸中和，再用大量水冲洗 C、分解 KClO3 制取氧气时，试管口应略向下 D、给试管中的液体加热时，液体体积应少于试管容积的 1/37. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的（ ）A、催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的都是催化剂 B、化学反应通常伴随着能量变化，则人类利用的能量都是由化学反应提供的 C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质 D、碱溶液成碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液8. 为了更好地研究和识别物质，我们也需要对物质进行分门别类。表中物质分类正确的是（ ）选项
酸
碱
盐
氧化物
A
HNO3
Na2CO3
Cu（NO3）2
Fe3O4
B
HCl
NaOH
NaCl
C2H6O
C
H2SO4
KOH
NH4NO3
H2O
D
H2O2
Ca（OH）2
ZnSO4
O2
A、A B、B C、C D、D9. 与图示微观变化相符的化学反应是 （ ）
A、2CO+O2 2CO2 B、H2+CuO H2O+Cu C、2H2+O2 2H2O D、H2CO3 H2O+CO2↑10. 下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）实验目的
操作方法
A
鉴别稀盐酸和稀硫酸
加碳酸钠， 观察产生气泡快慢
B
除去CO2中混有的少量氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
C
除去木炭中少量的CuO
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的 CuSO4
加过量锌粒、充分反应后过滤
A、A B、B C、C D、D11. 将一定量金属 M 加入 ZnSO4 和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。下列有关判断正确的是 （ ）A、金属活动性：M>Zn>Cu B、滤液中可能只含有一种溶质 C、滤渣中一定含有金属 M D、该过程一定发生了如下反应：M+CuSO4=Cu+MSO412. 将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A、
B、
C、
D、
13. 小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）
A、实验①中石灰水有剩余 B、实验②中有气泡产生 C、实验③中没有明显现象 D、实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl14. 如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（ ）
A、不能一步实现转化的有①② B、实现③转化，可通至氯化钠溶液 C、实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D、实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液15. 小余取 8.0g 干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为 10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂 X 逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了 1.1g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）下列推断正确的是（ ）
⑴试剂 X 可以是硫酸
⑵固体 Y 可以是生石灰
⑶滴加试剂 X 前锥形瓶内水的质量为 1.35g
⑷若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小
A、(1) (4) B、(1)(3)(4) C、(2)(3) D、(1)(2)(4)二、填空题( 本大题共 7小题，每空 2 分，共36分)
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16. 某牛奶的营养成分表如图所示。请回答：
(1)、“钠”、“钙”指的是（填“单质”、“原子”、“离子”或“元素”）。(2)、蛋白质、脂肪、碳水化合物属于（填“无机物”或“有机物”）17. 某品牌新能源电动汽车使用磷酸铁锂电池，其反应原理： 。该电池具有容量大、续航能力强的特点。(1)、LiFePO4 ， 中铁元素与氧元素的质量比为。(2)、该电池充电时发生的化学反应属于（填基本反应类型）。18. 厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl) 和纯碱(Na2CO3)。(1)、可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是。(2)、为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是。
方案二：加水溶解，分别滴加溶液，有沉淀产生的是纯碱。
19. 北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。
(1)、书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式。(2)、若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“
”“ 
”“
”表示不同种类的离子，则“”表示（填写离子符号）。 20. 如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。
(1)、甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是。（选填字母）(2)、乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含。(3)、丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实验的目的是。21. 如图中的 a、b、c、d 是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a 为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c 中含有三种元素，c 和 d 相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。
(1)、c 的化学式是。(2)、a 与 b 反应的化学方程式是。(3)、c 与 d 反应的基本类型属于。22. 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3 ， 其流程如下：
【已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应】
(1)、操作①的名称是。(2)、溶液A中的溶质除H2SO4外，还存在。(3)、上述流程中生成固体c的化学方程式。三、实验探究题( 本题共 4 小题，每空 3分．共 48 分)
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23. 材料一：1673 年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二：1703 年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料三：1756 年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是： “容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。
(1)、由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：。(2)、对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是。(3)、质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是_________。（多选）A、分析问题应该全面、严谨 B、实验的成功与否，取决于药品的选择 C、定量方法是科学研究的重要方法 D、科学研究既要尊重事实，也要勇于创新24. 做酸碱实验时，小敏将稀盐酸逐滴加到氢氧化钡溶液中(如图)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液，为探究反应的进程，过程如下：(已知 BaCl2溶液呈中性)
(1)、【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③(2)、【实验设计】步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。步骤二：继续探究
验方案
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
重新取样，滴加少量AgNO3 溶液
白色沉淀
猜想②正确
Ⅱ
重新取样， 滴加足量 Na2CO3 溶液
▲
猜想②正确
白色沉淀
猜想③正确
①对方案Ⅰ的结论进行评价：。
②表格空白处的实验现象是：。
(3)、【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有。A.紫色石蕊试液 B.铜片 C.铁锈
25. 氯气(Cl2)是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应，不与硫酸反应。(1)、小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化
假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化
小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显 性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。
(2)、小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸(HClO)。他对氯水的漂白性提出了3种假设：A．盐酸有漂白性
B．氯气有漂白性
C．次氯酸有漂白性
经过认真思考，小明否定了假设A，请写出依据 。
实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中(如图乙)，布条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。
(3)、次氯酸除有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物中含有。26. 在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？
【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。
老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
【实验反思及结论】
(1)、从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)、从步骤三可知，该沉淀中没有。(3)、步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了。(4)、根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有。四、解答题( 本题共 5小题 ，第 27 题6 分 ，第28题8分，第 第 29 、30 、31 题 题 9 分 ，共 共 41 分)
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27. 木糖醇（C5H12O5）是一种天然、健康的甜味剂，常用于口香糖、甜品等的制作。木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水，微溶于乙醇与甲醇，熔点92~96℃，沸点216℃，10%水溶液pH5.0～7.0。按要求计算：(1)、木糖醇的 10%水溶液 pH5.0～7.0，这种性质属于性质。（填“物理性质”或“化学性质”）(2)、木糖醇中 C、H、O 质量比为。(3)、15.2g的木糖醇晶体中含有的C元素的质量为。28. 向含CuCl2和HCl的100 克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)2质量关系如图，据图回答：
(1)、P点溶液中的溶质是。(2)、N点所得溶液的pH值为7（填“大于”、“等于”或“小于”）。(3)、m1为多少克？（列式计算）29. 某同学用足量的金属镁与 7.3 克 5%的稀盐酸反应，测量产生气的体积。
(1)、已知氢气的密度比空气小，难溶于水。应选择甲图中的装置进行制取和收集。(2)、乙图为检查发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有产生，则表示该装置气密性良好。(3)、已知氢气的密度为 0.09 克/升，请计算能收集到多少升氢气。(计算结果精确到 0.01%)(4)、反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，请分析可能原因(写出两点)、。30. 为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
(1)、滤液X的pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）(2)、CD段发生反应的化学方程式为。(3)、滤液X中含有的溶质是。(4)、滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）31. 实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数
第1次
第6次
第16次
第21次
第26次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
15
20
25
溶液总质量/g
50
55
m
69.78
74.78
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
请分析计算：
(1)、第次测量时，溶液中只有一种溶质。(2)、表中m=。(3)、样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）(4)、1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。