2016年高考化学真题试卷（江苏卷）

试卷更新日期：2016-06-17 类型：高考真卷

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一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1. 大气中CO₂含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO₂含量增加的是（）

A、燃烧煤炭供热 B、利用风力发电 C、增加植被面积 D、节约用电用水

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、中子数位10的氧原子： B、Mg²⁺的结构示意图： C、硫化钠的电子式： D、甲酸甲酯的结构简式：C₂H₄O₂

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3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 B、NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥 C、Fe₂（SO₄）₃易溶于水，可用作净水剂 D、Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料

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4. 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）

A、元素X，W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B、由Y，Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C、W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D、原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、将铜插入稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^﹣═Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O B、向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入过量铁粉：Fe³⁺+Fe═2Fe³⁺ C、向Al₂（SO₄）₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺ D、向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+3H⁺═H₂SiO₃↓+3Na⁺

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6. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）

A、制取氨气 B、制取NaHCO₃ C、分离NaHCO₃ D、干燥NaHCO₃

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7. 下列说法正确的是（）

A、氢氧燃料电池工作时，H₂在负极上失去电子 B、0.1mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液加热后，溶液的pH减小 C、常温常压下，22.4LCl₂中含有的分子数为6.02×10²³个 D、室温下，稀释0.1mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液，溶液的导电能力增强

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8. 通过以下反应均可获取H₂ ．下列有关说法正确的是（）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=571.6kJ•mol^﹣¹
②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=131.3kJ•mol^﹣¹
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=206.1kJ•mol^﹣¹ ．

A、反应①中电能转化为化学能 B、反应②为放热反应 C、反应③使用催化剂，△H₃减小 D、反应CH₄（g）═C（s）+2 H₂（g）的△H=74.8kJ•mol^﹣¹

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9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、SiO₂ SiCl₄ Si B、FeS₂ SO₂ H₂SO₄ C、N₂ NH₃ NH₄Cl（aq） D、MgCO₃ MgCl₂ Mg

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10.
下列图示与对应的叙述不相符合的是（）

A、图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B、图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C、图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D、图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

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二、不定项选择题：

11.
化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）

A、分子中两个苯环一定处于同一平面 B、不能与饱和Na₂CO₃溶液反应 C、在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D、1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

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12. 制备（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A、通入过量Cl₂：Fe²⁺、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ B、加入过量NaClO溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、H⁺、SO₄²^﹣、ClO^﹣ C、加入过量NaOH溶液：Na⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣、OH^﹣ D、加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na⁺、SO₄²^﹣、Cl^﹣、ClO^﹣、OH^﹣

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13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO₂ ，溶液变浑浊．	碳酸的酸性比苯酚的强
B	室温下，向浓度均为0.1mol•L^﹣¹的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂SO₄溶液，出现白色沉淀．	K_sp（BaSO₄）＜K_sp（CaSO₄）
C	室温下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．	Fe³⁺的氧化性比I₂的强
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L^﹣¹Na₂SO₃溶液的pH约为10；0.1mol•L^﹣¹ NaHSO₃溶液的pH约为5．	HSO₃^﹣结合H⁺的能力比SO₃²^﹣的强

A、A B、B C、C D、D

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14.
H₂C₂O₄为二元弱酸.20℃时，配制一组c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄²^﹣）=0.100mol•L^﹣¹的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A、pH=2.5的溶液中：c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄²^﹣）＞c（HC₂O₄^﹣） B、c（Na⁺）=0.100 mol•L^﹣¹的溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^﹣）+c（C₂O₄²^﹣） C、c（HC₂O₄^﹣）=c（C₂O₄²^﹣）的溶液中：c（Na⁺）＞0.100 mol•L^﹣¹+c（HC₂O₄^﹣） D、pH=7的溶液中：c（Na⁺）＞2c（C₂O₄²^﹣）

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15. 一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（）
容器
温度/℃
物质的起始浓度/mol•L^﹣¹
物质的平衡浓度/mol•L^﹣¹
c（H₂）
c（CO）
c（CH₃OH）
c（CH₃OH）
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0

Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025

A、该方应的正反应放热 B、达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C、达到平衡时，容器Ⅱ中c（H₂）大于容器Ⅲ中c（H₂）的两倍 D、达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

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三、解答题

16.
以电石渣[主要成分为Ca（OH）₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如图1：

(1)、氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl₂与Ca（OH）₂作用生成Ca（ClO）₂的反应，Ca（ClO）₂进一步转化为Ca（ClO₃）₂ ，少量Ca（ClO）₂ 分解为CaCl₂和O₂ ．
①生成Ca（ClO）₂的化学方程式为．
②提高Cl₂转化为Ca（ClO₃）₂的转化率的可行措施有（填序号）．
A．适当减缓通入Cl₂速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）₂完全溶解

