江苏省苏州市昆山市2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-11-10 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是（   ）
    A、在甲骨上刻文字 B、指南针指引航海 C、用泥土烧制陶瓷 D、用石块修筑长城

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  • 2. 下列物质由分子构成的是（   ）
    A、氯化钠 B、干冰 C、金刚石 D、铝

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  • 3. 下列物质属于单质的是（   ）
    A、空气 B、液氧 C、水 D、青铜

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  • 4. 下列厨房常见物质中，能溶于水形成溶液的是（   ）
    A、食盐 B、面粉 C、菜籽油 D、辣酱

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  • 5. 下列化学仪器对应的名称书写错误的是（   ）
    A、 药匙 B、 坩埚钳 C、 长劲漏斗 D、 烧瓶

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  • 6. 下列有关化学用语表示正确的是（   ）
    A、氧化铝：Al2O3 B、2个硫酸根离子：2SO4-2 C、3个氧原子：O3 D、氮原子的结构示意图：

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  • 7. 为预防骨质疏松，应给人体补充的元素是（）

    A、钙 B、铁 C、锌 D、碘

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  • 8. 下列化合物中铬(Cr)元素呈+6价的是（   ）
    A、Cr2O3 B、CrCl2 C、Cr2(SO4)3 D、K2CrO4

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  • 9. 下列做法错误的是（   ）
    A、高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离 B、在加油站张贴严禁烟火的标志 C、进入久未开启的地窖，要做灯火实验 D、家用电器着火时，立即用水扑灭

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  • 10. 某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的（ ）

    A、甲和乙    B、甲和丁    C、乙和丁    D、丙和丁

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  • 11. 自然界的水都不是纯净水。下列有关水的净化的说法错误的是（   ）
    A、电解水是一种常用的净水方法 B、净水时活性炭起吸附作用 C、蒸馏可将海水淡化 D、用氯气作消毒剂可以杀死水中的细菌

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  • 12. 下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法错误的是（   ）

    A、反应前后原子种类不变 B、转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1 C、转化②是化合反应 D、丙中氢、硫、氧元素的的原子个数比是2：1：4

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  • 13. 下列实验操作正确的是（   ）
    A、 点燃酒精灯 B、 倾倒液体   C、 加热液体 D、 过滤

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  • 14. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（   ）
    A、氦气的密度小，可用来制作探空气球 B、铁具有良好的导电性，可用于制造炊具 C、一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属 D、二氧化碳密度比空气大，可用于制碳酸饮料

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  • 15. 下列说法错误的是（   ）
    A、原子的质量几乎都集中在原子核中 B、原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子 C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒。 D、由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变

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  • 16. 下列说法正确的是（   ）
    A、铁是地壳中含量最高的元素 B、合金是仅由几种金属熔合而成的物质 C、多数合金的熔点低于它的成分金属 D、金属铝因性质稳定而具有抗腐蚀性能

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  • 17. 下列事实或做法的解释正确的是（   ）
    A、氧化汞能分解出氧气—氧化汞中含有氧气分子 B、铁质水龙头表面镀铬可防锈—改变了金属的内部结构 C、众人拾柴火焰高—可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 D、氧气能被液化贮存于钢瓶—分子间有间隔且间隔能改变

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  • 18. 下列鉴别物质的方法中，不能达到实验目的是（   ）
    A、用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳 B、用灼烧的方法鉴别木炭粉和氧化铜粉未 C、用观察颜色的方法鉴别铁粉和氧化铁粉末 D、用水鉴别NaOH, NH4NO3两种固体

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  • 19. 碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（   ）
    A、碳酸乙烯酯的相对分子质量为88g B、碳酸乙烯酯中C，H，O三种元素的质量比为12:1:16 C、碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的 D、碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数为40.9%

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  • 20. 下列关于实验操作先后顺序的叙述正确的是（   ）
    A、用托盘天平称取一定质量药品时，先加药品，后加砝码和调节游码 B、实验室制取少量气体时，先装药品，后检查装置的气密性 C、给试管中的药品加热时，先预热试管，后集中加热 D、实验中洗涤刚加热过的试管时，先洗涤，后冷却

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  • 21. 除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是（   ）

    选项

    物质

    杂质

    除杂所用试剂或方法

    A

    CO2

    CO

    足量O2 ， 点燃

    B

    N2

    O2

    通过灼热的铜网

    C

    MnO2

    KCl

    加水溶解、过滤、蒸发结晶

    D

    Cu

    Fe2O3

    通入足量CO，高温
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 22. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（   ）
    A、Fe3O4→高温COFe→盐酸FeCl3 B、H2O2→加热H2→加热O2H2O C、CuSO4溶液→FeCu→加热O2CuO D、C→点燃O2CO→Ca(OH)2CaCO3

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  • 23. 下表列出了不同温度下硝酸钾的溶解度。下列有关说法正确的是（   ）

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/克

    13.3

    31.6

    63.9

    110

    169

    246
    A、20℃时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B、40℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g C、100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多 D、20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小

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  • 24. 一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量列于下表中。下列说法正确的是（   ）

    物质

    O2

    H2O

    CO2

    W

    反应前质量（g）

    36

    4

    2

    8

    反应后质量（g）

    4

    22

    x

    0
    A、x的值为22 B、该反应为置换反应 C、W由碳、氢、氧三种元素组成 D、W中碳元素的质量分数为75 %

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二、填空题

  • 25. 化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
    (1)、把铜加工成铜丝，是利用了铜的性。
    (2)、炒菜时，锅内油着火常用锅盖盖灭，其灭火原理是。
    (3)、用洗洁精洗去碗筷上的油污，是由于洗洁精对油污有作用。
    (4)、长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度常用的方法是。
    (5)、绿色植物通过光合作用，将水和转化为人类及其他生物所需要的食物和充足的氧气。

