福建省莆田二十五中2016-2017学年高二上学期期末考试试卷
试卷更新日期:2017-09-30 类型:期末考试
一、选择题
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1. 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时,部分AgCl转化为AgI,其原因是( )A、AgI比AgCl稳定 B、氯的非金属性比碘强 C、I﹣的还原性比Cl﹣强 D、AgI的溶解度比AgCl小2. 下列溶液一定呈中性的是( )A、pH=7的溶液 B、c(H+)=c(OH﹣)的溶液 C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D、非电解质溶于水得到的溶液3. 将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )A、KBr B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO44. 用pH试纸测量碱溶液的pH时,若事先将pH试纸用蒸馏水润湿,则测量结果会( )A、偏大 B、偏小 C、不变 D、无法判断5. 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)时,为使Mg(OH)2固体的量减少,须加入少量的( )A、MgCl2 B、NaOH C、MgSO4 D、NaHSO46. 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )A、加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 B、加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 C、滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少 D、加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动7. 下列离子方程式的书写正确的是( )A、硫化钠水解:S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣ B、硫氢化钠水解:HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣ C、硫化钾水解:S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣ D、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al(OH)3↓8. 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(提示BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42﹣(aq)的平衡常数Ksp=[Ba2+]•[SO42﹣],称为溶度积常数)( )A、加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B、通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C、d点无BaSO4沉淀生成 D、a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp9. 用稀的碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药降低毒性.如用碱性溶液浸泡蔬菜,可在水中加入适量的( )A、白酒 B、纯碱 C、白糖 D、食醋10. 下列物质能与金属镁发生反应,并产生氢气的是( )A、氯化铵溶液 B、氢氧化钠溶液 C、热的苯 D、热的无水乙醇11. 25℃的下列溶液中,碱性最强的是( )A、pH=11的溶液 B、c(OH﹣)=0.12 mol/L的溶液 C、1L中含有4g NaOH的溶液 D、c(H+)=1×10﹣10mol/L的溶液12. 下列酸溶液的pH相同时,其物质的量浓度最小的是( )A、H2SO4 B、H2SO3 C、CH3COOH D、HNO313. pH=5和pH=3的两种盐酸以1:2体积比混合,该混合溶液pH为( )[已知:lg6.7=0.8].A、5.0 B、4.2 C、4.0 D、3.214. 向0.1mol•L﹣1 . 醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度I随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是图中的( )A、
B、
C、
D、
15. 摩尔浓度相同的三种盐NaX,NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX,HY,HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A、HX,HZ,HY B、HZ,HY,HX C、HX,HY,HZ D、HY,HZ,HX16. NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5,其中由水电离出的c(H+)分别为x mol•L﹣1和y mol•L﹣1 , 则x与y的比值正确的是( )A、1 B、10 C、104 D、10﹣417. 同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥,对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4 , ⑤氨水,最适当的组合是( )A、①③④ B、①③⑤ C、②③④ D、②③⑤二、实验题
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18. 某学生中和滴定实验的过程如下:(1)、⑴取一支酸式滴定管,
⑵用蒸馏水洗净,
⑶加入待测盐酸溶液,
⑷记录液面刻度的读数,
⑸用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液,
⑹置于用待测液洗涤过的锥形瓶中,
⑺加入2滴酚酞试剂
⑻置于装好标准NaOH溶液的滴定管下,
⑼开始滴定,先慢后快,边滴边摇荡,
⑽边注视滴定管液面变化,
⑾小心滴到溶液颜色时(填颜色变化),即停止滴定.
⑿记录液面读数,
⒀重复滴定,根据两次读数得出NaOH的体积为21mL.
(2)、上述学生操作错误的有 (填序号)下列操作会导致误差的是:(填偏高、偏低或无影响)
(3)、滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果;(4)、锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果;(5)、滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果;(6)、滴定前仰视,滴定终了平视,使滴定结果;(7)、用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度 .三、填空题
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19. 许多植物的花中含有色素,这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色,故可作酸碱指示剂.现取三种花瓣,分别放在三个研钵中研磨,再依次加入酒精,搅拌,静置后得到花汁的酒精溶液.分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液,用稀酸和稀碱液逐一检验,现象如下:
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中的颜色
玫瑰
粉色
粉色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花
粉色
橙色
绿色
请回答:
(1)、以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是 .(2)、经查资料得知,柑橘的近似pH为3.0~4.0.将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中,呈现的颜色应为 .20. 现有NH4Cl和NH3•H2O组成的混合溶液,若其pH=7,则该溶液中c(NH4+)c(Cl﹣);若pH>7,则该溶液中c(NH4+)c(Cl﹣).(填“>”、“<”、“=”).21. 0.1mol/L的NaHSO3溶液中,c(Na+)+c(H+)= , c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)+c(H2SO3)= .22. 25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH﹣)=mol/L;pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的(OH﹣)=mol/L.
23. 已知0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液pH=8,按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外) .
24. 甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色,再加入CCl4振荡后静置,可观察到CCl4层呈紫色.乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液,发现FeCl3溶液渐渐褪至无色,而后再加入0.1mol/LKI溶液,不呈红棕色,再加CCl4振荡,静置,也观察不到CCl4层有紫红色出现.(1)、甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应,用离子方程式表示 .(2)、乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象,其原因分析合理的是 .A、Fe3+被F﹣还原成Fe2+ , 使溶液中不再存在Fe3+ B、Fe3+与F﹣结合成难电离物质,不再和I﹣反应 C、I﹣和F﹣或I﹣与NH4+结合成难电离物质,不再和Fe3+反应(3)、乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的,可否改用玻璃试剂瓶(填写能与否)其原因是 .25. 在FeCl3溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl△H>0(1)、除去MgCl2溶液中的Fe3+溶液,向溶液中加入产生的现象为并进行实验操作即可除去杂质.(2)、不断加热FeCl3溶液,蒸干水分并灼烧得到的固体可能是 .(3)、在配制FeCl3溶液时,为防止产生浑浊,应加入 .
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