吉林省松原市扶余一中2016-2017学年高二上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2017-09-30 类型：期末考试

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一、选择题

1. 互为同系物的有机物一定都是（　　）

A、有相同的分子量 B、有相同的通式 C、有完全相同的物理性质 D、有完全相同的化学性质

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2. 有关乙烯有下列叙述：
①乙烯能发生加聚反应
②乙烯溶于水后可得乙醇
③乙烯能与溴水发生加成反应
④可以用高锰酸钾溶液来鉴别乙烯和甲烷
⑤乙烯是无色易溶于水的气体
其中正确的是（　　）

A、②⑤ B、①③④ C、①②③ D、②③④

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3. 下列说法错误的是（　　）

A、苯环的碳碳键键长都相等 B、苯分子中有C=C，所以能使溴水反应而褪色 C、邻﹣二溴苯没有同分异构体 D、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体

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4. 等物质的量下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（　　）

A、CH₄ B、C₂H₄ C、C₃H₆ D、C₆H₆

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5. 某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，该烃可能是（　　）

A、C₂H₆ B、CH₄ C、C₃H₈ D、C₃H₆

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6. 有机物C₅H₁₁OH为饱和一元醇，其可能的结构共有（　　）

A、3种 B、5种 C、8种 D、9种

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7. 下列化合物分别跟溴（溴化铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有两种同分异构体的是（　　）

A、 B、 C、 D、

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8. 工业上获得苯等芳香烃的主要途径是（　　）

A、煤的干馏 B、石油的分馏 C、石油的催化裂化 D、煤的液化

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9. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一段时间，最终铜片质量不变的是（　　）

A、硝酸 B、乙醇 C、少量硝酸和硝酸银混合溶液 D、盐酸

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10. 下列说法正确的是（　　）

A、通过石油的裂解可以获得更多的汽油 B、蛋白质、纤维素、油脂、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物 C、研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放 D、石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料

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11. 只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是（　　）

A、NaOH溶液 B、Na₂CO₃溶液 C、石蕊试液 D、Cu（OH）₂悬浊液

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12. 许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（　　）

A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水

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13. 用硫酸酸化的CrO₃遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，交警检查利用含有经硫酸酸化的CrO₃的纸片可以测出汽车司机是否酒后驾车，反应的化学方程式为：2CrO₃+3C₂H₅OH+3H₂SO₄_═Cr₂（SO₄）₃+3CH₃CHO+6H₂O，此反应的氧化产物是（　　）

A、CH₃CHO B、CrO₃ C、Cr₂（SO₄）₃ D、C₂H₅OH

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14. 在以下过程中发生了水解反应的是（　　）

A、棉织物滴浓硫酸变黑 B、皮肤上沾了浓硝酸后变黄 C、米饭咀嚼后有甜味 D、蛋白质在热水中凝固

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15. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）

A、2AlCl₃（熔融） $\frac{\underline{通电}}{}$ 2Al+3Cl₂↑ B、2NaCl（熔融） $\frac{\underline{通电}}{}$ 2Na+Cl₂↑ C、Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{高温}}{}$ 2Fe+3CO₂ D、2HgO $\frac{\underline{△}}{}$ 2Hg+O₂↑

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16. 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH₃C═CH合成CH₂═C（CH₃）COOCH₃的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（　　）

A、CO₂和H₂O B、CO和CH₃OH C、CH₃OH和H₂ D、H₂和CO₂

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17. 下列说法正确的是（　　）

A、化学平衡常数是受溶液的浓度、气体的压强、体系的温度等外界条件影响的 B、某电解质溶液中，温度升高，K_w增大，则溶液的酸性或碱性一定增强 C、H₂CO₃的电离常数表达式：K= $\frac{c (H^{+}) \cdot c (C O_{3}^{2 -})}{c (H_{2} C O_{3})}$ D、电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

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18. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

A、HCOOH+H₂O⇌HCOO^﹣+H₃O⁺ B、CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣ C、CO₂+H₂O⇌HCO₃^﹣+H⁺ D、HS^﹣+H₂O⇌S²^﹣+H₃O⁺

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19. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在等浓度的 NaA和HA的混合溶液中，离子浓度关系一定不正确的是（　　）

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣） B、c（A^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C、2c（Na⁺）=c（A^﹣）+c（HA） D、c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

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20. 下列叙述正确的是（　　）

A、0.1 mol/L Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液中：二者的pH不同，但溶液中粒子种类相同 B、pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）前者大于后者 C、在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S²^﹣）下降，K_sp（Ag₂S）减小 D、Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

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二、非选择题

21. 完成下列反应化学方程式：

(1)、用氯乙烯制聚氯乙烯；

(2)、湿法炼铜；

(3)、用CO还原赤铁矿（Fe₂O₃）冶炼铁；

(4)、用铝矾土（Al₂O₃）冶炼铝；

(5)、丁烷裂解获得乙烯．

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22. 以海水为原料可以提取金属镁，图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．讨论以下相关问题

(1)、在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集有三个学生提出自己的观点．
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生乙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
学生丙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
通过分析比较你认为学生的观点正确（填学生序号）．

(2)、为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是（填化学式）．写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：；

(3)、加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是　　（填标号字母）

A、蒸馏 B、分液 C、萃取 D、过滤

(4)、加入的试剂②是（填化学式）．工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl₂ ，其目的是．

(5)、写出由无水MgCl₂制取金属镁的化学方程式．

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23. 某有机物M，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由M可以转变为有机物X、W、N．转变关系如图：
已知：
①X是很常见的石油化工的基本原料，也是一种植物生长调节剂；
②R﹣CHO $\overset{K M n O_{4} (H +)}{\to}$ R﹣COOH
③ $\overset{浓硫酸}{\underset{△}{\to}}$ R﹣CH=CH₂+H₂O，叫做消去反应

(1)、写出X、Y、Z的结构简式X Y Z

(2)、写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型
M→X
M→W
X→M
M→N ．

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24. 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
根据分析回答：

(1)、三位同学设计的装置中最不合理的是（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是．

(2)、【实验步骤】
a．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
b．将试管固定在铁架台上；
c．在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；
d．用酒精灯对试管①加热；
e．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
试管①中加入浓硫酸的作用是

(3)、该实验中长导管的作用是．

(4)、试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是；可否用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液？（填“是”或“否”），理由是．

(5)、试管②中观察到的现象是；从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是．

(6)、分别写出试管①和②中发生反应的化学方程式
①；
② ．

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25. 常温下，将等物质的量浓度的氨水（体积V₁L）和盐酸（体积V₂L）混合后，按下列不同情况分析填空：

(1)、若V₁=V₂则混合液中各离子浓度由大到小排序为；

(2)、若V₁=2V₂则混合液中各离子浓度由大到小排序为；

(3)、若2V₁=V₂则混合液中各离子浓度由大到小排序为；

(4)、若混合后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣），则需要V₁V₂（填“＜”、“＞”、“=”），此时溶液的pH为．

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