江苏省扬州市高邮市、宝应县2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-11-10 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 江苏省已深入推进“清水蓝天”工程，下列做法不利于“清水蓝天”实施的是（   ）
    A、垃圾分类回收 B、污水处理达标后再排放 C、使用太阳能路灯 D、随意焚烧秸秆

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  • 2. 下列物质属于纯净物的是（   ）
    A、空气 B、碳酸氢铵 C、石油 D、牛奶

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  • 3. 下列物质由离子构成的是（   ）
    A、氧气 B、金属镁 C、氯化钠晶体 D、氦气

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  • 4. 下列关于氧气的说法正确的是（）
    A、分离液态空气获得氧气是化学变化 B、植物的光合作用会消耗氧气 C、氧气的化学性质不活泼 D、液态氧可用作火箭助燃剂

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  • 5. 将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是（   ）
    A、减少酒精的挥发 B、降低可燃物的着火点 C、增加空气中氧气含量 D、增大可燃物与空气的接触面积

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  • 6. 荧光棒中含有 H2O2溶液。下列有关说法中正确的是（   ）
    A、H2O2溶液是氧化物 B、H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1 C、5%的H2O2溶液中氢元素的质量分数约为0.3% D、H2O2中氢、氧元素的质量比1:16

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  • 7. 下列对实验现象的描述正确的是（   ）
    A、加热碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑 B、光亮的铜片浸入稀盐酸，表面有气泡产生 C、磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾 D、洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出银白色固体

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  • 8. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（   ）
    A、氧气 B、氢气 C、氮气 D、二氧化碳

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  • 9. 下列做法符合安全要求的是（）
    A、油锅着火，用菜扑灭 B、燃气泄漏，点火检查 C、室内起火，开窗通风 D、电器着火，用水浇灭

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  • 10. 丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（）

    A、甲中碳、氢元素质量比为3：8 B、乙和丙的元素组成相同 C、44g甲完全燃烧至少需160g乙 D、生成的丙与丁的分子个数比为1：1

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  • 11. 下列说法正确的是（   ）
    A、铁制品在潮湿的空气中容易生锈 B、铁是地壳中含量最多的金属元素 C、多数合金的熔点高于它的成分金属 D、铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼

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  • 12. 以下是固体和液体反应的装置，其中能控制反应的发生和停止的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 13. 下列说法正确的是（   ）
    A、NH4NO3溶于水过程会使溶液温度明显降低 B、油水混合物加入洗洁精乳化后，即可形成溶液 C、硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D、饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小

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  • 14. 实验室加热3.16g高锰酸钾固体制备氧气，加热一段时间后剩余固体混合物3g,继续加热至高锰酸钾完全反应，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到0.87 g黑色固体。求3 g剩余固体混合物中氧元素的质量（   ）
    A、0.08g B、0.16g C、0.32g D、1.12g

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  • 15. 用溶质质量分数为49%的浓硫酸20mL （密度为1.84g﹒mL-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下 列说法正确的是（   ）
    A、应量取的水的体积为180mL B、量取浓硫酸时俯视读数，则所得溶液的质量分数小于10% C、实验中需要仪器有:烧杯、相应规格的量筒、玻璃棒 D、装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度小于10%

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  • 16. 下列实验操作能达到实验目的是（   ）

    目的

    主要操作方法

    A

    粗盐的提纯（仅考虑不溶性杂质）

    溶解、过滤、洗涤、干燥

    B

    除去氮气中少量氧气

    将混合物通过灼热的木炭

    C

    除去铁粉中少量的铜粉

    加入足量硫酸铜溶液，过滤

    D

    鉴别蒸馏水和食盐水

    用玻璃棒分别蘸取待测液在火焰上灼烧
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 17. 一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8g O2 ， 该有机化合物的化学式可能是（   ）  
    A、C2H4  B、CH4O  C、CH4  D、C2H4O

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二、多选题

  • 18. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（   ）
    A、H2密度小于空气，可作燃料 B、N2很难与其他物质反应，可用作保护气 C、镁燃烧产生耀眼白光，可用于烟花制作 D、酒精具有可燃性，可用作溶剂

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  • 19. T1℃ 时，将等质量的 KNO3 ， KCl 分别加入到各盛有 100.0g 水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到 T1℃ ，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（    ）

    A、甲中加入的固体是 KNO3 B、甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C、将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D、若将甲、乙的温度从 T1℃ 升高到 T2℃ ，两溶液中的溶质质量分数相等

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三、综合应用题

  • 20. 水是重要的自然资源，也是生命必需物质。
    (1)、可饮用的水

    矿泉水水质主要成分（mg/L）

    如图是某矿泉水的标签，请回答问题：

    ①镁离子；氯离子；（用化学用语表示）。

    ②结合上表写出碳酸氢钙的化学式；其中碳元素的化合价为。

    ③矿泉水属于（填“纯净物”或“混合物”）；其中含量最多的分子是；（用化学用语表示）；该矿泉水成分中锶、钙、钠、钾等指的是（填“单质”或“元素”）。

    ④矿泉水中适量的钙元素有助于预防。

    (2)、实验中的水

    ①洗涤仪器。容器内壁沾有下列物质，直接用水能够洗涤干净的是；

    a 做结晶实验后的硝酸钾晶体

    b 长期敞口盛放石灰水的试剂瓶内壁白色固体

    c 做溶解实验后留下的植物油

    d CO还原氧化铁后试管壁上的黑色固体

    ②做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶底预留少量水的目的是；

    ③水也可以用作某些化学反应的反应物，请写出有水参加反应的一个化学方程式是。

    (3)、生活中的水

    ①自来水生产过程常加入活性炭，作用是；

    ②生活中鉴别硬水、软水的方法是：取少量水样，加入肥皂水并搅拌，出现现象的为硬水。生活中常用的方法来软化硬水；

    ③保护水资源是我们义不容辞的责任。下列做法不合理的是（填字母） 。

    a 严格监管化肥和农药的使用

    b 不间断地放水洗衣服

    c 积极探索污水处理的新技术

    d 抑制水中所有动、植物的生长

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  • 21. “见著知微，见微知著”是化学的思维方法。

