浙江省绍兴市越城区2020-2021学年九年级上学期科学10月月考试卷
试卷更新日期：2020-11-13 类型：月考试卷
一、选择题（每题4分，共60分）
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1. 在我们的日常生活中涉及到许多变化，下列变化中不包含化学变化的是（ ）A、用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成 B、排放到空气中的二氧化硫形成酸雨 C、用干冰做制冷剂进行人工降雨 D、使用煤气作燃料烧饭做菜2. 测定人体内体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似pH如下：下列体液中，碱性最强的是（ ）
体液
胃液
胰液
胆汁
血液
pH
0.8～1.5
7.5～8.0
6.8～7.4
7.35～7.45
A、胃液 B、胰液 C、胆汁 D、血液3. “庄稼一枝花，全靠肥当家”。化学肥料与传统农家肥配合使用，对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起重要作用。下列属于复合肥料的是 （ ）A、硝酸铵NH4NO3 B、磷酸二氢铵NH4H2P04 C、尿素CO(NH2)2 D、碳酸氢钾KHCO34. 下列关于酸、碱、盐元素组成的说法，正确的是（ ）A、酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B、酸、碱、盐可能都不含金属元素 C、碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D、盐、碱一定含有金属元素5. 下列各组物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）A、石灰石与盐酸 B、Fe2O3＋HCl C、Ba(OH)2＋H2SO4 D、NaOH＋HCl6. 右表是酸、碱和盐的溶解性表(20℃)中的一部分，据此判断下列有关①处物质的说法不正确的是（ ）部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃)
阳离子
阴离子
OH-
NO3-
……
……
……
Zn2+
不
溶
Fe2+
①
溶
……
……
……
A、①处物质属于碱 B、①处物质不溶于水 C、①处物质的名称是氢氧化铁 D、①处物质的化学式是Fe(OH)27. 过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）A、MnO2 B、Ca（OH）2 C、稀盐酸 D、NaCl8. 现有下列 5 种物质：①浓盐酸②生石灰③浓硫酸④烧碱，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（ ）A、①、②、③ B、②、④ C、②、③、④ D、③、④9. 下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（ ）A、NaOH，FeCl3 ， NaCl，KCl B、Na2SO4 ， NaCl，BaCl2 ， KNO3 C、Na2SO4 ， BaCl2 ， Na2CO3 ， HCl D、Na2CO3 ， H2SO4 ， HCl，KCl10. 如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（ ）
A、该反应是NaOH溶液中滴入稀盐酸 B、a克是指加入NaOH溶液的质量 C、A点时，溶液的溶质为HCl、NaCl D、B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同11. 装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10% 的Ba(OH)2 溶液至过量。有关量的变化情况见图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
12. 逻辑推理是一种重要的科学思维方法．以下推理正确的是（ ）A、酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸 B、氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 C、碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 D、化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化不一定是化学变化13. 诺贝尔化学奖曾授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(-NH2,具有碱的性质)和羧基(-COOH，具有酸的性质).则绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）A、既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B、只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应 C、只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D、既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应14. 某科学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按下图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中只有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是（ ）
A、甲Na2CO3 ， 乙中溶液NaOH B、 甲CaCO3 ， 乙中溶液Ca(OH)2 C、甲Fe，乙中溶液AgNO3 D、甲 KOH，乙中溶液BaCl215. 小明同学在实验室制取CO2气体后，对废液进行探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A、图1中b→c段表示产生气体的过程 B、图1中b点的值为106 C、图1中c点时，溶液中的溶质有两种 D、图1中o→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段表示二、简答题（每空2分，共54分）
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16. 测定人体体液的pH可以帮助我们了解身体状况，如图是小茗同学体检报告单截图，看图后回答问题：
项目
检测值
正常pH范围
血浆
7.4
