浙江省湖州市吴兴区2020-2021学年九年级上学期科学10月月考试卷
试卷更新日期：2020-11-11 类型：月考试卷
一、选择题（共 16 题，每题 3 分，共 48 分）
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1. 如图所示实验操作，正确的是（ ）A、
稀释浓硫酸
B、
闻气体
C、
测溶液pH
D、
称取氢氧化钠
2. 下列物质的名称、俗名、化学式完全对应的是（ ）A、碳酸氢钠苏打NaHCO3 B、氢氯化钠烧碱 NaOH C、硫酸铜胆矾CuSO 4 D、氢氧化钙石灰水 Ca(OH) 23. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各种物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（ ）A、H2SO4 B、Mg(NO3)2 C、K2CO3 D、CO24. 合理施用化肥，有利于农作物的生长。下列有关农业应用的叙述中正确的是（ ）A、钾肥能促进作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力 B、化学肥料的大量施用，会使得农作物“烧苗”，但并不会破坏土壤结构 C、不能将尿素 CO(NH2) 2 与熟石灰混放或混用 D、用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液5. 氢氧化钾性质与氢氧化钠相似，下列有关氢氧化钾的说法正确的是 （ ）A、氢氧化钾固体露置在空气中易变质 B、氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红 C、氢氧化钾溶液与碳酸铜反应生成蓝色沉淀 D、112 克氢氧化钾溶液与 98 克硫酸溶液恰好完全反应6. 酸碱反应在日常生产和生活中有广泛的用途。下列应用与酸碱反应原理无关的是（ ）A、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余硫酸 B、用Al（OH）3中和多余的胃酸 C、手上沾到浓硫酸用抹布擦去、清水冲洗后，涂抹小苏打溶液 D、施用熟石灰改良酸性土壤7. 在一台处于平衡的托盘天平的左右两盘中，分别放置两个等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）A、左端下沉 B、右端下沉 C、仍处于平衡 D、无法判断8. 如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（ ）
A、不能一步实现转化的有①② B、实现③转化，可通至氯化钠溶液 C、实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末 D、实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液9. 分析推理是科学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）A、酸碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸碱反应 B、碱溶液的pH都大于7，因此pH大于7的溶液一定是碱溶液 C、硫酸溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀，因此能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的一定是硫酸溶液 D、稀硫酸滴入石蕊试液后溶液变红色，因此盐酸滴入石蕊试液也变红色10. 如图所示装置，将胶头滴管中的液体A滴入烧瓶中，片刻后，打开夹子，右侧试管内的水沸腾，则A和B的组合可能是（ ）
选项
液体 A
B
A
水
氢氧化钠固体
B
盐酸
氢氧化钙
C
水
硝酸铵固体
D
NaOH 溶液
CO
A、A B、B C、C D、D11. 小晨在完成如图氢氧化钠与稀硫酸反应试验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断，可取的是（ ）
A、加入氯化钡溶液，是否有白色沉淀产生 B、加入少量氯化铜溶液，是否有蓝色沉淀生成 C、加入少量氢氧化铁，红色固体是否消失 D、滴加酚酞试液，观察是否不变色12. 下列实验方案能达到实验目的是（ ）选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
加入硝酸银溶液，观察现象
B
除去铁钉表面的铁锈
加入适量的稀硫酸
C
除去二氧化碳中混有的氯化氢
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D
鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液
滴加酚酞溶液，观察现象
A、A B、B C、C D、D13. 下列叙述与如图所示图象的对应关系正确的是( ）A、
向pH=3的溶液中加水
B、
一定质量的稀盐酸与锌粒反应
C、
NaOH和Ba(NO3)2溶液中滴加H2SO4
D、
HCl和CuCl2溶液中滴加NaOH
14. 化学学习重要的方法是观察和实验，通过实验现象的分析，可以推断物质的性质。下列实验现象描述正确的是( ）A、氯化钡溶液与碳酸混合，会出现白色沉淀 B、生锈的铁钉放入稀盐酸中，会马上看到气泡，溶液变浅绿色 C、氧化铜与氢氧化钠溶液混合，出现蓝色絮状沉淀 D、氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合，出现白色沉淀15. 将一定质量Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( ）
