山西省运城市景胜中2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷

试卷更新日期：2020-11-27 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，已知12克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q₁和Q₂ ，下列说法错误的是（）

A、Q₁<Q₂ B、石墨不如金刚石稳定 C、质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低 D、质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

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2. 能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的判断错误的是（）

A、甲烷燃烧：化学能转化为热能和光能 B、植物进行光合作用：太阳能转化为化学能 C、二次电池放电：电能转化为化学能 D、风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能

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3. 恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H₂(g)＋I₂(g) $⇌_{}^{}$ 2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是（）

A、容器内总压强不随时间改变 B、气体的密度不随时间改变 C、单位时间内生成2 mol HI同时消耗1 mol H₂ D、H₂的体积分数不随时间改变

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4. 下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（）

A、已知 $1kg$ 金属铍完全燃烧放出的热量为 $62700 kJ$ ，则铍燃烧的热化学方程式为： $Be (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) =BeO (s) Δ H = - 564.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、稀醋酸与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液反应： $H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) {=H}_{2} O (l) Δ H = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、已知 $1 mol$ 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 $285.5 kJ$ ，则水分解的热化学方程式为： $2 H_{2} O (l) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) Δ H = + 285.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、已知 $2 C (s) + O_{2} (g) = 2 CO (g) Δ H = - 221 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则可知 $C$ 的燃烧热 $Δ H = - 110.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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5. 通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法错误的是（      ）
① 太阳光催化分解水制氢：2H₂O（1）=2H₂(g)+O₂(g)    △H₁= +571.6kJ/mol

② 焦炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)     △H₂=+131.3kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)= CO(g)+3H₂(g)     △H₃=+206.1kJ/mol

A、由反应①知H₂的燃烧热为571.6kJ/mol B、反应② 中生成物的总能量高于反应物的总能量 C、反应③ 若改用新催化剂，△H₃不变化 D、反应CH₄(g)=C(s)+2H₂₍g)的△H=+74.8kJ/mol

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6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 C、SO₂氧化为SO₃ ，使用过量的空气以提高SO₂的利用率 D、盛有2mL5%H₂O₂溶液的试管中加入MnO₂ ，试管中迅速产生大量气泡

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7. 一定温度下，10mL 0.40 mol·L^-1H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

0

2

3

6

8

10

V(O₂)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述错误的是（）（溶液体积变化忽略不计）

A、反应至6min时，H₂O₂分解了50％ B、反应至6min时，c(H₂O₂)=0.20 mol·L^-1 C、0~6min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol/(L·min) D、4~6min的平均反应速率：v(H₂O₂)>3.3×10^-2mol/(L·min)

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8. 已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是（）

A、该反应为放热反应 B、该反应为吸热反应 C、形成N≡N化学键需要吸收热量 D、反应物的总能量小于生成物的总能量

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9. 在1L的容器中，用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂ ，反应生成CO₂的体积随时间的变化关系如图所示（CO₂的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（）

A、OE段表示的平均反应速率最快 B、F点收集到的CO₂的量最多 C、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L^-1·min^-1 D、OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7

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10. 反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H₂ + Cl₂ = 2HCl的反应速率 v 可表示为v = kc^m (H )cⁿ (Cl )，式中 k 为常数，m，n 的值可用下表中数据确定。

序号	$\frac{c (H_{2})}{mol \cdot L^{-1}}$	$\frac{c ({Cl}_{2})}{mol \cdot L^{-1}}$	$\frac{v}{mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}_{^{}}}$
①	1.0	1.0	1.0k
②	2.0	1.0	2.0k
③	2.0	4.0	4.0k

由此可推得下列 m，n 的值正确的是（）

A、m = 1， n = 1 B、m =

\frac{1}{2}

， n =

\frac{1}{2}

C、m =

\frac{1}{2}

， n = 1 D、m = 1， n =

\frac{1}{2}

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11. 结合图判断，下列说法正确的是（）

A、1molH₂(g)与 $\frac{1}{2}$ molO₂(g)键能之和比1molH₂O(g)的键能高 B、H₂O(g)变为H₂O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 C、2molH(g)与1molO(g)生成1molH₂O(g)所吸收的热量是bkJ D、液态水分解的热化学方程式为2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=2(b+c-a)kJ•mol

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12. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)=zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）

A、x+y<z B、平衡向正反应方向移动 C、B 的浓度增大 D、C 的体积分数下降

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13. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
⑴CH₄（g）＋2O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂O（l）      ΔH₁＝a kJ·mol^－¹

⑵CH₄（g）＋2O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂O（g）      ΔH₂＝b kJ•mol^－¹

下列说法正确的是（   ）

A、H₂O（g）=H₂O（l）的ΔS<0，ΔH＝（a－b）kJ•mol^－¹ B、上表中x＝（1 796＋b）/2 C、当有4N_A个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为a kJ D、a>b且甲烷燃烧热为b kJ·mol^－¹

