江苏省镇江市扬中市2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-11-10 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列属于纯净物的是（）

A、葡萄糖 B、不锈钢 C、赤铁矿 D、石灰石

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2. 下列变化属于化学变化的是（）

A、工业制氧 B、石蜡熔化 C、海水晒盐 D、酒精消毒

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3. 下列化学用语或对化学用语表述正确的是（）

A、两个氯原子---------Cl₂ B、天然气的主要成分---------CH₄ C、SO₂----------二氧化硫中有氧分子 D、Fe²⁺----------铁离子带 2个单位的正电荷

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4. 下列说法错误的是（）

A、铝锅变暗，钢丝球洗涮 B、冰雪路面，用食盐融雪 C、餐盘油污，洗涤剂清洗 D、被困于火灾区，可蹲下或匍匐前行逃生

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5. 下列归类正确的是（）

选项	归类	物质(或变化)
A	人体中常见微量元素	碘、锌、钙、铁等
B	氧化物	水、氧化铜、熟石灰
C	常见合金	青铜、硬铝、生铁
D	氧化反应	铁生锈、燃气燃烧、光合作用

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列排列顺序正确的是（）

A、硫元素的含量: $\to_{由小到大}^{{Na}_{2} S {Na}_{2} {SO}_{3} {Na}_{2} {SO}_{4}}$ B、金属的活动性: $\to_{由弱到强}^{Cu Fe Zn}$ C、溶于水后的水温: $\to_{由高到低}^{NaOH {NH}_{4} {NO}_{3} NaCl}$ D、物质的溶解度: $\to_{由小到大}^{{CaCO}_{3} {CaCl}_{2} {Ca(OH)}_{2}}$

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7. 下列实验设计正确的是（）

A、用活性炭使硬水转化为软水 B、用10mL量筒量取5.62mL水 C、用水电解实验说明水由氢、氧元素组成 D、观察颜色区分黄金和黄铜(铜锌合金)

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8. 下列实验现象的描述或实验操作错误的是（）

A、10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积会小于20.0mL B、滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶 C、加热含碳酸的石蕊试液，溶液由紫色变为无色 D、实验室一氧化碳还原氧化铁，先熄灭酒精喷灯，冷却后停止通一氧化碳

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9. 下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法错误的是（）

A、整个过程中仅有1种氧化物 B、转化①中甲和O₂反应的分子个数比为2：3 C、转化②是化合反应 D、丙中氢、硫、氧元素的质量比为1： 16：32

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10. 下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A、高炉炼铁中焦炭的作用: ${3C+2Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 4Fe \begin{matrix} + & {3CO}_{2} ↑ \end{matrix}$ B、铁罐不能装稀盐酸: ${2Fe+6HCl=2FeCl}_{3} {+3H}_{2} ↑$ C、用石灰石浆处理二氧化硫: ${2SO}_{2} {+2CaCO}_{3} {+O}_{2} {=2CaSO}_{4} {+2CO}_{2}$ D、铜丝插入硝酸银溶液中: ${Cu+AgNO}_{3} {=CuNO}_{3} +Ag$

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11. 铜和浓硫酸反应的化学方程式为: ${Cu+2H}_{2} {SO}_{4} (浓 {)=CuSO}_{4} +X ↑ {+2H}_{2} O$ ,下列说法正确的是（）

A、X的化学式是SO₃ B、制取CuSO₄物质:用 ${CuO+H}_{2} {SO}_{4} {=CuSO}_{4} {+H}_{2} O$ 来制取更加合理 C、Cu能和酸发生反应，说明铜比氢活泼 D、该反应中仅有铜元素化合价发生改变

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12. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A、 $H_{2} O_{2} \overset{{MnO}_{2}}{\to} H_{2} \overset{O_{2}}{\to} H_{2} O$ B、 ${Fe}_{3} O_{4} \overset{H_{2}}{\to} Fe \overset{{CuSO}_{4}}{\to} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ C、 $O_{2} \overset{C}{\to} {CO}_{2} \overset{C_{6} H_{12} O_{6}}{\to} H_{2} O$ D、 $Cu \overset{{CO}_{2} 、 H_{2} 、 O_{2}}{\to} {Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} \overset{Δ}{\to} CuO$

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13. 下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	KCl、CaCl₂ 溶液	鉴别	取样，滴加肥皂水
B	KNO₃(NaCl)	提纯	加90℃水溶解，降温结晶、过滤
C	KClO₃固体(KCl)	除杂	充分加热至固体质量不变
D	MnO₂、KCl固体	分离	溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

A、A B、B C、C D、D

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14. 把20.4g铜和铁的混合粉末放入烧杯中，先加入100g8%硫酸铜溶液，充分反应后，再加入300g9.8%的稀硫酸，完全反应，过滤、洗涤、干燥得9.6g固体。下列判断错误的是（）

