2016年高考化学真题试卷(江苏卷)

试卷更新日期:2016-06-17 类型:高考真卷

一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)

  • 1. 大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”.下列活动会导致大气中CO2含量增加的是(  )

    A、燃烧煤炭供热 B、利用风力发电 C、增加植被面积 D、节约用电用水
  • 2. 下列有关化学用语表示正确的是(  )

    A、中子数位10的氧原子:   B、Mg2+的结构示意图: C、硫化钠的电子式: D、甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2
  • 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(  )

    A、SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B、NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥 C、Fe2(SO43易溶于水,可用作净水剂 D、Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
  • 4. 短周期主族元素X,Y,Z,W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族.下列说法正确的是(  )

    A、元素X,W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B、由Y,Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C、W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D、原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
  • 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

    A、将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3═Cu2++2NO2↑+H2O B、向Fe2(SO43溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe═2Fe3+ C、向Al2(SO43溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ D、向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+
  • 6. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的是(  )

    A、制取氨气 B、制取NaHCO3 C、分离NaHCO3 D、干燥NaHCO3
  • 7. 下列说法正确的是(  )

    A、氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子 B、0.1mol•L1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小 C、常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023 D、室温下,稀释0.1mol•L1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强
  • 8. 通过以下反应均可获取H2 . 下列有关说法正确的是(  )

    ①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H1=571.6kJ•mol1

    ②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2=131.3kJ•mol1

    ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=206.1kJ•mol1

    A、反应①中电能转化为化学能 B、反应②为放热反应 C、反应③使用催化剂,△H3减小 D、反应CH4(g)═C(s)+2 H2(g)的△H=74.8kJ•mol1
  • 9. 在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )

    A、SiO2 SiCl4 Si B、FeS2 SO2 H2SO4 C、N2 NH3 NH4Cl(aq) D、MgCO3 MgCl2 Mg
  • 10.

    下列图示与对应的叙述不相符合的是(  )

    A、图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B、图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C、图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D、图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

二、不定项选择题:

  • 11.

    化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示.下列有关化合物X的说法正确的是(  )

    A、分子中两个苯环一定处于同一平面 B、不能与饱和Na2CO3溶液反应 C、在酸性条件下水解,水解产物只有一种 D、1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
  • 12. 制备(NH42Fe(SO42•6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理.常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(  )

    A、通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42 B、加入过量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClO C、加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OH D、加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液:Na+、SO42、Cl、ClO、OH
  • 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2 , 溶液变浑浊.

    碳酸的酸性比苯酚的强

    B

    室温下,向浓度均为0.1mol•L1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀.

    Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4

    C

    室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色.

    Fe3+的氧化性比I2的强

    D

    室温下,用pH试纸测得:0.1mol•L1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol•L1 NaHSO3溶液的pH约为5.

    HSO3结合H+的能力比SO32的强

    A、A B、B C、C D、D
  • 14.

    H2C2O4为二元弱酸.20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)=0.100mol•L1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示.下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )

    A、pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42)>c(HC2O4 B、c(Na+)=0.100 mol•L1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42 C、c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol•L1+c(HC2O4 D、pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42
  • 15. 一定温度下,在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) 达到平衡,下列说法正确的是(  )

    容器

    温度/℃

    物质的起始浓度/mol•L1

    物质的平衡浓度/mol•L1

    c(H2

    c(CO)

    c(CH3OH)

    c(CH3OH)

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.080

    400

    0.40

    0.20

    0


    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A、该方应的正反应放热 B、达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C、达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D、达到平衡时,容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

三、解答题

  • 16.

    以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1:


    (1)、氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行.氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO32 , 少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2

    ①生成Ca(ClO)2的化学方程式为

    ②提高Cl2转化为Ca(ClO32的转化率的可行措施有(填序号).

    A.适当减缓通入Cl2速率     B.充分搅拌浆料    C.加水使Ca(OH)2完全溶解

    (2)、氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO32的总反应方程式为:

    6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O

    氯化完成后过滤.

