山东省威海乳山市2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-11-16 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列有关水和溶液的说法正确的是（   ）
    A、溶液是一种均一、稳定的混合物，溶液中各部分的性质相同 B、饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数一定减少 C、通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液 D、试剂瓶中的溶液在使用时不慎酒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减少

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  • 2. 现有质量分数为10%的某溶液，若使其质量分数增大一倍，可采用方法是（   ）
    A、将溶剂蒸发掉一半 B、将溶质质量增大一倍 C、蒸发溶剂的质量为原溶液质量的1/2 D、溶质、溶剂质量同时减少

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  • 3. 如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达错误的是（    ）

    A、若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成 B、若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应 C、若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈 D、若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多

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  • 4. 婷婷周一的早餐是：油条、豆浆和豆腐乳。分析她的早餐中缺少的营养成分是（   ）
    A、糖类 B、蛋白质 C、油脂 D、维生素

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  • 5. 下图是用海水提取粗盐的大致过程。下列说法错误的是（   ）

    A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B、析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 C、在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大

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  • 6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（   ）
    A、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性 B、溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D、复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应

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  • 7. 归纳整理是一种很好的学习方法。下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是（   ）
    A、 加水稀释NaOH溶液 B、 一定温度下，向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体 C、 向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液， D、 硝酸铵溶于水后温度的变化

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  • 8. 生活中处处充满化学。下列生活中的化学知识叙述正确的是（   ）
    A、用纯碱溶液除去水壶中的水垢 B、常用钢丝球擦洗铝壶可以使其光亮洁净和更耐用 C、波尔多液不能用铁桶盛放 D、洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污

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  • 9. 下列各组溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（    ）
    A、FeCl3   NaOH   HCl  KCl    B、BaCl2   Na2SO4  Na2CO3  HCl C、CuSO4  NaOH  KNO3  BaCl2    D、KCl    AgNO3  HCl  HNO3

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  • 10. 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法不可行的是（   ）

    序号

    物质

    杂质

    除杂选用的物质和操作方法

    A

    O2

    水蒸气

    通过盛有生石灰的干燥管

    B

    Na2CO3粉末

    NaHCO3

    加热

    C

    KNO3固体

    NaCl固体

    溶解、蒸发结晶

    D

    CuSO4溶液

    硫酸

    加入过量的CuO粉末，充分反应后过滤
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 11. 下列离子在pH=11的溶液中能大量共存的是（   ）
    A、Cu2+ SO42-   Cl-   Na B、Mg2+    SO42-   Na+     NO3- C、OH-   K+   NO3-   Ba2+ D、Na+   CO32-   Ca2+   Cl-

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  • 12. 下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是（   ）

    A、甲的溶解度一定大于乙的溶解度 B、20℃时甲、乙两物质的溶解度相等 C、30℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为60% D、降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

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  • 13. 下列关于Ba（OH）2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（   ）
    A、能使紫色石蕊溶液变蓝色 B、能与盐酸反应生成水 C、能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D、能与MgCl2反应生成沉淀

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  • 14. 取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为ag；另取10g碳酸钙高温完全分解，取生成的CaO与上述同浓度的稀盐酸反应，恰好完全反应时得到溶液的质量为bg，则a与b的大小关系为（   ）
    A、a=b B、a>b C、a<b D、不能确定

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  • 15. 某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（ ）

    A、HCl和H2SO4一定存在 B、NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在 C、HCl和MgCl2一定存在 D、HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在

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二、填空题

  • 16. 夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一，下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据。

    营养成分

    水分

    蛋白质

    脂肪

    糖类

    X

    钙、磷、铁、锌

    质量

    92.5g

    0.7g

    0.2g

    6.1g

    6.8mg

    17.1mg
    (1)、表中“X”是一种人体必须的营养素，它是,其对人体的主要作用是。营养成分中含的（填元素符号） ， 属于人体必需的微量元素。
    (2)、有人说，食用西瓜不能为人体补充能量。据西瓜的成分分析该说法是否正确，为什么？。

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  • 17. 水是一种重要的溶剂，生病住院时，通常将药物溶解在生理盐水中进行输液。（已知生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液）现需100g生理盐水，试计算：
    (1)、需要称取一定量的氯化钠溶解在mL的蒸馏水中进行配制（计算蒸馏水体积）
    (2)、如果此生理盐水用10%的氯化钠溶液加水稀释而得到，则需10%的溶液g：
    (3)、如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

    ①图1中A点表示的含义是：

    ②20℃，向50g水中加入25gNaCl，得到溶液（填“饱和”或“不饱和”)：若要增大该溶液中溶质的质量分数，其方法是。

    ③水在化学实验中具有重要作用。将光亮的铁丝固定在U型管左端的塞子上（如图2)，几天后，观察到的实验现象为；从实验中可以得出铁生锈的条件是。

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  • 18. 如图是a、b、c三种金属在相同条件下与相同浓度的盐酸反应的图象，试回答：