A、N点时，所得溶液的pH＝7 B、Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2 C、O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O D、P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O16. 某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是（ ）
A、KNO3 BaCl2 B、Na2CO3 NaOH C、Zn Ba(NO3)2 D、MgCO3 NaNO3二、填空题（有 本题有 7 小题 16 空格，每空格 2 分，共 32分）
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17. 请根据初中常见的物质和反应，回答以下问题：(1)、生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）。(2)、Cu(OH) 2 是一种蓝色固体，使酚酞试液变红（填“能”或者“不能”）。18.(1)、有五瓶失去标签的溶液，分别为①硝酸钾、②氯化钡、③氢氧化钾、④硫酸镁、⑤氯化铁，不用任何其他试剂，能将他们一一检验出来的先后顺序是。（填写序号并排序）(2)、判断下列物质的变化类型，其中属于物理变化的有（填字母）
a 纸张燃烧
b 紫色石蕊滴入白醋中变红色
c 氢氧化钠固体潮解
d 植物进行光合作用
e 硫酸铜固体遇水变蓝色
f 浓硫酸涂在纸上，纸张变黑
g 钢铁生锈
h 碳酸钠晶体放在空气中变成碳酸钠粉末
i 灯泡接入电路中发光
j 用酒精擦拭衣服上的油渍
19. 小张在碱和盐的学生实验中，按照书本在试管中加入 3 毫升氢氧化钙溶液，再滴加数滴氯化铁溶液，果然观察到现象。而他的同桌却没有看到明显现象，小张发现原来同桌是在 3 毫升的氯化铁溶液中滴加数滴氢氧化钙溶液，你能帮他说明理由吗？20. 向稀盐酸中滴加一定量的 Ca(OH)2 溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加 Na2CO3 溶液，溶液 pH 的变化如图乙．已知：CaCl2 、NaCl 的水溶液均呈中性。回答问题：
(1)、由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是（填化学式)。(2)、欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是________（填序号）。A、CaO B、Ca(OH)2 C、CaCO321. 盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
(1)、能区分稀盐酸和稀硫酸的是（选填“实验一”“实验二”）；(2)、若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ；如图 a 是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“● ”代表的离子是（填离子符号）；(3)、实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为；22. 为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+ ， 进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH 溶液；④加过量 Na2CO3 溶液；⑤加过量 BaCl2 溶液。(1)、合理的操作顺序是（填序号）。(2)、经过以上操作后，要制得纯净的氯化钠固体，还应进行的操作是。23. 现有甲、乙两种溶液，共有8种离子，分别为H+ ， Ag+ ， Ba2+ ， K+，OH- ， Cl- ， NO3-和CO32- ， 且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，说明甲溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号）。三、探究题（本题5小题18空格，每空格2分，共 36分）
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24. 学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室进行MgCl2和NaOH反应后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】 废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】猜想 1：废液中的溶质只有 NaCl。
猜想 2：废液中的溶质有 NaCl、NaOH、MgCl2 。
猜想 3：废液中的溶质有 NaCl、MgCl2 。
【评价与交流】小红认为猜想2肯定是错误的，理由是。则你的猜想为：。
【实验探究】请你请你设计实验，证明你的猜想，并写出对应的现象和结论。
25. 实验室有一瓶标签残缺的溶液，它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钠溶液中的一种．龙龙、开开两位同学分别设计了下表方案进行鉴别。实验步骤
实验现象
实验结论
龙龙
①取少量待测溶液于试管中，向其中滴入几滴X溶液；
②向步骤①的试管中滴入适量稀盐酸
①产生白色沉淀②白色沉淀不消失
待测溶液是硫酸钠溶液
开开
①取少量待测溶液于试管中，向其中加入适量稀硫酸
②向步骤①的试管中滴入适量氯化钡溶液
①无明显现象②产生白色沉淀
待测溶液是硫酸钠溶液
根据上表回答问题：
(1)、龙龙同学滴加的试剂 X 可能是溶液（写出一种即可）。(2)、龙龙同学认为开开同学方案存在缺陷，理由是。26. 碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小颖同学设计实验对其进行探究。(1)、探究碳酸氢钠溶液的酸碱性.【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。溶液变成浅红色.
