山东省潍坊市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2020-11-27 类型：期中考试

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一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是：（）

A、活性炭可用于净水 B、碳酸钠可用作糕点膨松剂 C、过氧化钠可用作呼吸面具供氧剂 D、氧化钙可用作食品干燥剂

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2. 下列关于金属钠和氯的叙述正确的是（）

A、金属钠可以保存在石蜡油中 B、新制氯水中只含有Cl₂和HClO两种分子 C、液氯、氯气和氯水是同一种物质 D、金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠

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3. 下列物质分类正确的是（）

选项	酸	碱	盐	酸性氧化物
A	NaHSO₄	NaOH	CaCO₃	NO₂
B	H₂SO₄	Na₂CO₃	NH₄Cl	SO₂
C	CH₃COOH	Ba(OH)₂	CaCl₂	CO
D	HNO₃	KOH	NaHCO₃	SO₃

A、A B、B C、C D、D

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4. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学。下列说法正确的是（）

A、CaCl₂、KCl在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同 B、NaCl、CO₂的水溶液均能导电，二者均属于电解质 C、Na₂O、Na₂O₂均属于氧化物，都能与酸性氧化物CO₂反应 D、Na₂CO₃、NaHCO₃均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别

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5. 在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（）

A、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-、 $N O_{3}^{-}$ B、Ag⁺、K⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、Cl^- C、Na⁺、Cu²⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、Na⁺、H⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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6. 实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是（）

A、称量 B、转移 C、定容 D、摇匀

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7. 下列实验现象描述正确的是（）

A、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 B、金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体 C、铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水得浅绿色溶液 D、铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液

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8. 对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（）

A、向稀硝酸中加入碳酸氢钠溶液： HCO₃^- +H⁺=CO₂↑+H₂O B、向CaCl₂溶液中通CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺ C、向粗盐中加入氢氧化钠溶液除去Mg²⁺：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓ D、将一小块钠投入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

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9. 在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO₄粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是（）

A、钠受热易熔成圆球说明其熔点低 B、钠与CuSO₄粉末反应时放出大量热 C、将无水CuSO₄粉末改为CuSO₄溶液，反应现象相同 D、一定条件下，Na可以与CuSO₄反应生成Cu

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10. 向一定浓度的Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（）

A、ab段发生反应的离子方程式是Ba²⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓ B、bc段发生反应的离子方程式是Ba²⁺+OH^-+H⁺+ $S O_{4}^{2 -}$ =BaSO₄↓+H₂O C、c点溶液中大量存在的离子是Na⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ D、b、d两点对应溶液中的离子总数目相等

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二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作、现象	结论
A	将盛有新制氢氧化铁胶体的半透膜袋浸入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后向烧杯中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀	胶体微粒能够透过半透膜
B	某溶液加入稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液中存在 $S O_{4}^{2 -}$
C	盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管中液面上升一段距离	氯气能溶于水
D	用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗	金属钠质软，易与水反应生成NaOH

A、A B、B C、C D、D

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12. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4L空气中含有的单质分子数为N_A B、标准状况下，2.24L乙醇中含有的氢原子数是0.6N_A C、常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体中含有的原子数为N_A D、常温下，2L0.5 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺数为2N_A

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13. 某地区的雾霾中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。
①取一定体积的溶液，加人足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。

②另取一定体积的溶液，加人足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是（）

A、操作①中产生的无色气体为CO₂ B、可能含有 $C O_{3}^{2 -}$ C、肯定含有Mg²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ D、一定不存在Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-

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14. 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。

下列叙述正确的是（）

A、过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H⁺ B、过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性 C、过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl₂ D、若向紫色石蕊试液中持续加入Na₂O₂粉末，也会出现相同的颜色变化

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15. 某无土栽培用营养液中含有KCl、K₂SO₄、NH₄Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得 $N H_{4}^{+}$ 的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。

下列判断错误的是（）

A、图甲中X离子是 $S O_{4}^{2 -}$ B、图乙中c₁=8.0 C、营养液中NH₄Cl与K₂SO₄的物质的量之比为2：1 D、营养液中KCl的浓度是4mol·L^-1

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。

84消毒液

[有效成分] NaClO

[规格] 1000mL

[质量分数] 25%

[密度] 1.192g·cm^-3

回答下列问题：

(1)、工业上常用氯气与烧碱溶液反应制取84消毒液，写出反应的离子方程式。

(2)、84消毒液使用时需要稀释。某化学实验小组用上述84消毒液配制480mL0.2mol·L^-1的稀溶液。
①量取84消毒液mL。

②洗涤时需要将仪器(填名称)洗涤2~3次。

③定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是；该小组同学用量筒量取84消毒液时，仰视观察液面，所配溶液的浓度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响")。

(3)、向84消毒液中加入少量稀硫酸可以增强漂白消毒效果，请解释其原因(用化学方程式回答)。

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17. 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组设计如图装置制取氯气，并探究其化学性质

已知：①MnO₂+4HCl(浓) $≜$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

②氯气易溶于CCl₄等有机溶剂

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、D处收集纯净氯气，观察其物理性质。
①推测装置B的作用是，裝置C中的试剂是(填名称)。

②D处装置可选用(填序号)。

(3)、能够证明氯气跟水发生反应的现象是。

(4)、装置G中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一种是氯气与水反应产生HClO具有漂白性，使红色褪去；另一种是(请用简要文字回答)。

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18. 学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。

回答下列问题：

(1)、金属钠被氧化失去金属光泽，颜色变为。

(2)、流程中生成淡黄色固体的化学方程式为。

(3)、小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中，待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气。为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：

①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式。

②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是(用电离方程式回答)。

(4)、小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO₂进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。
①产物中与盐酸反应的物质可能为(填化学式)。

②经检验，黑色固体为单质碳。写出CO₂与Na反应的化学方程式。

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19. 化学小组欲从含CuCl₂、NaCl及少量K₂SO₄的混合溶液中分离出CuCl₂和NaCl，设计实验流程如下：

已知：氯化钠、氯化钾在不同温度下的溶解度如下表所示：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度/g	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

回答下列问题：

(1)、试剂甲、乙分别是、。

(2)、向滤渣中加入试剂丙后发生反应的离子方程式是。

(3)、操作1的名称是。

(4)、操作2包括蒸发结晶、过滤等过程。实验时需在结晶后趁热完成过滤的目的是，过滤时应首先进行的操作是。

(5)、取操作2所得氯化钠晶体少许溶于酒精，得乳白色液体，用一束可见光照射液体，若在人射光的侧面观察到，则证明所得液体为胶体。

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20. 侯德榜是我国杰出的化学家，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。

回答下列问题：．

(1)、实验室制备CO₂的离子方程式为。

(2)、NaCl、NH₃、CO₂和水反应有两种新物质生成，其中一种是NH₄Cl。步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为。

(3)、写出步骤Ⅳ发生反应的化学方程式。

(4)、检验产品中是否含有氯化钠，应该选用的试剂是。

(5)、常温下NaCl的溶解度为36g，饱和溶液的密度为1.12g·cm^-3 ，该溶液的物质的量浓度为mol·L^-1(结果保留整数)，反应中消耗饱和食盐水V mL，制得纯碱mg，NaCl的利用率为(用含V、m的代数式回答)。

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