    ①滤渣的主要成分为(填化学式).

    ②滤液中Ca(ClO32与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO32]:n[CaCl2]1:5(填“>”、“<”或“=”).

    (3)、向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO32转化为KClO3 , 若溶液中KClO3的含量为100g▪L1 , 从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是

  • 17.

    化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体,可通过以下方法合成:

    (1)、D中的含氧官能团名称为(写两种).

    (2)、F→G的反应类型为

    (3)、写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式

    ①能发生银镜反应;

    ②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;

    ③分子中只有4种不同化学环境的氢.

    (4)、 E经还原得到F,E的分子是为C14H17O3N,写出E的结构简式

    (5)、

    已知:①苯胺( )易被氧化 请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备 ,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干).

  • 18. 过氧化钙(CaO2•8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂.

    (1)、 Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O.

    Ca(OH)2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O

    反应时通常加入过量的Ca(OH)2 , 其目的是

    (2)、向池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后,池塘水中浓度增加的离子有      (填序号).

    A、Ca2+ B、H+ C、CO32 D、OH
    (3)、

    水中溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封静置,加入适量稀H2SO4 , 将MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点,测定过程中物质的转化关系如下:O2 MnO(OH)2 I2 S4O62

    ①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式              

    ②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000mol•L1Na2S2O3标准溶液13.50mL.计算该水样中的溶解氧(用mg•L1表示),写出计算过程.

  • 19.

    实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3•3H2O.实验过程如图1:

    (1)、酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

    MgCO3(S)+2H+(aq)═Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)△H=﹣50.4kJ•mol1

    Mg2SiO4(s)+4H+(aq)═2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)△H=﹣225.4kJ•mol1

    酸溶需加热的目的是;所加H2SO4不宜过量太多的原因是

    (2)、加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为

    (3)、用图2所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+

    ①实验装置图中仪器A的名称为

    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂,、静置、分液,并重复多次.

    (4)、请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水, , 过滤、用水洗涤固体2﹣3次,在50℃下干燥,得到MgCO3•3H2O.

    [已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全].

  • 20.

    铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物.

    (1)、铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池.将含有Cr2O72的酸性废水通过铁炭混合物,在微电池正极上Cr2O72转化为Cr3+ , 其电极反应式为

    (2)、在相同条件下,测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率,结果如图1所示.

    ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时,也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ , 其原因是

    ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时,随着铁的质量分数的增加,Cu2+和Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是

    (3)、纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物.

    ①一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中BH4(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4 , 其离子方程式为

    ②纳米铁粉与水中NO3反应的离子方程式为:4Fe+NO3+10H+═4Fe2++NH4++3H2O。

    研究发现,若pH偏低将会导致NO3的去除率下降,其原因是

    ③相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中NO3的速率有较大差异(见图2),产生该差异的可能原因是

  • 21. [物质结构与性质]

    [Zn(CN)4]2在水溶液中与HCHO发生如下反应:

    4HCHO+[Zn(CN)4]2+4H++4H2O═[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

    (1)、Zn2+基态核外电子排布式为  

    (2)、1molHCHO分子中含有σ键的数目为mol.

    (3)、HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是

    (4)、与H2O分子互为等电子体的阴离子为

    (5)、[Zn(CN)4]2中Zn2+与CN的C原子形成配位键,不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2的结构可用示意图表示为

  • 22.

    [实验化学]

    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中,受热时均易分解.实验室制备少量Na2S2O5的方法:在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2 , 实验装置如图所示.当溶液pH约为4时,停止反应.在20℃静置结晶,生成Na2S2O5的化学方程式为:2NaHSO3═Na2S2O5+H2O.

    (1)、SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2 , 其离子方程式为

    (2)、装置Y的作用是

    (3)、析出固体的反应液经减压抽滤,洗涤,25℃﹣30℃干燥,可获得Na2S2O5固体.

    ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵.

    ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体,用饱和SO2水溶液洗涤的目的是

    (4)、实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4 , 其可能的原因是