江苏省苏州市工业园区2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-11-10 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 2019世界环境日我国的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”，下列做法符合这一主题的是（   ）
    A、作物秸秆露天焚烧 B、多使用一次性用品 C、禁止燃放烟花爆竹 D、厨余垃圾焚烧处理

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  • 2. 下列物质中属于纯净物的是（   ）
    A、二氧化硫 B、生铁 C、碘酒 D、空气

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  • 3. 通常状况下，颜色呈白色的固体是（   ）
    A、氧化铜 B、碳酸氢铵 C、木炭粉 D、铜

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  • 4. 熟悉各种化学仪器有助于我们进行化学实验，下列化学仪器名称正确的是（ ）
    A、量桶 B、坩埚钳 C、镊子 D、研钵

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  • 5. 下列过程主要发生化学变化的是（   ）
    A、水结冰 B、铁矿石炼铁 C、风力发电 D、石蜡融化

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  • 6. 下列物质分散到水中，能形成溶液的是（   ）
    A、冰 B、食用油 C、面粉 D、蔗糖

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  • 7. 下列有关化学用语表示正确的是（   ）
    A、氯原子结构示意图： B、2个氢氧根：2OH2－ C、氧化镁的化学式：MgO2 D、60个氮原子：N60

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  • 8. 物质的性质决定了用途。下列物质的用途仅与其物理性质有关的是（   ）
    A、二氧化碳用于灭火 B、氧气用于病人急救 C、铜用于导线 D、稀有气体作保护气

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  • 9. 空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是（   ）
    A、二氧化碳能引起温室效应，但也是人类生存必不可少的物质 B、稀有气体在空气中含量极少，只占空气体积的0.03% C、分离液态空气时，先蒸发出来的气体是氧气 D、氧气具有助燃性，可用作火箭发射的燃料

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  • 10. 下列实验操作正确的是（   ）
    A、 加块状固体 B、 加热液体   C、 倾倒液体 D、 振荡试管，

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  • 11. 下列实验方法正确的是（   ）
    A、用明矾软化硬水 B、用托盘天平称取4.56g氯化钠固体 C、观察颜色区分黄金和黄铜(铜锌合金) D、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成

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  • 12. 下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是（   ）
    A、缺铁会引起贫血 B、缺碘会引起骨质疏松 C、缺锌会导致甲状腺疾病 D、缺硒会引起智力低下

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  • 13. 下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量．下例认识错误的是（  ）

    A、红磷的量不足会影响实验结论 B、装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C、红磷改为碳也能得到正确的实验结论 D、集气瓶内气体压强减小是水进入瓶内的原因

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  • 14. 下列实验现象描述正确的是（   ）
    A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 B、铁在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体 C、干冰在空气中会产生大量的白烟 D、镁条燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体

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  • 15. 对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（   ）
    A、原子一定由质子、中子、电子构成 B、镁原子的质子数大于镁离子的质子数 C、质子数的相同微粒一定属于同种元素 D、分子、原子、离子都可以直接构成物质

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  • 16. 下列推理正确的是（   ）
    A、蔗糖以分子形式分散在水中，所以物质都以分子分散到水中 B、CO2能灭火，所以能使燃着的木条熄灭的无色气体一定是CO2 C、铜锈的主要成分是Cu2 (OH) 2CO3 ， 所以铜生锈可能与H2O, CO2, O2有关 D、金属和稀盐酸反应能生成气体，所以和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属

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  • 17. 用微粒的观点可以解释日常生活中的很多现象，下列解释中错误的是（   ）

    选项

    事实

    解释

    A

    可将气体压缩保存在钢瓶中

    分子间有间隙，且气体分子间的间隔大

    B

    液态氧和氧气都能支持燃烧

    同种物质的分子化学性质相同

    C

    湿衣服在夏天比冬天容易晾干

    分子的运动速率随温度升高而加快

    D

    变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来

    分子受热分子体积变大
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 18. 高锰酸钾和浓盐酸发生如下应:2KMnO4+16HCl=2KCl=2MnCl2+5X↑+8H2O根据质量守恒定律，推测X应是（）
    A、HClO B、ClO2 C、O2 D、Cl2

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  • 19. 维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是（   ）
    A、相对分子质量是396g B、碳元素的质量分数为84.8% C、C, H, O元素的质量比为28:44:1 D、维生素D2由28个碳原子、44个氢原子、1个氧原子构成

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  • 20. 为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法错误的是（   ）

    A、实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红 B、实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红 C、实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应 D、上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质

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  • 21. 下列说法正确的是（   ）
    A、硝酸铵溶于水会吸收热量使溶液的温度升高 B、洗洁精洗去油污是因为乳化油污后形成乳浊液 C、某些溶液可以导电是因为溶液中有自由移动的电子 D、溶液都具有稳定性，溶液中的溶质、溶剂不可能分离

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  • 22. 下列四组物质遇到明火可能会发生爆炸的一组是（   ）
    A、氧气和氮气 B、二氧化碳和氢气 C、棉尘和空气 D、氢气和一氧化碳

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  • 23. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（   ）
    A、铁丝在一定条件下生锈，生锈后固体质量大于生锈前铁丝的质量 B、在点燃条件下，1g氢气与9g氧气完全反应，生成水的质量是10g C、双氧水分解后产生的氧气的质量等于分解的过氧化氢中氧元素的质量 D、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素

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  • 24. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（   ）
    A、Fe→O2点燃Fe2O3 B、CO2→点燃O2 C、CuO→加热Cu D、NH4HCO3→加热NH3

