2016年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅲ卷）

试卷更新日期：2016-06-15 类型：高考真卷

进入出卷网下载

一、选择题.

1. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

	化学性质	实际应用
A	Al₂（SO₄）₃和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B	铁比铜金属性强	FeCl₃腐蚀Cu刻制印刷电路板
C	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
D	HF与SiO₂反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

2. 下列说法错误的是（）

A、乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B、乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C、乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D、乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

查看试题解析

3. 下列有关实验的操作正确的是（）

	实验	操作
A	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B	排水法收集KMnO₄分解产生的O₂	先熄灭酒精灯，后移除导管
C	浓盐酸与MnO₂反应制备纯净Cl₂	气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D	CCl₄萃取碘水中的I₂	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

4.
已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）

A、异丙苯的分子式为C₉H₁₂ B、异丙苯的沸点比苯高 C、异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D、异丙苯和苯为同系物

查看试题解析
5. 锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O₂+4OH^﹣+2H₂O═2Zn（OH）₄²^﹣ ．下列说法正确的是（）

A、充电时，电解质溶液中K⁺向阳极移动 B、充电时，电解质溶液中c（OH^﹣）逐渐减小 C、放电时，负极反应为：Zn+4OH^﹣﹣2e^﹣═Zn（OH）₄²^﹣ D、放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

查看试题解析
6. 四种短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：W＜X＜Z B、W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C、气态氢化物的热稳定性：W＜Y D、最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

查看试题解析
7. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、向0.1mol•L^﹣¹ CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c (C H_{3} C O O H)}$ 减小 B、将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H) \cdot c (O H^{-})}$ 增大 C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 $\frac{c (N {H_{4}}^{+})}{c (C l^{-})}$ >1 D、向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃ ，溶液中 $\frac{c (C l^{-})}{c (B r^{-})}$ 不变

查看试题解析

二、解答题.

8.
过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备

(1)、步骤①加入氨水的目的是．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于．

(2)、
如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）．
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度

(3)、
（二）过氧化钙的制备

步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是．

(4)、步骤③中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是．

(5)、将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是．

(6)、制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是，产品的缺点是．

查看试题解析
9. 煤燃烧排放的烟含有SO₂和NO_x ，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：

(1)、NaClO₂的化学名称为．

(2)、在鼓泡反应器中通入含SO₂、NO_x的烟气，反应温度323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^﹣³mol•L^﹣¹ ．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
离子
SO₄²^﹣
SO₃²^﹣
NO₃^﹣
NO₂^﹣
Cl^﹣
c/（mol•L^﹣¹）
8.35×10^﹣⁴
6.87×10^﹣⁶
1.5×10^﹣⁴
1.2×10^﹣⁵
3.4×10^﹣³
①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式．增加压强，NO的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO₂和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是．

(3)、
在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫、脱硝的反应中SO₂和NO的平衡分压p₀如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②反应ClO₂^﹣+2SO₃²^﹣═2SO₄²^﹣+Cl^﹣的平衡常数K表达式为．

(4)、如果采用NaClO、Ca（ClO）₂替代NaClO₂ ，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）₂相比NaClO具有的优点是．
②已知下列反应：
SO₂（g）+2OH^﹣（aq）═SO₃²^﹣（aq）+H₂O（l）△H₁
ClO^﹣（aq）+SO₃²^﹣（aq）═SO₄²^﹣（aq）+Cl^﹣（aq）△H₂
CaSO₄（s）═Ca²⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq）△H₃
则反应SO₂（g）+Ca²⁺（aq）+ClO^﹣（aq）+2OH^﹣（aq）═CaSO₄（s）+H₂O（l）+Cl^﹣（aq）的△H= ．

查看试题解析
10.
以硅藻土为载体的五氧化二钒（V₂O₅）是接触法生产硫酸的催化剂．从废钒催化剂中回收V₂O₅既避免污染环境
又有利于资源综合利用．废钒催化剂的主要成分为：
物质
V₂O₅
V₂O₄
K₂SO₄
SiO₂
Fe₂O₃
Al₂O₃
质量分数/%
2.2～2.9
2.8～3.1
22～28
60～65
1～2
＜1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：

(1)、“酸浸”时V₂O₅转化为VO₂⁺ ，反应的离子方程式为，同时V₂O₄转成VO²⁺ ． “废渣1”的主要成分是．

(2)、“氧化”中欲使3 mol的VO²⁺变为VO₂⁺ ，则需要氧化剂KClO₃至少为mol．

(3)、“中和”作用之一是使钒以V₄O₁₂⁴^﹣形式存在于溶液中．“废渣2”中含有．

(4)、
“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V₄O₁₂⁴^﹣ R₄V₄O₁₂+4OH^﹣（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）．为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性（填“酸”“碱”“中”）．

(5)、“流出液”中阳离子最多的是．

(6)、“沉钒”得到偏钒酸铵（NH₄VO₃）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式．

查看试题解析
11.
【[化学——选修2：化学与技术】聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．
回答下列问题

(1)、废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为．粉碎过筛的目的是．

(2)、酸浸时最合适的酸是，写出铁锈与酸反应的离子方程式．

(3)、反应釜中加入氧化剂的作用是，下列氧化剂中最合适的是（填标号）．
A．KMnO₄ B．Cl₂ C．H₂ O₂ D．HNO₃

(4)、聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe³⁺水解程度弱，pH偏大时则．

(5)、相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是．

(6)、盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B= $\frac{3 n (O H)}{n (F e)}$ （n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol•L^﹣¹的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V₀ mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为．

查看试题解析
12. 【化学-选修3：物质结构与性质】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：

(1)、写出基态As原子的核外电子排布式．

(2)、根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs．（填“大于”或“小于”）

(3)、AsCl₃分子的立体构型为，其中As的杂化轨道类型为．

(4)、GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是．

(5)、
GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm^﹣³ ，其晶胞结构如图所示．
该晶体的类型为， Ga与As以键键合．Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g•mol^﹣¹和M_Asg•mol^﹣¹ ，原子半径分别为r_Ga pm和r_As pm，阿伏加德罗常数值为N_A ，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为．

查看试题解析
13.
【化学-选修5：有机化学基础】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应.2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H₂
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

(1)、B的结构简式为， D的化学名称为．

(2)、①和③的反应类型分别为、．

(3)、E的结构简式为．用1mol E合成1，4﹣二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气mol．

(4)、化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为．

(5)、芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式．

(6)、写出用2﹣苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线．

查看试题解析

离子	SO₄²^﹣	SO₃²^﹣	NO₃^﹣	NO₂^﹣	Cl^﹣
c/（mol•L^﹣¹）	8.35×10^﹣⁴	6.87×10^﹣⁶	1.5×10^﹣⁴	1.2×10^﹣⁵	3.4×10^﹣³

物质	V₂O₅	V₂O₄	K₂SO₄	SiO₂	Fe₂O₃	Al₂O₃
质量分数/%	2.2～2.9	2.8～3.1	22～28	60～65	1～2	＜1