浙江省台州市椒江二中2020-2021学年九年级上学期科学期中考试试卷（到第3章第3节）
试卷更新日期：2020-11-25 类型：期中考试
一、选择题（4分一题）
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1. 下列实验结论正确的是（ ）A、向某无色溶液中滴加酚酞试液变红，则溶液一定是碱溶液 B、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐 C、含碳元素的物质充分燃烧生成CO2,则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 D、向某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸,出现白色沉淀,则该溶液一定含有SO42−2. 用弹簧测力计沿水平方向两次拉着同一物体在同一水平面上运动，两次运动的s−t图象如图所示，其对应的弹簧测力计示数分别为F1 ， F2 ， 相同时间内所做的功分别为W 1 ，W2 ， 则它们的关系正确的是（ ）
A、F1=F2 W1>W2 B、F1>F2 W1>W2 C、F1=F2 W1<W2 D、F1<F2 W1<W23. 在加压降温的条件下，不具酸性的氯气液化为油状液体叫液氯。氯气溶于水得到的水溶液叫氯水，其中含有H+、Cl-等离子。下列说法错误的是（ ）A、氯气溶于水时发生了化学变化 B、液氯与氯水一样都具有酸性 C、往氯水中滴加碳酸钠溶液会有气泡生成 D、往氯水中滴加硝酸银溶液后有白色沉淀产生4. 下列叙述不符合实验事实的是（ ）A、将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生 B、向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3 ， 溶液显红色 C、在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成 D、久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出5. 如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤的读数为F1 ， 再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为F2 ， 下列说法正确的是（ ）
A、F2<F1 B、F2>F1 C、F2=F1 D、无法判断6. 现有四种白色固体：①氯化钠 ②氯化钡 ③无水硫酸铜 ④硫酸钠，不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（ ）A、②③④① B、②④③① C、③①④② D、③②④①7. 初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列描述的实验操作中“先”“后”顺序正确的是（ ）A、使用显微镜观察细胞时，先调节细准焦螺旋，后调节粗准焦螺旋 B、稀释浓硫酸时，先将浓硫酸倒入烧杯中，后将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中 C、实验室制取氧气，停止加热时，应先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 D、用氢气还原氧化铜时，应先通氢气一会儿，后点燃酒精灯加热8. 如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是（ ）
A、塑料是有机合成材料 B、铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈 C、溴化银分解后，银元素的化合价升高 D、溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变9. 科学家发现一种新金属。根据图表信息推测其用途错误的是（ ）熔点
2500℃
密度
3g/cm3
强度
与钢相似
导电性
良好
导热性
良好
抗腐蚀性
优异
A、用于焊接金属 B、制造航天飞机 C、制外科手术刀 D、用于通讯设备10. 氢氧化钴[Co(OH)2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑；②CoCl2+2NaOH═Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是（ ）
A、①为复分解反应 B、钴的金属活动性比铜弱 C、氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 D、氢氧化钴是一种难溶性碱11. 如图所示，用力将质量相同的甲、乙两物分别沿斜面AB、DC推至平台B上.将甲物体推上平台做的功W甲比将乙物体推上平台做的功W乙多，下列说法中正确的是（ ）
A、甲物体的重力势能大 B、乙物体的重力势能大 C、两个物体的重力势能一样大 D、无法判断哪个物体的重力势能大12. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C、测得反应后溶液中Na+与SO42−个数比为2：1 D、滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀13. 小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了以下方案的进行检验，放入以下溶液中，根据实验现象判断正确的是（ ）A、盐酸，有气泡生成，为铝 B、氯化铝溶液，有白色金属生成，为铁 C、硝酸锌溶液，有金属生成，为铝 D、硫酸铜溶液，有白色金属生成，为铁14. 将20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液混合，下列物质中能跟该混合溶液发生反应的是（ ）A、氯化钡 B、氯化铁 C、二氧化碳 D、氢氧化钾15.如图所示，铅球从出手到将要落地的过程中，下列说法正确的是（不计空气阻力）（ ）
A、铅球由a→b时，动能逐渐增大 B、铅球在b点的机械能大于a点的机械能 C、铅球由b→c时，机械能逐渐减小 D、铅球在c点时动能最大二、填空题
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16. 某工人在水平地面上用150N的水平推力推动重为800N的物体匀速直线前行了4m，松手后物体向前滑行1m。则在整个过程中，重力做的功为J，摩擦力做的功为J，推力做的功为J。17. 室温时，向滴加了无色酚酞的Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示：
(1)、c点溶液中的溶质为。(2)、ob段实验的现象是。18. 由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验．请回答：
(1)、原固体混合物中的碱可能是 ．(2)、写出步骤①、③中反应的化学方程式：①；③ ．19. 某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有的离子是Ag+、Cu2+、Cl−、NO3− ， 已知：白色的沉淀Fe(OH)2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH)3.①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该废水中含有的金属离子是.
②兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示。操作I的名称是 ， 单质A是.
20. 从Na2CO3、NaOH、HCl、BaCl2、NaCl几种溶液中取出其中的两种混合，回答下列问题：(1)、能够发生反应的组合有种。(2)、若混合后溶液质量减少，发生的反应方程式为：、.(3)、向HCl和BaCl2和混合溶液中滴加Na2CO3 ， 请在图中坐标中画出沉淀质量与加入Na2CO3溶液质量的关系图。
21. 图甲所示的铁块重力G=4N，被吸附在竖直放置且足够长的磁性平板上，当它在竖直方向上拉力F=6N的作用下向上运动时，铁块受到的摩擦力为N；铁块此时速度v与时间t的关系图象如图乙所示，则4s内拉力F做功是J。
三、实验探究题
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22. 实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应．经查阅资料得知：
①SO2可使澄清石灰水变浑浊；
②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；
③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；
④CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾．
⑤浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：C+2H2SO4(浓) △= CO2↑+2SO2↑+2H2O
在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：
请根据提供的信息回答下列问题：
(1)、装置B中的品红I的作用是(2)、若按BAC的顺序组装，不能证明产物；(3)、若要证明这三种产物，正确的组装顺序是.23. 以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐．(1)、加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是 ．
(2)、为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2 ， 并得到中性的实验溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的顺序是A、⑤③②①④ B、③⑤①④② C、③⑤①②④(3)、用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是 ．24. 在研究“物体动能与质量和速度的关系”实验中，将钢球从某一高度由静止释放，钢球摆到竖直位置时，撞击水平木板上的木块，将木块撞出一段距离。
(1)、本实验使钢球获得动能的操作方法是 。(2)、第1次实验时若不考虑能量损失，钢球对木块最多可做J的功；第3次实验时，木块被撞后滑出木板无法记录数据，需要重做第三次实验，甲同学建议换用同样较长的木板，乙同学建议换一个较大的木块，丙同学建议降低钢球下摆的高度，你认为应当采用同学的建议。（g取10N/kg）(3)、由上述实验数据和现象可得出结论：。25. 实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图)，为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去，回答有关问题。【进行猜想】
猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl；猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3；猜想 IV：该溶液的溶质是NaHCO3。
(1)、【查阅资料】常温下物质的相关信息如表：物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3 ， 因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是(精确到0.1%)。
(2)、【进行实验】测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是(填化学式)。(3)、同学们又进行了如下实验，实验过程如图：
①产生白色沉淀的化学方程式是。
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有。
(4)、【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且(填“没有”、“部分”或“全部”)变质。四、解答题（26题8分，27题9分，28题8分，29题12分，30题8分，31题10分，共55分）
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26. 含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化：