(2)、氯化过程中Cl₂ 转化为Ca（ClO₃）₂的总反应方程式为：
6Ca（OH）₂+6Cl₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O
氯化完成后过滤．
①滤渣的主要成分为（填化学式）．
②滤液中Ca（ClO₃）₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca（ClO₃）₂]：n[CaCl₂]1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．

(3)、向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO₃）₂转化为KClO₃ ，若溶液中KClO₃的含量为100g▪L^﹣¹ ，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是．

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17.
化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

(1)、D中的含氧官能团名称为（写两种）．

(2)、F→G的反应类型为．

(3)、写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式．
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢．

(4)、 E经还原得到F，E的分子是为C₁₄H₁₇O₃N，写出E的结构简式．

(5)、
已知：①苯胺（）易被氧化请以甲苯和（CH₃CO）₂O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．

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18. 过氧化钙（CaO₂•8H₂O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．

(1)、 Ca（OH）₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂•8H₂O．
Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O═CaO₂•8H₂O
反应时通常加入过量的Ca（OH）₂ ，其目的是．

(2)、向池塘水中加入一定量的CaO₂•8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有（填序号）．

A、Ca²⁺ B、H⁺ C、CO₃²^﹣ D、OH^﹣

(3)、
水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封静置，加入适量稀H₂SO₄ ，将MnO（OH）₂与I^﹣完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O₂ MnO（OH）₂ I₂ S₄O₆²^﹣
①写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的离子方程式．
②取加过一定量CaO₂•8H₂O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L^﹣¹表示），写出计算过程．

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19.
实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、Mg₂SiO₄和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃•3H₂O．实验过程如图1：

(1)、酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO₃（S）+2H⁺（aq）═Mg²⁺（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）△H=﹣50.4kJ•mol^﹣¹
Mg₂SiO₄（s）+4H⁺（aq）═2Mg²⁺（aq）+H₂SiO₃（s）+H₂O（l）△H=﹣225.4kJ•mol^﹣¹
酸溶需加热的目的是；所加H₂SO₄不宜过量太多的原因是．

(2)、加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为．

(3)、用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe³⁺ ．
①实验装置图中仪器A的名称为．
②为使Fe³⁺尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，、静置、分液，并重复多次．

(4)、请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO₃•3H₂O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，，过滤、用水洗涤固体2﹣3次，在50℃下干燥，得到MgCO₃•3H₂O．
[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）₂开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）₃沉淀完全]．

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20.
铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．

(1)、铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr₂O₇²^﹣的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr₂O₇²^﹣转化为Cr³⁺ ，其电极反应式为．

(2)、在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，结果如图1所示．
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺ ，其原因是．
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是．

(3)、纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
①一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^﹣（B元素的化合价为+3）与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B（OH）₄^﹣ ，其离子方程式为．
②纳米铁粉与水中NO₃^﹣反应的离子方程式为：4Fe+NO₃^﹣+10H⁺═4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O。
研究发现，若pH偏低将会导致NO₃^﹣的去除率下降，其原因是．
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO₃^﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是．

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21. [物质结构与性质]
[Zn（CN）₄]²^﹣在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn（CN）₄]²^﹣+4H⁺+4H₂O═[Zn（H₂O）₄]²⁺+4HOCH₂CN

(1)、Zn²⁺基态核外电子排布式为．

(2)、1molHCHO分子中含有σ键的数目为mol．

(3)、HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是．

(4)、与H₂O分子互为等电子体的阴离子为．

(5)、[Zn（CN）₄]²^﹣中Zn²⁺与CN^﹣的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）₄]²^﹣的结构可用示意图表示为．

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22.
[实验化学]
焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na₂S₂O₅的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na₂CO₃过饱和溶液中通入SO₂ ，实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na₂S₂O₅的化学方程式为：2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O．

(1)、SO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaHSO₃和CO₂ ，其离子方程式为．

(2)、装置Y的作用是．

(3)、析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃﹣30℃干燥，可获得Na₂S₂O₅固体．
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵．
②依次用饱和SO₂水溶液、无水乙醇洗涤Na₂S₂O₅固体，用饱和SO₂水溶液洗涤的目的是．

(4)、实验制得的Na₂S₂O₅固体中含有一定量的Na₂SO₃ 和Na₂SO₄ ，其可能的原因是．

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容器	温度/℃	物质的起始浓度/mol•L^﹣¹			物质的平衡浓度/mol•L^﹣¹
容器	温度/℃	c（H₂）	c（CO）	c（CH₃OH）	c（CH₃OH）
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025