结论：碳酸氢钠溶液呈性。
(2)、探究碳酸氢钠的热稳定性。【实验方案】如图所示加热固体，观察到试管口有水珠，澄清石灰水变浑浊。
充分加热后，试管中留下白色固体。小洪同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3的混合物。他的依据是。
(3)、进一步思考：小洪同学为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验。实验
实验现象
结论
实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液
溶液变成红色
固体产物一定是NaOH
实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液
产生白色沉淀
固体产物含有Na2CO3
实验三：取实验二所得的上层清液于试管中，滴加
固体产物是Na2CO3 ， 而不是NaOH
【讨论与评价】实验一的结论与实验二的结论相反，在讨论时，同学认为实验一的结论不正确，他们的理由是。
27. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
(1)、过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(2)、滤渣 a 的成分是 ， 白色沉淀 b 的成分是。(3)、若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是。28. 某科学兴趣小组想通过探究活动学习和理解水溶液中复分解反应的实质，查得相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，表明离子浓度越大。基于此做了如下实验：(1)、实验一：恒温条件下，向一定体积、一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中曲线甲所示。
分析曲线甲，M 点电导率几乎为零，请从离子角度分析原因 。
(2)、实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液（呈中性），测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。分析曲线乙，下列说法中，正确的是________(填字母) 。A、开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色 B、电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子 C、N点时，溶液中含有的离子是Na＋、OH－(3)、实验三：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加NaCl溶液，请在图中画出溶液电导率变化曲线。交流与反思：通过以上实验的比较分析，让我们对溶液中复分解反应实质有了更深层的理解，即。
四、简答题（4 分+6 分+8 分+6 分+6 分+7 分+7 分=44 分 分）
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29. 请选择合适的试剂，将括号中的杂质除去，用 化学方程式表示其原理：(1)、木炭粉(铁粉)(2)、NaOH(Na2CO3)30. 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。(1)、下列化学肥料中属于复合肥的是(填序号)。
①硝酸铵②磷酸二氢铵③硝酸钾④硫酸钾
(2)、现有一种无色的营养液可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。
根据以上实验，请你进行有关推断。
①由实验1可确定原营养液中一定没有。
②若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质。
31. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现在如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准备称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管 D 的质量为 83.4 克；③6 克纯碱样品放入容器 b 中；④打开分液漏斗 a 的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管 A 中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管 D 的总质量为 85.6 克，试回答：
(1)、已知A装置中装试剂X，则该试剂是。(2)、若没有 C 装置，则会导致测定结果(填“偏大”或“偏小”，下同)；若没有步骤⑤，则会导致测定结果。(3)、根据实验中测得有关数据，纯碱样品碳酸钠的质量分数为。(计算结果精确到 0.1%）32. 硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g20％的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示。请完成有关计算：
(1)、样品中硝酸铵的质量分数是多少？(2)、当恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？33. 测定未知溶液的溶质质量分数可以用已知溶质质量分数的溶液。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。
数据如下表：
锥形瓶
锥形瓶+稀盐酸
锥形瓶+反应后溶液
质量（克）
35.5
55.5
80.5
(1)、本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克。(2)、该瓶稀盐酸的溶质质量分数为。(3)、另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密 pH 试纸测得反应后锥形瓶内溶液的 pH 为 8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数（选填“偏大”或“偏小”）。34. 某科学兴趣小组进行如下实验：取124.5g硫酸与硫酸铜的混合溶液于烧杯中，然后将150gNaOH溶液平均分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如表所示。第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入氢氧化钠溶液质量（g）
25
25
25
25
25
25
反应后溶液总质量（g）
149.5
174.5
194.6
209.8
225
250
每次产生沉淀质量（g）
0
0
4.9
m
9.8
0
(1)、写出表格中产生沉淀的化学方程式 。(2)、上述表格中产生沉淀的质量 m= 。(3)、所加 NaOH 溶液的溶质质量分数。35. 为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取 10 克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为 10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通入一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应，氮气不参与任何反应)
(1)、实验前，先往 A 装置通入一会儿氮气的目的是 。(2)、随着纯碱样品与稀硫酸反应，C 装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?(3)、若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中 C 装置增加的质量会偏大，请说明理由 。