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  • 25. 下列实验方案能达到目的是（   ）
    A、 探究一氧化碳和氢气的燃烧产物 B、 探究二氧化锰对反应速率的影响 C、 探究可燃物燃烧的条件 D、 探究溶液浓度对反应速率的影响

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二、填空题

  • 26. 生活中处处有化学。
    (1)、家里的净水器中常装有黑色的活性炭，活性炭起作用。
    (2)、绿色植物要吸收才能进行光合作用。
    (3)、铝制品比较耐用的原因是。
    (4)、家用天然气(主要成分CH4)不完全燃烧会生成一种有毒气体，该气体是。
    (5)、304不锈钢制品可盛放食物。不锈钢的硬度(填“>”、“=”或“<”)纯铁的硬度。

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  • 27. 化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
    (1)、下图是某化学变化过程的微观示意图

    ①图示反应的化学方程式为。

    ②下列关于图示反应的说法正确的是。

    A该反应属于置换反应

    B反应前后原子的种类不变

    C反应前后分子的个数不变

    (2)、稀硫酸与Zn、 Cu两种金属混合物混合时的微观变化情况如下图所示：

    ①未参加反应的金属名称是。

    ②发生反应的化学方程式为。

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三、实验题

  • 28. 现要配制60 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，试完成下列填空。

    （实验过程）

    (1)、计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为mL。
    (2)、称取氯化钠：在己调节平衡的天平两端的托盘上分别放上质量相等的纸片，移动游码至刻度如(选填“甲”或“乙”)图所示.

    (3)、量取水：先向量筒内直接加水，当水接近刻度时改用继续加水至所需刻度。
    (4)、溶解：溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是。

    转移：将配得溶液移入指定容器，贴上标签。

    (5)、（实验反思）

    上述实验中会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是。

    A氯化钠粉末不纯

    B用量筒量取水时俯视读数

    C配制溶液的烧杯事先用少量蒸馏水润洗

    D转移己配好的溶液时，有少量液体溅出

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  • 29. 请回答下列实验问题：

    (1)、甲仪器的名称是。
    (2)、实验室可选用序号为的气体发生装置来制取H2。
    (3)、实验室用双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式为 ， 可用C装置收集O2的原因是。
    (4)、实验室制备CO2的化学方程式为；通常用澄清石灰水检验CO2气体，其化学方程式为。
    (5)、用E装置能完成的实验是(填字母序号)。

    A瓶内不放任何物质，CO2从a端通入，用排空气法收集CO2

    B瓶内装满水，a端连接导管伸入量筒，O2从b端通入，测量O2的体积

    C瓶内盛有可以吸水的液体，气体由导管b端进入，除去H2中的少量水蒸气

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四、综合应用题

  • 30. 钙是维持人体正常功能必需的元素，有时需要服用适量的补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂的说明书的一部分。请根据图示回答下列问题。

    已知：①萄萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的相对分子质量为430；

    ②萄萄糖酸钙口服液中除葡萄糖酸钙外其他物质中不含钙元素。

    (1)、钙是人体必需的元素。(填“常量”或“微量”)
    (2)、每毫升葡萄糖酸钙口服液可补充钙元素的质量为。(数据保留小数点后1位)
    (3)、碳酸钙也是常见的补钙剂。某兴趣小组为了测定XX儿童钙片中碳酸钙的质量分数，设计下列实验：将若干钙片磨成粉末，称取15.0g粉末放入烧杯中，加入100.0g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸(足量)。反应后称得剩余物的总质量为110.6g。

    ①计算实验测得的钙片中碳酸钙的质量分数。

    ②经查看药品标签，实际钙片中碳酸钙的质量分数为75.0%。导致上述实验测得的数据偏小的主要原因有、。

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  • 31. 硫酸是重要的化工原料，被称为“化学工业之母”。
    (1)、唐初(公元7世纪中期)，我国就用石头制成的容器，以胆矾(硫酸铜晶体)为原料制取硫酸。到了公元15世纪，化学家已使用绿矾来制备硫酸，其原理是：绿矾加热会发生下列化学反应： FeSO4·7H2OΔ_FeSO4+7H2O ； 2FeSO4Δ_Fe2O3+SO2+SO3 ； SO3+H2O=H2SO4 。

    已知：

    实验室可用如下图所示装置模拟使用绿矾制备硫酸这一过程。

    ①A装置中试管口略向下倾斜的原因是。

    ②装置B的作用是。

    (2)、公元18世纪，英国人沃德采用在盛有少量水的玻璃瓶上方燃烧硫磺和硝石的混合物制备硫酸，原理为： S+O2+KNO3点燃_SO3+KNO2 ，降低了硫酸的生产成本。在该反应中属于氧化物的是 ， 反应前后化合价降低的元素有。
    (3)、现代工业中常用下列反应制硫酸： 4FeS2+11O2高温_2Fe2O3+8SO2 ； 2SO2+O2催化剂_450℃2SO3 ； SO3+H2O=H2SO4 。工业生产时，将黄铁矿(主要成分FeS2)粉碎后与氧气反应，粉碎的目的是。
    (4)、现代工业用上述方法生产硫酸的同时，生成的Fe2O3也可以作为工业炼铁的原料，将Fe2O3跟焦炭、石灰石一起从高炉上端加入，从下方通入热空气。

    ①焦炭的作用是。

    ②上述方法炼铁主要原理的方程式为。

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五、流程题

  • 32. 某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。(提示：铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。)

    (1)、含铜废料灼烧时发生的反应的化学方程式为。
    (2)、过滤时液面应(填“高于”或“低于”)滤纸边缘，其中玻璃棒的作用是。
    (3)、反应II中，铁与过滤I得到滤液发生反应，写出有关的化学方程式：。
    (4)、固体物质Y的成分是。

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