2016年福建省福州市中考化学试卷

试卷更新日期：2016-06-21 类型：中考真卷

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一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）

1. 下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）

A、塑料水杯 B、纯棉毛巾 C、羊毛围巾 D、蚕丝被芯

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2. 人体缺钙易引发的病症是（）

A、贫血 B、夜盲症 C、骨质疏松 D、甲状腺肿大

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3. 下列与金属相关的说法正确的是（）

A、生铁和钢的性能完全相同 B、炼铁过程只发生物理变化 C、常温下所有金属均为固态 D、铁在潮湿的空气中易生锈

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4. 下列关于“酒精温度遇冷读数下降”的微观解释正确的是（）

A、分子停止运动 B、分子体积缩小 C、分子间间隔减小 D、分子种类发生变化

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5. 下列化学用语与含义相符的是（）

A、Fe₃O₄﹣氧化铁 B、2N﹣2个氮元素 C、H⁺﹣1个氢离子 D、Cl₂﹣2个氯原子

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6.
图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．下列说法错误的是（）

A、钠的原子序数为11 B、钠原子核外有3个电子层 C、钠的相对原子质量为22.989 D、化学反应中，钠原子易得电子

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7. 实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（）

A、量取浓硫酸 B、稀释浓硫酸 C、装生锈铁钉 D、倾倒稀硫酸

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8. 以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）

A、测定两种金属的密度 B、铜片放入硝酸银溶液中 C、将两种金属片相互刻划 D、铜片、银片分别放入稀硫酸中

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9. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）

A、铜丝作导线 B、干冰用于人工降雨 C、天然气作燃料 D、金刚石用于切割玻璃

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10. 下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）

A、硬水和软水﹣观察颜色 B、氯化钾和氯化铵﹣氢氧化钠 C、合成纤维和羊毛纤维﹣点燃闻气味 D、一氧化碳和二氧化碳﹣灼热的氧化铜

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11. 将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（）

A、HNO₃和FeCl₃ B、NaOH和HCl C、BaCl₂和Na₂SO₄ D、KOH和CuSO₄

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12.
电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H₂O 2H₂↑+O₂↑．电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是

（）

A、溶液的pH减小 B、溶液中氢元素质量分数减少 C、溶液中钠元素质量变大 D、溶液中氢、氧元素质量比不变

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二、填空题（共6小题，满分64分）

13. 请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”．

(1)、从分类角度：空气属于（填“混合物”或“纯净物”）.

(2)、
从微观角度：用“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子． ①用“ ”可表示的微粒是（填名称）．
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计．图中可表示空气微观模型的是（填标号）．

(3)、从变化角度：已知：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是．该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约 $\frac{1}{10}$ 体积，其主要成分是．

(4)、
从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示．
①Ⅰ中参加反应的单质甲为．
②Ⅱ中反应的化学方程式为．
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

(5)、从环保角度：下列保护空气措施合理的有（填标号）．

A、工厂通过加高烟囱直接排放废气 B、推广使用乙醇汽油代替普通汽油 C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式．

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14.
请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站．“2﹣5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物．

(1)、若列车上的物质为“碳酸钠溶液”．
①列车途径“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变色．
②列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠（NaHCO₃）的化学方程式为．
③列车途经“3号站”时，反应的化学方程式为（写一个）．

(2)、“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发．
①与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为（写一种）．
②“稀盐酸”列车途经“5号站”时，反应的化学方程式为（写一个）．
③“稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时，原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为（写一种物质），“稀盐酸”列车能走完全程．

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15. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献．

(1)、通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是（填标号）．

A、蔗糖和水 B、氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C、铁和氧化铜溶液

(2)、
在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示．

①从燃烧条件分析，固体质量在t₁前没有发生变化的原因为．
②该反应的化学方程式为．
③参加反应的氧气质量为g．

(3)、某反应的微观示意图如图2所示：
①该反应所属的基本类型为．
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为．

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16.
甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示．

(1)、甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）．

(2)、下列对P点的含义叙述正确的是（填标号）．

A、t₁℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等 B、t₁℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等 C、t₁℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

(3)、25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是℃．

(4)、t₂℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液．

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17.
根据下列实验要求回答问题．

(1)、写出图中仪器①、②的名称：① ， ② ．

(2)、实验室制取二氧化碳的化学方程式为，制取装置为（填标号，下同）和组合．检验二氧化碳的原理为（用化学方程式表示）．

(3)、实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，可选用的发生装置为（填标号）．

(4)、若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从（填“a”或“b”）端导管口通入．

(5)、实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H₂O₂+HI═2H₂O+I₂↓．取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘．根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

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18.
某固体粉末由Mg、MgO和Mg（OH）₂中的一种或几种组成．某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）
【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L．
【实验过程】
步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器．
步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测定生成气体的体积为55.6mL．
步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生产沉淀．经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g．

(1)、【回答问题】
a.该套装置气密性的检查方法是．
b.①使样品与硫酸充分反应的正确操作是（填标号）．
A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是．
c.根据实验结果分析：
①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是．
通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为g．
②结论：该样品中的成分是．

(2)、【反思】该化学小组同学经过讨论得到以下结论，正确的有（填标号）．

A、利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量 B、实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应 C、仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量．

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