A、反应过程中共生成0.4gH₂ B、反应中共消耗的硫酸溶液为200g C、原混合物中Cu的质量为6.4g D、最后得到的9.6g固体中一定含有铜，可能含有铁

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15. 下列各组物质，不用其他试剂就能签别出来的是（）

A、H₂SO₄ ， FeSO₄ ，CuSO₄ ，KMnO₄(溶液) B、C ，CuO， Fe₃O₄ ，MnO₂ C、浓氨水稀HCl 稀硫酸石蕊试液 D、Ca(OH)₂ ，CaCO₃ ，NaCl ，H₂O

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16. 能源“非石油化”是战略目标，发展以CH₄、CO₂等为原料的“C₁化学”成为化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H₂S等有毒气体，图为天然气合成氨的工艺流程。下列说法正确的是（）

A、N₂、H₂按照质量比1：3合成氨气 B、用Fe₂O₃.H₂O除去H₂S，生成物中含硫元素的物质有1种 C、该流程中可参与循环的物质有Fe₂O₃·H₂O D、反应①中主要发生的化学反应方程式(反应条件略去)： ${CH}_{4} {+2H}_{2} {O=CO}_{2} {+H}_{2}$

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17. 某同学用Na₂CO₃和稀硫酸制取CO₂并利用反应后的溶液制得Na₂SO₄固体。下列操作错误的是（）

A、甲：稀释 B、乙：制取 C、丙：验满 D、丁：蒸发

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二、多选题

18. 下列说法正确的是（）

A、合金的熔点一般比各成分金属低 B、将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大 C、可通过降低可燃物的着火点来灭火 D、单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质

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19. T₁℃时，将等质量的KNO₃、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T₁℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（）

A、甲中加入的固体是KCl B、T₁℃时，甲中溶液一定是该溶质的不饱和溶液，乙中上层清夜一定是该溶质的饱和溶液 C、将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D、若将甲、乙的温度从T₁℃升高到T₂℃，两溶液中的溶质质量分数相等

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20. 现有300g的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，过滤后，向滤渣中再加入一定质量分数的稀硫酸，反应图像如图所示，下列说法正确的是（）

A、b点中溶液的溶质有Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂ B、m的值为28.0 C、c点中Zn(NO₃)₂的质量为56.4g D、d点中含有的固体只有Cu和Ag

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三、实验题

21. 某学习小组围绕“实验室制取气体”进行探究，请你参与完成下面的问题。

(1)、写出图中所标仪器的名称a.；b。

(2)、若用A装置制氧气，药品为紫黑色固体，则发生反应的化学方程式，此时A装置还需要改进的是。若用D收集氧气，反应结束时应先(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”。

(3)、实验室制取CO₂ ，化学方程式为， C装置相对于 B装置的优点。

(4)、实验室可以锌粒和稀硫酸制取氢气，请写出化学方程式。某同学将锌粒和稀硫酸的试管浸入饱和的澄清石灰水中，出现如图所示的现象，可得出的结论。

(5)、实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气。氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。实验室制取并收集干燥氨气，应选用的装置顺序为( 填字母)。
A A---G---D

B B---G----E

C B---G----F

D A---G----F

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四、填空题

22. 用化学符号表示:

(1)、磷元素；

(2)、磁铁矿的主要成分；

(3)、3个铁离子；

(4)、人体缺乏元素时，会导致侏儒症。

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23. 选择下列适当的物质填空(选填序号):
A干冰 B氢气 C武德合金 D酒精E青铜 F活性炭 G氖气 H金刚石

(1)、用于冰箱除异味的是；

(2)、理想绿色能源是；

(3)、可用于人工降雨的是；

(4)、可用于制霓虹灯的是；

(5)、人类使用最早的合金；

(6)、既可作燃料又可用于消毒是。

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24. 合金是重要的金属材料。

(1)、7075铝合金的是以锌为主要合金元素的铝合金，但有时也要少量添加了镁、铜。铝、锌、镁、铜按一定比例熔合后冷却该过程属于变化(选填“物理”或“化学”)。

(2)、如图中是7075铝合金和铜片的之间刻画，其中表示7075铝合金的是(选填“A”或“B”)

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25. 亚氯酸钠(NaClO₂)是常用的高效漂白剂，可用氯酸钠(NaClO₃)制取，同时产生使带火星木条复燃的气体，主要流程如下：

(1)、NaClO₃中Cl元素的化合价为。

(2)、请写出②中化学反应方程式：。

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五、流程题

26. 某兴趣小组同学从海水晒盐后的盐卤中模拟工业生产来提取镁，主要流程如下：

[问题讨论]

(1)、操作①是( 填实验操作名称)，用到主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒。

(2)、一系列操作②中包含蒸发浓缩、过滤等。

(3)、电解氯化镁可以得到镁和氯气，该反应的化学方程式为。

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六、科学探究题

27. 天然气的主要成分是甲烷(CH₄)，化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与探究与分析：
[提出问题]甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质?

