2016年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅰ卷）

试卷更新日期：2016-06-15 类型：高考真卷

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一、选择题

1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B、食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）

A、14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A B、1mol N₂与4mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A C、1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A D、标准状况下，2.24L CCl₄含有的共价键数为0.4N_A

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3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A、2﹣甲基丁烷也称异丁烷 B、由乙烯生成乙醇属于加成反应 C、C₄H₉Cl有3种同分异构体 D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物

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4. 下列实验操作能达到实验目的是（）

A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D、将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂

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5.
三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄²^﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）

A、通电后中间隔室的SO₄²^﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B、该法在处理含Na₂SO₄废水时可以得到NaOH和H₂SO₄产品 C、负极反应为2H₂O﹣4e^﹣=O₂+4H⁺ ，负极区溶液pH降低 D、当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O₂生成

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6.
298K时，在20.0mL 0.10mol•L^﹣¹氨水中滴入0.10mol•L^﹣¹的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L^﹣¹氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）

A、该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B、M点对应的盐酸体积为20.0mL C、M点处的溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）=c（H⁺）=c（OH^﹣） D、N点处的溶液中pH＜12

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7.
短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L^﹣¹r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A、原子半径的大小W＜X＜Y B、元素的非金属性Z＞X＞Y C、Y的氢化物常温常压下为液态 D、X的最高价氧化物的水化物为强酸

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二、解答题

8. 氮的氧化物（NO_x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂ ．某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究．回答下列问题：

(1)、

氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为．

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）．

(2)、

氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂（两端用夹子K₁、K₂夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中	①Y管中	②反应的化学方程式
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温	Y管中有少量水珠	生成的气态水凝聚
打开K₂	③	④

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9. 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^﹣（绿色）、Cr₂O₇²^﹣（橙红色）、CrO₄²^﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)、Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是．

(2)、
CrO₄²^﹣和Cr₂O₇²^﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^﹣¹的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇²^﹣）随c（H⁺）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄²^﹣的平衡转化率（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为．
③升高温度，溶液中CrO₄²^﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H（填“大于”“小于”或“等于”）．

(3)、在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^﹣ ，利用Ag+与CrO₄²^﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl^﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10^﹣⁵mol•L^﹣¹）时，溶液中c（Ag+）为mol•L^﹣¹ ，此时溶液中c（CrO₄²^﹣）等于mol•L^﹣¹ ．（已知Ag₂ CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^﹣¹²和2.0×10^﹣¹⁰）．

(4)、+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO₃将废液中的Cr₂O₇²^﹣还原成Cr³⁺ ，反应的离子方程式为．

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10.
NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

(1)、NaClO₂中Cl的化合价为．

(2)、写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式．

(3)、“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺ ，要加入的试剂分别为、． “电解”中阴极反应的主要产物是．

(4)、“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂ ．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是．

(5)、“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力．NaClO₂的有效氯含量为．（计算结果保留两位小数）

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11.
[化学--选修2：化学与技术]高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO₂）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

(1)、原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是．

(2)、“平炉”中发生的化学方程式为．

(3)、“平炉”中需要加压，其目的是．

(4)、将K₂MnO₄转化为KMnO₄的生产有两种工艺．

①“CO₂歧化法”是传统工艺，即在K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，使体系呈中性或弱碱性，K₂MnO₄发生歧化反应，反应中生成KMnO₄ ， MnO₂和（写化学式）．

②“电解法”为现代工艺，即电解K₂MnO₄水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为

，阴极逸出的气体是．

③“电解法”和“CO₂歧化法”中，K₂MnO₄的理论利用率之比为．

(5)、高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L^﹣¹的H₂C₂O₄标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知2MnO₄^﹣+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）．

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12. [化学--选修3：物质结构与性质]锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：

(1)、基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ，有个未成对电子．

(2)、Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是．

(3)、比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因．

GeCl₄
GeBr₄
GeI₄
熔点/℃
﹣49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400

(4)、光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是．

(5)、Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为，微粒之间存在的作用力是．

(6)、
晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（ $\frac{1}{2}$ ，0， $\frac{1}{2}$ ）；C为（ $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ，0）．则D原子的坐标参数为．
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为 g•cm^﹣³（列出计算式即可）．

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13.
[化学--选修5：有机化学基础]秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：

(1)、下列关于糖类的说法正确的是．（填标号）
a．糖类都有甜味，具有C_nH_2mO_m的通式
b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

(2)、B生成C的反应类型为．

(3)、D中官能团名称为， D生成E的反应类型为．

(4)、F的化学名称是，由F生成G的化学方程式为．

(5)、具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO₂ ， W共有种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．

(6)、参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣己二烯和C₂H₄为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线．

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	GeCl₄	GeBr₄	GeI₄
熔点/℃	﹣49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400