江苏省淮安市清江浦区2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-11-10 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 在下面的变化中，属于物理变化是（   ）
    A、钢铁生锈 B、纸张燃烧 C、牛奶变酸 D、水分蒸发

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  • 2. 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（  ）

    A、“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动 B、热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 C、10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙 D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快

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  • 3. 下列做法体现乳化作用的是（   ）
    A、用酒精洗衣服上沾有的碘 B、用洗涤剂洗餐具上的油污 C、用汽油洗去衣服上的油污 D、用食醋去除菜刀上的铁锈

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  • 4. 下列操作正确的是（   ）
    A、 过滤 B、 倾倒液体 C、 检查气密性 D、 移取液体

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  • 5. 砒霜是三氧化二砷（ As2O3），有剧毒，As2O3中As的化合价为（   ）
    A、-3 B、-2 C、+3 D、+2

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  • 6. 下图是表示气体分子的示意图，图中“ ”和“ ”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示化合物的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 7. 近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害．下列有关镉的说法中错误的是（   ）

    A、镉的原子序数是48 B、镉属于非金属元素 C、镉的元素符号是Cd D、镉的相对原子质量时112.4

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  • 8. 如下图，这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号（   ）

    A、HClO B、O2 C、OH- D、CO2

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  • 9. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，关于此反应，下列认识正确的是（   ）

    物 质

    甲

    乙

    丙

    丁

    反应前质量(g)

    4

    1

    42

    10

    反应后质量(g)

    待测

    20

    6

    31
    A、该变化的基本反应类型一定是置换反应 B、参加反应的甲、丙的质量比为1:9 C、乙、丁的相对分子质量比一定为19:21 D、甲反应后的质量为8g

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  • 10. 如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（   ）

    A、t1℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态 B、采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液 C、甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 D、t2℃时，将甲、乙两溶液蒸发等质量的水，析出晶体质量一定相等

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二、填空题

  • 11. 从①青铜、②武德合金、③活性炭、④甲烷、⑤一氧化碳中，选择适当的物质的序号填空。
    (1)、可用于消除水中异味的是。
    (2)、可用作家庭电路保险丝是。
    (3)、与煤矿发生爆炸有关的主要物质是。

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  • 12. 写出下列反应的化学方程式并按要求填空：
    (1)、铜在空气中加热： ， 该实验观察到的实验现象是。
    (2)、丙烷（C3H8）在空气中完全燃烧： ， 与不完全燃烧相比，燃料发生完全燃烧的优点有。

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  • 13. 水是生命之源。试用你学过的化学知识，回答下列问题：
    (1)、自然界中的水都不是纯水，生活中降低水的硬度常用的方法是。
    (2)、下列物质加入水中能形成无色溶液的是。（填序号）

    A植物油   B蔗糖    C粉笔灰     D硫酸铜

    (3)、下图是水通电分解的示意图。

    在实验过程中，试管a中产生的气体是 ， 实验时向水中加少量稀硫酸的目的是。

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  • 14. 在学习金属的性质时，老师拿来了三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究：

    ①用锤子砸“金”，样品粉碎；

    ②加入稀硫酸：“金”没有现象，“铜”和“银”有大量气泡产生；

    (1)、根据以上探究，确定“金“是假的理由有。
    (2)、推测”银”可能是锌，依据是。
    (3)、经实验分析“铜”是“黄铜”，“黄铜”是铜和锌的合金，如下图所示，纯铜片上留下明显的划痕，说明合金且有的性质是。

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三、实验题

  • 15. 下列装置常用于气体的实验室制取，回答下列问题。

    (1)、用高锰酸钾通过A装置制取氧气的化学方程式为 ， 该装置需要改进的是。
    (2)、用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为。用装置G收集氧气，判断氧气已集满的依据是。
    (3)、实验室制备二氧化碳气体的化学方程式为 ， 用D制取二氧化碳与B相比具有的优点是。

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  • 16. 请结合下图中A-F所示的实验，回答下列问题：

    (1)、实验A得出蜡烛中含有氢元素的理论依据是。
    (2)、实验B观察到的实验现象是。
    (3)、导致实验C测定结果偏小的因素有。（任写一条）
    (4)、实验D（填你“能”或“不能”）达到实验目的。
    (5)、实验E中发生反应的化学方程式为。
    (6)、实验F得出“水是铁生锈条件之一”这一结论，依据的实验现象是。

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四、综合应用题

  • 17. 金属铁是当今用途最广的金属，现研究铁的冶炼。
    (1)、（研究一）实验室模拟炼铁（装置如下图）。

    已知：B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。请回答下列问题：

    实验过程中A处玻璃管中的实验现象：。

    (2)、写出B处反应的化学方程式：。
    (3)、实验装置按图连接，请将以下四步按正确操作步骤排序：（填序号）。

    A点燃A处酒精喷灯

    B通入CO

    C停止通入CO

    D熄灭酒精喷灯

    (4)、实验装置图中虚线框内装置起到的作用有（填序号）。

    A收集一氧化碳

    B吸收二氧化碳

    C检验二氧化碳

    (5)、已知此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48.0g，现用热分析仪记录CO与Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如下图所示：

    根据图象分析，写出B点时固体成分的化学式。

    (6)、（研究二）工业炼铁（装置如下图）

    焦炭是炼铁的重要原料之一，其作用有。

    (7)、炼铁高炉内发生的主要化学反应①的化学方程式为。
    (8)、“高炉气体”中除二氧化碳外，体积含量最多的气体是。
    (9)、为测定产物生铁中单质铁的质量分数，某兴趣小组取用10g生铁样品，把100g稀硫酸分四次加入样品中（假设样品中除单质铁外，其他成分不与硫酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：

    稀硫酸的用量

    剩余固体的质量

    第一次加入25g

    7.2g

    第二次加入25g

    4.4g

    第三次加入25g

    1.6g

    第四次加入25g

    0.2g

    ①从以上数据可知，第次生铁样品中的单质铁已完全反应。

    ②生铁样品中单质铁的质量分数=。

    ③所用稀硫酸的H2SO4质量分数。（列式计算）

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