[知识储备]含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO₂ ，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝色。

(1)、[猜想与假设]

产物猜想

甲

乙

丙

丁

CO₂、H₂O

CO、H₂O

NH₃、CO₂、H₂O

CO₂、CO、H₂O

有人认为丙同学的猜想是错误的，理由是。

(2)、[实验探究]为了验证上述猜想与假设，将4.8g甲烷在l6g氧气中燃烧的产物依次通过下列装置(假设每步都能完全吸收)：

A、B装置的顺序(填“能”或“不能”)颠倒。

(3)、实验中观察到A中现象，并增重，说明有水生成。装置B增重4.4g，装置B中发生反应的化学方程式。

(4)、装置C中观察到固体有黑色变成红色的现象，说明有生成，由此推断同学猜想成立。

(5)、请写出4.8g的甲烷在16g氧气中燃烧化学方程式：。

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七、推断题

28. 现有一包固体粉末，可能含有NaOH、CuSO₄、C粉、CaCO₃、NH₄HCO₃、Fe粉中的种或几种。现做如下实验:

(1)、取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含。

(2)、另取少量固体溶于足量水中，温度明显升高，则原固体中一定含有。过滤，得到无色澄清溶液和黑色固体，则原固体中一定不含、。

(3)、取（2）中得到的黑色固体，加入足量的稀盐酸，固体全部溶解并有气体放出，由此判断原固体中还含有，没有。

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29. 下图表示某些物质间转化关系(“→”表示物质之间存在转化关系)。其中A、B是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用； C、F为气体单质，F是空气中含量最高的气体： D、E为固体，D呈红棕色，E是应用最广泛的金属。G的相对分子质量为100；组成元素的原子个数比为3：2。回答下列问题：

(1)、①中D的作用是；G的化学式；

(2)、②处利用不同 (填序号： A．沸点B．密度C．溶解性)，分离得两种气体

(3)、反应①的化学方程式：。

(4)、M与NH₃可生成尿素[CO(NH₂)₂]，则参加反应的M与NH₃的质量比。

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八、综合应用题

30. 铁及其化合物的有关知识

(1)、(一)铁及其化合物的应用
如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗(选填序号)。

A佝偻病

B侏儒症

C贫血症

(2)、食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验：滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球(选填“变大”、“不变”或“变小”)。食盐水的作用是。

(3)、(二)铁及其化合物的实验
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe₂O₃反应后的产物。

[查阅资料]：

草酸(H₂C₂O₄) 固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为： $H_{2} C_{2} O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{浓硫酸}} \end{matrix} \begin{matrix} {CO}_{2} ↑ & + & CO ↑ \end{matrix} {+H}_{2} O$

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，浓硫酸是一种常用的干燥剂，碱石灰既能吸收二氧化碳也能吸水。于是他设计了如图3的实验装置，结合装置回答下列问题：

1图中装置C作用是；

2从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加热(填A或D)处。

3该装置设计有一个明显缺陷，你认为是。

4将Fe粉溶于稀H₂SO₄ ，用点燃法检验生成的H₂前必须。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe(OH)₂沉淀，随后沉淀变为灰绿色。白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe(OH)₂接触空气生成Fe(OH)₃ ，反应的化学方程式。生成的Fe(OH)₃分解为Fe₂O₃。过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO₄·2Fe(OH)₂·Fe₂O₃[相对分子质量为644]。

(4)、(三)灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

[查阅资料]①Fe(OH)₂在150℃~200℃时完全分解为FeO；

②FeSO₄在450℃~ 500℃时完全分解为Fe₂O₃ ，

${2FeSO}_{4} \frac{\underline{450 ℃}}{500 ℃} {Fe}_{2} O_{3} + \begin{matrix} {SO}_{2} ↑ & + & {SO}_{3} ↑ \end{matrix}$

①加热前后及过程中均通入N₂ ，加热结束后仍通一段时间N₂的目的是。

②控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。B装置中浓硫酸只能吸收SO₃和H₂O，当加热到t₁℃时，装置C中的现象为。

①图中E点对应的m₁=。

②图中F点对应物质中Fe₂O₃的质量为g。

③科研人员将F点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，已知加热过程中发生反应，且反应前后固体总质量不变，得到纯净的化合物。请写出该化合物的化学式。

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产物猜想	甲	乙	丙	丁
产物猜想	CO₂、H₂O	CO、H₂O	NH₃、CO₂、H₂O	CO₂、CO、H₂O