山东省威海市环翠区2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2020-11-16 类型：期末考试
一、单选题
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1. 下列溶液中溶质与溶剂判断正确的是（ ）
溶液
溶质
溶剂
A．
硫酸铜溶液
铜
硫酸
B.
碘酒
碘酒
水
C.
石灰水
氢氧化钙
水
D.
医用酒精
水
酒精
A、A B、B C、C D、D2. t℃时，120g 某硝酸钾溶液蒸发17.5g 水析出2.5g硝酸钾，若原溶液蒸发掉27.5g水并恢复到t℃，则析出5g硝酸钾晶体，由此判断下列说法正确的是（ ）A、原溶液为饱和溶液 B、蒸发后溶液溶质质量分数为25% C、t℃时硝酸钾溶解度为25g D、从原溶液中蒸发水的质量与析出晶体的质量之比是一个定值3. 化学核心素养之一是“证据推理与模型认知”，如图是小予同学构建的“氮元素及其化合物的化合价与物质类别之间的关系图”。下列说法正确的是（ ）
A、a是NO B、b是NO2 C、c是HNO3 D、d可能是NaNO34. 小茜设计了一个趣味实验装置（如图），其气密性良好，在A中加入下面的固体和液体后，不会使B中尖嘴导管口有“喷泉”产生的是（ ）
A、氯化钠和水 B、氢氧化钠和水 C、二氧化锰和过氧化氢溶液 D、镁条和稀盐酸5. 下列的说法错误的是（ ）A、汽油可以洗去衣服上的油污是因为汽油能够溶解油污 B、配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质溶解的量 C、多吃新鲜蔬菜、水果，可以预防坏血病 D、KNO3属于盐类，是一种复合肥6. 液态N2O4与N2H4是火箭常使用的燃料。这二种物质混合并于适当条件下反应，可产生N2、H2O及大量热能，而得以推动火箭顺利升空。上述反应中， 关于N2O4、N2H4的叙述正确的是（ ）A、N2O4 进行氧化反应，作还原剂 B、N2O4进行还原反应，作还原剂 C、N2H4进行还原反应，作还原剂 D、N2H4进行氧化反应，作还原剂7. “21世纪神奇材料”的石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯和铝合金可制造出具备特殊性能的烯合金．下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是（ ）A、石墨烯在一定条件下能和氧气反应 B、烯合金具有优良的导电性 C、石墨烯是一种新型的化合物 D、烯合金是一种新型材料8. 下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是（ ）A化学与健康
B化学与生活
①按规定使用食品添加剂
②人体缺碘或碘过量，都会引起甲状腺肿大
①霉变的大米蒸煮后食用
②鉴别棉织物和毛织物，可灼烧闻气味
C化学与安全
D化学与环境
①误食重金属盐可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医
②夜晚发现家中燃气泄漏立即开灯检查
①解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，而不应先排放后治理
②有毒物质是环境污染的主因，应禁止使用
A、A B、B C、C D、D9. 我国科学家屠呦呦因研制出青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖，下列说法正确的是（）A、青蒿素和双氢青蒿素分子的构成一定不同 B、碳、氢、氧三种元素均为人体必需的微量元素 C、青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为15：22 D、青蒿素与水发生化合反应可生成双氢青蒿素10. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图3所示，下列说法正确的是（ ）
A、t1℃时a与c溶液的溶质质量分数相等 B、降温可以使c的不饱和溶液变为饱和溶液 C、b中含有少量a，可以用蒸发结晶的方法提纯b D、t2℃时，a的饱和溶液溶质质量分数为80%11. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的操作方法正确的是（ ）A、炭粉(铁粉)-------- 将固体粉末在空气中灼烧 B、CaO (CaCO3) -----------加水，过滤 C、CO2 (CO) ---------------将气体点燃 D、HNO3 [Ba (NO3) 2]----------------加入适量的 H2SO4溶液12. 甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图。下列说法错误的是（ ）
A、该反应体现无机物可转化为有机物 B、丙具有可燃性 C、一定浓度的丙溶液可作消毒剂 D、丁的化学式为H2O213. 某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的（ ）
A、甲和乙 B、甲和丁 C、乙和丁 D、丙和丁14. 杂志上的一篇报导如下：「（一）海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化 ， 严重影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存。（二）因海水氢离子的浓度増加，这些海洋生物的碳酸钙外壳可能会遭到分解。」关于此报导画底线处内容的判断与解释，下列何者正确？（ ）A、第（一）句合理，因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增加 B、第（一）句不合理，因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值下降 C、第（二）句合理，因为这些海洋生物的碳酸钙外壳会与氢离子反应 D、第（二）句不合理，因为这些海洋生物的碳酸钙外壳不会与氢离子反应15. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（ ）A、碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体 B、蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快 C、中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应 D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐二、填空题
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16. 洪杰同学一家利用假日到郊外游玩，亲近自然，在游玩活动中，遇到一些有趣的化学问题，请认真阅读，解答下面的问题:(1)、化学与生活:
①野炊中，他取一些清澈的泉水， 进行加热煮沸，既可以消毒杀菌，又可以降低水的硬度，即将水中溶解的碳酸氢钙转化为碳酸钙沉淀，写出这个反应的化学方程式:。
②他家的野炊食谱如下:主食、馒头、配菜、鸡蛋、牛肉干、花生米，从营养合理搭配的角度来看，你认为食谱中还应添加(填一种食物)会更好，用来盛放食物的塑料餐盒属于材料。
(2)、化学与能源:新农村建设中，他发现许多村里安装了太阳能路灯，新建了沼气池，沼气的主要成分是甲烷，请你写出甲烷燃烧的化学方程式。
(3)、化学与工、农业生产:①吃饭时，他看到爸爸喝的是“威海卫”啤酒，盛装啤酒的铝制易拉罐的底部未经任何防腐处理，也没有腐蚀，原因是(用化学方程式表示)。
②他又看到一农民欲将碳酸氢铵与草木灰(显碱性)混用，他赶紧制止，其原因是。
(4)、化学与环境:野炊结束后，剩下了大量的塑料食品包装袋，由此，他想到人类面临的“白色污染”的问题，请你为解决“白色污染”提出一条合理建议。
三、推断题