7.35-7.45
胃液
0.8
0.9-1.5
胆汁
7.21
7.1-7.3
胰液
7.8
7.5-8.0
(1)、小茗同学的指标中有一项出现异常，医生除了给他开了药物之外，还提醒他注意饮食，下列食物（近似PH如下）中适合该同学得有 。
A、番茄（4.0--4.4） B、苹果（2.9--3.3） C、牛奶（6.3-6.6） D、鸡蛋清（7.6--8.0）(2)、小茗同学想到在实验室中可用pH试纸测量溶液酸碱度，于是他从家里找来苹果，并用湿润的pH试纸进行了测量，那么测得的pH比实际结果 。A、偏大 B、偏小 C、不变 D、无法判断17. 通常情况下，氨气(NH3)是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水(NH3•H2O)呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氯化铵。氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根据有关信息，回答下列问题：(1)、写出氨气的物理性质(任写一点)。(2)、“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为。(3)、化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是。18. 图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
(1)、在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是。(2)、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是.19. 学科学能使我们更好地认识生活中的有关现象，日常生活、工农业生产中的许多问题都与科学知识密切相关，请根据所学科学知识填空：(1)、许多化学反应都有其实用价值，如利用煅烧石灰石的反应，可获得 ；(2)、盛放石灰水的烧杯或试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去的白色物质，该物质是；(3)、生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液。请写出用含有氢氧化钠的废液吸收SO2的化学方程式。20. 科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－ ， 氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：
(1)、往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为色；
(2)、小科设计的实验方案研究的主要问题是。
21. 有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：(1)、用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的性；(2)、在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是。22. 科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)：①用pH试纸测试，测得pH为2。
②取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。
③另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。
④向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知：该废水溶液呈性；所得的红褐色沉淀B为；废水溶液中肯定含有的盐是。
23. 我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法“侯氏制碱法”。生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。
(1)、该过程②中涉及到的基本反应类型是.(2)、第②步中需要加入磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是。(3)、将第②步所得滤液(NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液)浓缩后降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 。24. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
(1)、在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。(2)、第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。(3)、第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。(4)、在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 。三、探究题（每空3分，共 45 分）
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25. 一天，小军偶然发现妈妈是用牙膏清洗家里的台盆的，效果出奇地好，于是，他对牙膏的成分有了浓厚的兴趣，查阅了相关资料后得知：牙膏中常用氢氧化铝和碳酸钙中的一种或两种物质作摩擦剂，于是，小军按下列实验步骤对某牙膏进行进一步的探究。
(1)、小军在步骤①中选择纯净水而不是用自来水的原因是。(2)、从步骤③的探究结果看，小军可得出的结论是：摩擦剂中存在 ， 原因是（用化学方程式表示，醋酸的化学式用HAc表示）。(3)、氢氧化铝具有在酸（如稀盐酸）或碱溶液（如氢氧化钠溶液）中均能发生中和反应而生成盐溶液的性质（两性），为进一步证明牙膏中是否存在氢氧化铝，可以再过滤所得沉淀中加入溶液，若观察到的现象，即可证明牙膏中存在氢氧化铝。26. 小强家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙。收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效。小强和小英想通过实验验证石灰浆的变质情况，小强取样，加一定量的水充分搅拌，发现杯底有不溶于水的固体，于是认为石灰浆已变质。小英认为该结论不严密，其理由是。经讨论后，小强重新取样，加一定量的水充分溶解后，过滤。并继续做了两步实验，得出该石灰浆部分变质，请你写出其实验步骤及相应的现象。第一步；第二步。