    (1)、铜是生活中常见的一种金属

    ①铜可用以制作导线，体现了金属铜的性。

    (2)、固态的二氧化碳俗称“干冰”

    ①请写出干冰的一种用途；

    ②镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色粉末，写出反应的化学方程式；

    ③通过这个反应，谈谈你对物质燃烧的新认识。

    (3)、物质的性质决定用途，用途反映物质的性质。

    ①金刚石硬度很大、石墨硬度很小，两者物理性质有较大差异的原因。

    ②下列关于足球烯（C60）的说法正确的是。

    a 它的一个分子中含有60个碳原子

    b 相对分子质量是720

    c 它是一种化合物

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四、实验题

  • 22. 请根据下列实验装置图回答有关问题：

    (1)、写出序号为①、②的仪器名称：①； ②；
    (2)、实验室制取二氧化碳的化学方程式为；若 选用F裝置收集CO2气体，应从（填“a”或“b”）端通入，使用该装置收集，检验CO2是否收集满的操作是。
    (3)、用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ， 该反应的基本类型为 ， 反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰 （填“能”或“不能”）继 续作为双氧水分解的催化剂。
    (4)、实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用的发生装置是（填字母）， 装置C、D、E中能用来收集氢气的是（填字母）。
    (5)、某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气依次按以下步骤进行实验：

    Ⅰ敞口放置； Ⅱ 双手贴在塑料瓶的外壁上：Ⅲ将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PQ段。

    ①以曲线MN段和作对比， 能证明温度越高氧分子运动速率越快。

    a NP段

    b PQ段

    ②曲线PQ段可证明氧气具性质 。

    ③随着实验的进行，最终传感器测出氧气的体积分数约为 %时，几乎不再变化。

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五、流程题

  • 23. “做好垃圾分类、 推动绿色发展”，下图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程，请回答下列问题：

    资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体：

    资料2：石灰浆的主要成分为Ca（OH）2；

    资料3： FeSO4 容易被空气中的O2氧化；

    (1)、垃圾分类后，对燃烧值较高的垃圾进行高温焚烧，焚烧中产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机工作。过程中实现了能→热能→动能→能的转变。
    (2)、石灰浆吸收SO2（化学性质与CO2相似）的化学方程式为。
    (3)、加稀硫酸溶解环节，发生三个反应的化学方程式为：① Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3X ② Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ③； 方程式①中X所代表物质的化学式是。
    (4)、从FeSO4溶液到FeSO4晶体的获得环节中，操作I的名称是；实验室实现该操作需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和；其中玻璃棒的作用是；液体a是FeSO4的溶液（填“饱和”或“不饱和”）； FeSO4 晶体的成功获得需特别关注条件的控制，其方法之一是在氮气环境中进行结晶等系列操作，原因是。
    (5)、政府倡导垃圾分类，其意义是（写一点）。

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六、科学探究题

  • 24. 甲烷（CH4） 与CO、H2的性质有诸多相似处：难溶于水、具有可燃性等。而CO、H2都能还原金属氧化物，那么甲烷（CH4）能否还原氧化铜?若能反应，产物有哪些?校兴趣小组针对于此，称取4. 0g氧化铜粉末，展开探究：

    (1)、[查阅资料]①无水CuSO4为一种白色固体，其遇水变蓝；

    ②Cu和Cu2O均为红色固体，且 Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 。

    [进行实验]甲同学组装装置并检查其气密性良好。通入纯净、干燥的CH4后，乙同学提醒CH4有可燃性，在点燃A处酒精喷灯前，需从C装置后尖嘴导管处收集气体并。D处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的CH4 ， 请写出发生反应的化学方程式。

    (2)、[实验现象] A中黑色粉末逐渐变红； B中白色固体变蓝； C中澄清石灰水变浑浊。

    [产物分析]结合实验现象，可以判断：甲烷能够还原氧化铜。

    甲同学认为：实验后，装置A中所得红色固体全部为单质铜，并结合装置B、C实验现象，书写出甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式。

    乙同学认为：实验后，装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜，理由是。

    (3)、[定量测定]

    小组同学待装置冷却后，停止通CH4 ， 测得A中红色粉末的质量为3.4g.若CH4将4.0g，氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜单质的质量应该为；故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。

    (4)、另一小组为进一步确定该红色粉末中氧化亚铜的质量，该小组同学将上述3.4g红色粉末置于试管中加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置。观察到：红色固体逐渐减少，但未完全溶解，溶液由无色变蓝色。再将实验所得物质进行过滤、洗涤、干燥，称量，最终所得红色固体的质量为2.4g。通过计算确定原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量（请写出计算过程）

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