陕西省宝鸡市岐山县2016-2017学年高一上学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2017-09-30 类型：期中考试

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一、选择题

  • 1. 下列物质属于非电解质的是（   ）
    A、CO2 B、NaOH C、NaCl D、H2SO4

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  • 2. 氧化还原反应的实质是（   ）
    A、氧元素的得与失 B、化合价的升降 C、电子的得失或偏移 D、分子中原子重新组合

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  • 3. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）

    A、NaCl是非电解质 B、NaCl溶液是电解质 C、NaCl溶液中水电离出大量的离子 D、NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

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  • 4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2H2O2 催化剂_ 2H2O+O2↑ B、2Al（OH）3 △_  Al2O3+3H2O C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O D、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl

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  • 5. 关于SO2的叙述中，正确的是（   ）
    A、SO2的摩尔质量是64g B、1molSO2中所含分子数约为6.02×1023 C、1molSO2的质量是64g/mol D、常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L

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  • 6. 下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（   ）
    A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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  • 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）
    A、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ B、稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C、盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2O D、碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

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  • 8. 下列各组溶液中，c（Cl﹣）最大的是（   ）
    A、500 mL 1 mol/L KCl B、800 mL 0.5 mol/L MgCl2 C、250mL 1 mol/L FeCl3 D、200mL 1 mol/L CaCl2

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  • 9. 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（   ）
    A、一定有 CO32﹣ B、一定有Ag+ C、一定有SO42﹣ D、无法确定

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  • 10. 下列物质的分离方法不正确的是（   ）
    A、用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用淘洗的方法从沙里淘金

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  • 11. 下列说法不正确的是（   ）
    A、丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 B、胶体粒子的直径在1～100 nm之间 C、胶体一定是混合物 D、将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3胶体

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  • 12. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（    ）
    A、烧碱、液态氧、碘酒 B、生石灰、白磷、熟石灰 C、干冰、铁、氯化氢 D、空气、氮气、胆矾

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  • 13. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、阿伏加德罗常数的NA是0.012kg12C中所含的原子数 B、2g氢气所含氢原子数目为NA C、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA D、1 L 1 mol•L﹣1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA

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  • 14. 已知 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ， 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（   ）
    A、Cl﹣＞Fe2+＞I﹣ B、Fe2+＞I﹣＞Cl﹣ C、I﹣＞Fe2+＞Cl﹣ D、Fe2+＞Cl﹣＞I﹣

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  • 15. 下列说法错误的是（　　）
    A、2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1 B、4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：2 C、3I2+6KOH △_ 5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5 D、2FeS+6H2SO4（浓） △_ Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3

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  • 16. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤

    正确的操作顺序是（   ）

    A、②③①⑤④ B、①②③⑤④ C、③①②④⑤ D、①⑤②③④

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二、解答题

  • 17. 根据问题填空：
    (1)、写出下列反应的离子方程式：

    ①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应

    ②少量二氧化碳通入澄清石灰水

    ③三氧化二铁和盐酸反应

    (2)、写出符合下列离子反应的化学方程式：

    ①CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓

    ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+ ．

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  • 18. 处于下列状态的物质中：①氯化钠固体   ②干冰   ③HCl气体④铜  ⑤硫酸钡固体  ⑥蔗糖   ⑦乙醇  ⑧熔融的硝酸钾  ⑨NaCl溶液
    (1)、能导电的是（填编号，下同）；
    (2)、属于电解质的是；
    (3)、属于非电解质的是 ．

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  • 19. 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

    Cu+2H2SO4（浓） △_  CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；浓H2SO4作剂，具有性．在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了mol 电子，生成 L SO2（标准状况）气体．

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  • 20. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2 ． 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 ． 请回答：
    (1)、该反应中的还原剂是；
    (2)、该反应中发生还原反应的是
    (3)、写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ．

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  • 21. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    (1)、写出仪器A、C、E的名称
    (2)、分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）

    食用油和酒精：   汽油和水： ．

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  • 22. 用18mol/L 的浓硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

    ①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解  ④检漏、转移、洗涤       ⑤定容、摇匀

    回答下列问题：

    (1)、所需浓硫酸的体积是（保留一位小数），量取浓硫酸所用的量筒的规格是（用下列编号填空）．

    A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

    下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；

    ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；

    ③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体；

    ④量取浓硫酸时，仰视刻度线 ．

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  • 23. A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣中的某一种．现做以下实验：

    ①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．

    ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．

    (1)、根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：

    A   B   C   D

    (2)、写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式： ．

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  • 24. 在标准状况下，将224.00L氯化氢气体溶于635.00mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ． （要求有解题过程）
    (1)、该盐酸的质量分数是多少？
    (2)、取这种盐酸100.00mL，稀释到500.00mL，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少？

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