(1)、实验室中，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质A．A是工业排放物中一种主要的空气污染物，也是酸雨形成的主因之一．根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3 ， 你提供的试剂是 ．(2)、在硫酸工业中，将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B，B与水结合得到硫酸．B与A的组成元素相同，B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出A转化成B的化学方程式： ．(3)、上述物质转化过程中，属于化合反应的是（填序号）．(4)、若回收工业排放物A 32吨，理论上可生产硫酸 吨．27. 如图是一种投入使用的新型安全校车，中考期间，某中学的学生乘坐这种新型安全校车到18km外的考点参加考试，校车行驶了30min后安全到达考点，
(1)、求校车在送考过程中的平均速度。(2)、若校车和学生的总质量为9000kg，车轮与地面接触的总面积为0.2m2.求校车对水平路面的压强(g取10N/kg)(3)、若校车以54Km/h的速度在一段平直路面上匀速行驶，校车受到的牵引力为5000N.求校车发动机牵引力的功率。28. 实验小组在实验室找到一瓶含有铜和镁的均匀混合物。为测定该混合物中镁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：请分析数据，回答下列问题：实验组
第1组
第2组
第3组
第4组
取用金属混合物的质量/g
10
10
20
20
取用稀硫酸的质量/g
100
120
100
120
反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/g
8
8
17
m
(1)、该混合物中镁的质量分数为多少?(2)、表中的 m=(填数值)。(3)、计算第 3 组实验中所得溶液溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到 0.1%)29. 我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：
(1)、I.铁制品广泛应用于生产、生活中。①下列不属于铁合金的是(选填字母)。
A.Fe(OH)3 B. 生铁 C. 不锈钢
②图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是(选填字母)。
(2)、II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。在Fe2O3中，氧元素的质量分数为 。
(3)、赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为：2Fe2O3+C 4FeO+CO2↑.现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。①由图可知：生成CO2气体的质量为 g。
②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数 (请根据化学方程式写出完整的计算步骤)
30. 听说墨鱼骨能治疗胃酸过多，好学的小科和小妍想探个究竟。查阅资料，墨鱼骨含碳酸钙80%∼85%以上，还含有多种氨基酸。
(1)、墨鱼骨能治疗胃酸过多的原因是：(用化学方程式表示).(2)、为了测定墨鱼骨中碳酸钙的含量，他们先将墨鱼骨洗净晒干，并按各自设计实验方法进行研究。
小科称取10克洗净晒干的墨鱼骨，高温灼烧至质量不变，冷却后称得剩余固体质量为5.4克。处理如下：CO2质量=10克−5.4克=4.6克
设碳酸钙质量为M
CaCO3
CO2↑+CaO
100
44
M
4.6克
所以M=10.5克
CaCO3%=10.5克10克×100%=105%
小科的计算结果与事实不符，产生错误的原因是：.
(3)、小研用如图所示的实验装置进行实验，其中浓硫酸的作用是.(4)、小妍将30mL稀盐酸分3次加入到3克样品中，每次加入盐酸后充分反应，待量筒内的水的体积不再变化时，读出水的体积，结果见下表。已知本实验条件下CO2的密度为2.0克/升，求：该墨鱼骨粉样品中CaCO3的质量分数。第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积(毫升)
10
10
10
进入量筒内水的体积(毫升)
220
220
110
31. 玻璃是由炽热的玻璃液体冷却后形成的。受油滴能在水面均匀分布开来的启发，科研人员发明了一种制取平板玻璃的方法。其主要过程是让玻璃液体浮于某溶液表面上，冷凝后用真空吸盘吊运，如下图所示。
(1)、该方法的关键是能否找到会浮起玻璃液体的一种溶液，你认为这种溶液应具备怎样的物理特征?(说出两点)(2)、一块密度为2.5×103kg/m3 ， 体积为1.5×10−2m3的平板玻璃，冷凝后用真空吸盘吊运转送，若当时大气压为1×105Pa，则吸盘的面积至少是多少m2?(3)、将上述玻璃板提升1m，需克服重力做多少功?