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17. 如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。
(1)、甲、乙分别是氧气、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙四种物质中的一种，物质甲为(填化学式)，构成物质甲的微粒符号为： ， 物质乙为(填名称)，构成物质乙的微粒的符号为。(2)、这五种物质中能发生置换反应的化学方程式是：；物质甲与铁反应的化学方程式是：从赤铁矿中冶炼铁，用化学方程式表示：。(3)、“五环” 中的物质Fe可以替换成(填一种即可)。四、综合应用题
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18. 海水中的化学(1)、海水中含有较多的硫酸钠。硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂，医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的硫酸钙、硫酸镁，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
①用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为。
②氢氧化钠和碳酸钠如果添加过量了，可在滤液中加入适量溶液除去。
③“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至(填序号)。
A 完全蒸干时停止加热
B 有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干
C 有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
④已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图6所示。40℃时，硫酸钠的溶解度为。将40℃时的该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是。
(2)、利用苦卤制取镁，主要流程如图：
步骤II中的试剂a是。步骤III中反应的化学方程式是。
(3)、采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：
①上述I、II两个步骤总反应的化学方程式是。
②从步骤Ⅱ过滤后得到碳酸氢钠，近日，一则《重大突破!癌细胞，竟被中国医生用小苏打“饿”死了》的新闻在网络上热传：研究人员用小苏打来去除肿瘤内的氢离子，就可破坏乳酸根和氢离子的协同作用，从而快速有效地杀死处于葡萄糖饥饿或缺乏的肿瘤细胞。请你用一个化学反应证明该研究成果的科学性(用化学方程式表示)。当然，科学原理如何转换到临床上来，还会是一个很难的跨越。
③最后得到的纯碱中若含有少量小苏打，应怎样除去?请写出所用方法或试剂。
五、实验题
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19. 味精是生活中的调味品。味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”(化学 式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl及其它成分。(1)、实验表明，味精在100 ℃时加热半小时，只有0. 3%的味精(谷氨酸钠)生成焦谷氨酸钠(有毒)，对人体的影响甚微。对此，下列认识正确的是。
a 味精不能吃，对人体有害
b 尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
c 生成焦谷氨酸钠的过程是物理变化
d 实验是研究问题的一种有效方法
(2)、称取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是。a 10 mL b 50 mL c 100 mL
(3)、如图是配制过程，正确的操作顺序为 (填序号)。
(4)、为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向上述配制好的溶液中加入AgNO3溶液至。反应的化学方程式是。过滤后得沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为。(5)、实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因是(填字母)。a 配制溶液时仰视量水
b 反应中加入的AgNO3溶液过量
c 洗涤、干燥沉淀不彻底
d 味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质
六、科学探究题
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20. 某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。
实验操作
实验现象
①红色物质附着于铝片表面
②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热
③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀
(1)、打磨铝片的目的是。(2)、现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为。(3)、经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH7，证实了甲的猜想。(4)、探究白色沉淀的化学成分。乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。
CuCl中铜元素的化合价是。
(5)、（查阅资料）①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2＋和Cl-。
②Cu(NH3)2＋在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
（进行实验）
①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；
②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
③取其中一份无色溶液……
④将另一份无色溶液放置于空气中……
以上步骤③的实验方案是；步骤④的现象是。
（得出结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
(6)、（反思与评价）Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15% CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生。
丙通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是。
(7)、丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑对Cu与CuCl2溶液反应的影响。七、计算题
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21. 现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
请结合图中的实验数据，计算：
(1)、烧杯中加入稀硫酸的质量是多少?(2)、变质后的样品中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程，结果保留1位小数)
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