27. 科学课上，小明已经学习了有关酸、碱、盐的内容，但有一个问题还困扰着小明同学，苹果到底是酸性物质还是碱性物质昵？爸爸认为：苹果富含苹果酸，肯定是酸性物质；妈妈认为：苹果是碱性物质，多吃苹果对身体有好处。为弄清楚这个问题，小明进行了课外自主学习和探究。[查阅资料]①在营养学中，食品的酸碱性分为“食品的口味酸碱性”和“食品的生理酸碱性”指食品被身体吸收后的酸碱性）
②多食用生理碱性食品，对维持人体体液的酸碱平衡有好处
③可以利用灼烧的方法来判断食品的生理酸碱性
[进行实验]①测定苹果的口味酸碱性：取苹果20克，榨汁，取滤液测得pH<7。
②测定苹果的生理酸碱性：另取苹果20克，切碎，放入坩埚内，加强热至质量不再变化，将残渣用少量水溶解，取滤液测得pH>7。
[初步认识]苹果是口味“酸性”，生理“碱性”的食品，常食用苹果对健康有利。
[继续探究]小明对实验结果感到很惊讶，他猜想：食品的口味酸碱性与生理酸碱性是否正好相反？又选了一些常见食晶用上述方法继续进行实验，小明设计一个实验记录表，收集存关数据。
[反思与分享]实验中，欲比较几种食品的生理酸碱性强弱，必须控制实验条件。
[实验结论]实验结果表明，呈生理碱性的食品有：柠檬、四季豆、菠菜、香蕉、海带等；呈生理酸性的食品有：猪肉、鸡肉、蛋黄、鲤鱼、花生等。有些物质口味酸碱性与生理酸碱性正好相反。
(1)、若要大致测定某溶液是酸性还是碱性的，下列可采用的是（填序号）①石蕊试液 ②pH试纸 ③石蕊试纸
(2)、根据小明继续探究的实验目的，你认为下列必测的项目是 （填序号），是必须在实验记录表中出现的栏目。A、食品名称 B、加热时间 C、残渣质量 D、坩埚质量 E、口味酸碱性 F、生理酸碱性(3)、若要比较香蕉和蛋黄这两种食品的生理酸碱性强弱，你认为必须控制的实验条件是 。28. 小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来。小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。还提供了相关信息，请小明自己动手探究。提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。
下表是小明的实验步骤和现象记录：
序号
实验步骤
实验现象
①
观察溶液
无色液体
②
取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液
紫色石蕊试液变蓝色
③
另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈现黄色
④
取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸
先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象
回顾与解释：
(1)、小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是。
(2)、在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止的干扰（填写离子符号）。(3)、小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是。(4)、小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2－）的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式：。四、分析计算题（第29题5分，30题7分，31题11分，32题18分，共41分）
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29. 治污水是“五水共治”内容之一。根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过 1.0毫克/升。蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理 Pb2+ ，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。
物质
溶解度/ g
物质
溶解度/ g
Pb(NO3 ) 2
54.3
PbCO3
7.3×10-5
Pb(OH) 2
1.6×10-4
PbS
6.8×10-13
(1)、根据下表信息，沉淀剂除了 NaOH 外，还可使用的两种钠盐是 。20℃ 时，各种铅的化合物在水中的溶解度(2)、在弱碱性环境中，氢氧化铅的沉淀更完全。此时废水经沉淀过滤后，检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升。假设废水中的铅元素全部以Pb(OH)2的形式存在，请你通过计算确定，此时1升废水中溶解的Pb(OH)2是多少毫克?30. 在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：取10g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH值，得出如图所示的关系。
(1)、根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为g。(2)、计算10g工业盐酸中氯化铁的质量。31. 某化肥厂需大量CO2 生产化肥，欲购进一批石灰石(石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把40克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表。加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量(克) 10 10 10 10 剩余固体的质量(克) 4.0 2.0 0.6 0.6 试回答下列问题：
(1)、加入稀盐酸已过量的实验次序有。(2)、石灰石样品中CaCO3的质量分数是。(3)、所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？32. 在实验室中，小科同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图象如下。第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量(g)
25
25
25
25
25
25
锥形瓶中物质的质量(g)
75
100
a
150
172.8
197.8
请根据有关信息回答问题：
(1)、a的数值为。(2)、b的数值为。(3)、计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)(4)、氢氧化钙的变质程度（有百分之多少的氢氧化钙变质了）