    (1)、a、b、c三种金属的活泼性顺序是：
    (2)、已知b和c两金属的化合价相同，若b是铁，则c可能是（填序号）。

    A铝        B锌        C镁

    (3)、写出b（铁）与盐酸反应所对应的的离子方程式。

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三、流程题

  • 19. 海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法开发、提取海洋资源。
    (1)、海水晒盐得粗盐，粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶。三步操作中均用到的一种玻璃仪器是 ， 蒸发操作中该仪器的作用是。
    (2)、从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如图所示：

    ①步骤1发生反应的化学方程式为。

    ②验证苦卤中MgCl2已完全转化为Mg（OH）2沉淀的方法是。

    (3)、海水制碱，流程图如图所示：

    ①该厂最终得到的产品有（填物质名称）。

    ②流程中加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，除掉的离子依次是（填离子符号，注意顺序）。

    ③写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式。

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四、实验题

  • 20. 为了探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下图所示的两个装置，进行实验完成了探究活动，你能猜测到该同学所用的溶液分别是什么？（请填写溶液名称）：

    (1)、a；b.
    (2)、写出装置B中发生的化学反应方程式：。

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五、科普阅读题

  • 21. 阅读下面短文，回答相关问题。

    硫酸铜为白色或灰白色粉末，吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜[Cu(H2O)4]SO4·H2O或CuSO4·5H2O]，其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。硫酸铜常见的形态为蓝色晶体，即五水合硫酸铜，俗称胆矾或蓝矾，它并不稳定，在加热的条件下，逐渐失去结晶水而变成硫酸铜粉末，给硫酸铜粉末继续加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气 （如图为胆矾加热过程中固体质量与温度的关系）。

    硫酸铜有广泛的应用，如：工业上可用于电镀、定氨催化剂，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂；农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液，用于杀菌剂；医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。

    硫酸铜可以通过不同种方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸铜。

    硫酸铜属于重金属盐，有毒，对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡，所以用量必须严格控制，若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。

    (1)、硫酸铜溶液呈现为蓝色的原因是。
    (2)、无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是。
    (3)、胆矾加热至650℃高温后，发生反应的化学方程式是。
    (4)、在制备硫酸铜流程中，过滤后的溶液是硫酸铜溶液（填“饱和”或“不饱和”）
    (5)、关于硫酸铜说法正确的是。

    A 五水合硫酸铜的相对分子质量是250

    B 胆矾受热至102℃时失去了部分结晶水

    C 无水硫酸铜可作气体干燥剂

    D 硫酸铜的水溶液也称作为波尔多液

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六、科学探究题

  • 22. 在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组用以下装置进行研究：

    （查阅资料）I . 碎瓷片能防爆沸，碱石灰能作干燥剂。II. 氢气的化学性质与一氧化碳相似。

    III. 铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引。

    （推断）

    (1)、观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是。
    (2)、探究B装置中剩余固体成分是什么？

    （初步探究）B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引

    （猜想与假设）

    猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4 猜想二：剩余固体是。

    (3)、（实验探究）

    实验操作

    实验现象

    结论

    取样，加入(填试剂)

    猜想一正确
    (4)、（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为 ， 该反应为(填基本反应类型)。
    (5)、（含量测定）取B装置中剩余黑色固体5g，与足量的CO反应后，所得固体质量为4.36 g，则原剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数为。

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  • 23. 如图所示的暖宝宝是一种防寒用品。小明想知道暖宝宝中的主要成分有哪些？暖宝宝发热的原因是什么？

    小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么？

    剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。

    (1)、（提出猜想）该黑色粉末可能含有木炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。

    （初步验证）将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。

    （得出结论）该黑色粉末中一定含有 ， 可能含有。

    (2)、（查阅资料）木炭与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应能产生蓝色溶液。

    （进行实验）

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸

    固体部分溶解，有气泡产生，溶液未变蓝色

    ②

    取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方

    澄清石灰水变浑浊

    由实验①可知，该黑色粉末中一定含有 ， 一定不含。

    写出实验①的化学反应方程式。

    由实验②可知，该黑色粉末中一定含有。

    (3)、小明思考：暖宝宝为什么会发热?

    （查阅资料）暖宝宝中除含有铁粉、木炭外，还含有食盐和水。

    ①暖宝宝贴在衣服上与空气接触后会发热的原因是。由此可见，人们可以利用化学反应放出的热量来造福人类，请你再举一例：。

    ②请你猜测暖宝宝中氯化钠的作用是。

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七、计算题

  • 24. 某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质）。计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

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