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14. 一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示反应速率随时间的变化，t₂、t₃、t₄、t₅时刻后各改变一种条件。若t₄时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是（）

A、若t₁＝15 s，则前15 s的平均反应速率v(C)＝0.004 mol·L^－¹·s^－¹ B、该反应的化学方程式为3A(g) $\overset{}{⇌}$ B(g)＋2C(g) C、t₂、t₃、t₅时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 D、B的起始物质的量为0.04 mol

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15. CO₂经催化加氢可合成乙烯：2CO₂(g)+6H₂(g ) $⇌$ C₂H₄(g)+4H₂O(g)。0.1Mpa时，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述错误的是（）

A、该反应的ΔH<0 B、曲线b代表H₂O C、N点和M点所处的状态c(H₂)不一样 D、其它条件不变，T₁℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H₂)比M点大

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16. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-¹)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN₂、3molH₂	2molNH₃	4molNH₃
NH₃的浓度（mol·L^-¹）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	а₁	а₂	а₃

下列说法正确的是（）

A、2c₁＞c₃ B、a+b=92.4 C、2p₂＜p₃ D、а₁+а₃=1

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二、填空题

17. 已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH＝-57.3kJ/mol，回答下列有关问题：

(1)、用0.1mol Ba(OH)₂配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出kJ的能量。

(2)、如图所示装置中，仪器A的名称是，作用是；碎泡沫塑料的作用是。

(3)、通过实验测定的中和热的ΔH常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是。

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18.

(1)、已知反应2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol^－¹ ， 1 mol H₂(g)、1 mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。

(2)、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)　ΔH₁②CO₂(g)＋3H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂ ③CO₂(g)＋H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₃

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键

H—H

C—O

C O

H—O

C—H

E/（kJ·mol^－¹）

436

343

1076

465

413

由此计算ΔH₁＝kJ·mol^－¹；已知ΔH₂＝－58 kJ·mol^－¹ ，则ΔH₃＝kJ·mol^－¹。

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19. 京津晋冀等地曾多次出现严重的雾霾天气。雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫。回答下列问题：

(1)、有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。已知：①乙烯的燃烧热ΔH＝－1 411.1 kJ·mol^－¹；②N₂（g）＋O₂（g）=2NO（g）　ΔH＝＋180 kJ·mol^－¹。
则乙烯和NO反应的热化学方程式： C₂H₄（g）＋6NO（g）=2CO₂（g）＋3N₂（g）＋2H₂O(l)ΔH＝ kJ·mol^－¹。

(2)、NH₃催化还原可以消除氮的氧化物的污染。
①相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂（a、b、c）发生反应：4NH₃（g）＋6NO（g） $⇌_{}^{}$ 5N₂（g）＋6H₂O（g），反应产生N₂的物质的量浓度随时间变化如图所示。

下列说法错误的是（填序号）。

A 催化剂的催化效率：a>b>c

B X点时，NH₃的化学反应速率为0.5 mol·L^－¹·min^－¹

C 达到平衡时，使用催化剂c时NO的转化率最小

D 若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

②恒温恒容下，向容积为1.0 L的密闭容器中充入1.8 mol NH₃和2.4 mol NO，在一定条件下发生反应，达到平衡时平衡体系的压强为反应前压强的 $\frac{22}{21}$ 倍，则化学平衡常数K＝（保留两位有效数字）。若上述反应改在恒温恒压条件下进行，则反应达到平衡时NH₃的体积分数（填“变大”“变小”或“不变”）。

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20. 煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。

(1)、燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是，达到该目的时发生反应的化学方程式为。

(2)、煤的综合利用包括（将煤隔绝空气加强热）、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应的化学方程式为。

(3)、CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO（g）+ H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H。查阅资料得出相关数据如下：

温度/℃

400

500

平衡常数K

9

5.3

①该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的△S（填“＞”或“＜”"）0。

②在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO（g）和0.1 mol H₂O（g）发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO（g）的转化率为。

(4)、将2 mol CH₄和4 mol H₂O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH₄（g）+ H₂O（g）⇌CO（g）+ 3H₂（g）。CH₄的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。

①200 ℃时，该反应的平衡常数K=。

②A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是。

③压强：p₁ （填“＞”“＜”或“＝”）p₂。

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三、原理综合题

21. 向2L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t₃——t₄阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：

(1)、甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为。

(2)、乙图中t₂时引起平衡移动的条件是， t₅时引起平衡移动的条件是。

(3)、乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是。

(4)、该反应的化学方程式可以表示为：。

(5)、反应开始时加入的B的物质的量为。

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化学键	H—H	C—O	C O	H—O	C—H
E/（kJ·mol^－¹）	436	343	1076	465	413

t/min	0	2	3	6	8	10
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

温度/℃	400	500
平衡常数K	9	5.3