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  • 26. 根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
    (1)、碳酸氢铵受热分解:。
    (2)、金属铝与稀硫酸反应:。
    (3)、澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊:。
    (4)、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀:。

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三、实验题

  • 27. 实验室用下列仪器装置制取氧气和氢气。

    (1)、写出仪器甲的名称：。
    (2)、用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是(填字母)。为了防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是。
    (3)、用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为 ， 应选用的发生装置是(填字母)。
    (4)、若用装置D收集氧气，当导管口气泡时才能将导管伸入集气瓶中。收集氧气选用装置D的理由是。
    (5)、装置B或C都可以作为制取氢气的发生装置，装置C相对于装置B的优点是。制取氢气常用的药品是。
    (6)、若用装置E收集氢气，气体应从端通入(选填“a”或“b”) 。

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  • 28. 如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。

    请回答下列问题：

    (1)、应称取g氯化钠固体，需加水mL。
    (2)、若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应直到天平平衡。
    (3)、实验中，为了加快氯化钠固体的溶解，常采用的方法有、。
    (4)、下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是(填字母)。

    a.氯化钠中含有杂质                      b.量取水时俯视读数

    c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠          d.装瓶时，有少量溶液溅出

    (5)、取上述溶液20 g，需加g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。

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  • 29. 用如图四个实验装置探究可燃物燃烧的条件。

    说明：热水的温度均为80℃。

    (1)、I.用如图1、图2所示实验装置探究燃烧的条件。

    图1所示实验，可以观察到的现象是。

    (2)、比较图1和图2实验，得到的结论(燃烧条件)是。
    (3)、II.资料显示：磷的燃烧产物能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)，会刺激人体呼吸道。改用如图3、图4所示装置进行实验，以探究可燃物燃烧的条件。

    若按图3所示装置进行实验，结果a试管中白磷燃烧，写出a试管中反应的化学方程式：。b试管中红磷没有燃烧，红磷没有燃烧的原因是。

    (4)、按图4装置进行实验，也能达到图3实验装置的实验目的，比较图3与图4两实验装置，你认为图4实验装置明显的优点是。
    (5)、图4装置未直接用橡皮塞，而是用带玻璃管的橡皮塞，并在玻璃管上套上瘪气球，你认为瘪气球的作用是。

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  • 30. 某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。

    说明：装置B中的饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO2中混有的HCl气体，装置C中的NaOH溶液能很好地吸收CO2。

    (1)、I .CO2的制备。

    写出图中标号仪器的名称：①。

    (2)、写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式： 。
    (3)、检查装置A的气密性的一种方法是：向分液漏斗中加适量水，用止水夹夹紧右侧的橡胶管，打开分液漏斗活塞，若观察到 ， 则装置不漏气。
    (4)、II.CO2的收集。

    用以下三种方法收集二氧化碳，并用装置C测定集气瓶内气压。每种方法均做三次实验，取平均值，实验数据记录在下表中。

    方法1、当装置B开始产生气泡15s后，用排水法收集气体，记录集满二氧化碳气体所用的时间为t。

    方法2、当装置B开始产生气泡15s后，用向上排空气法收集，收集时间采用方法一所用的平均时间t0。

    方法3、当装置B开始产生气泡15s后，用向上排空气法收集，同时用燃着的木条放在集气瓶口，待木条熄灭，立即盖上玻璃片。

    方法1

    方法2

    方法3

    瓶内初始气压（kPa）

    104.2

    104.2

    104.2

    三次实验最终气压平均值（kPa）

    9.3

    31.8

    39.7

    CO2纯度

    91.1%

    69.5%

    X

    三种方法均在15s后开始收集的原因是。

    (5)、已知： CO2纯度=(1-最终气压初始气压）×100% ，则方法3所收集CO2的纯度为。通过对比，欲收集更高纯度的CO2 ， 应采用法收集。
    (6)、Ⅲ.二氧化碳转化新进展

    在光催化条件下，CO2和H2反应生成甲烷(CH4)和水，反应的化学方程式为。

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四、科学探究题

  • 31. 某化学兴趣小组的同学探究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下：

    （提出假设）气体产物是CO2。

    （查阅资料）①氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。

    ②高温下可以发生下列反应： 2Fe2O3+3C高温_4Fe+3CO2↑ ， C+CO2高温_2CO

    （设计方案）将一定量Fe2O3在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应，用实验中测得的有关物质的质量，进行分析、判断。

    （进行实验）用如图所示装置进行实验。首先称得玻璃管C的质量为48.48 g，再称取2.40 g Fe2O3和1.50 g炭粉，加到玻璃管C中。连接好装置，通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。待玻璃管C中固体质量不再变化时，称得玻璃管C与残留固体共51.30 g。

    （问题分析）

    (1)、用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是。
    (2)、加热前先通一段时间氮气的目的是。
    (3)、尾气处理的方法是。
    (4)、若Fe2O3与炭粉反应的气体产物全部是CO2. 求2.40 g Fe2O3完全反应时生成CO2的质量。(写出计算过程)
    (5)、根据实验数据计算，实验中实际获得气体质量为。
    (6)、结论：原假设(填“能”或“不能”)成立，理由是。

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