黑龙江省佳木斯一中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-11-09 类型：期末考试

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一、单选题

1. 生活和生产常涉及到化学知识，下列说法错误的是（）

A、Al(OH)₃是医用胃酸中和剂的一种，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用 B、铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性的食物 C、Fe₂O₃是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 D、MgO和Al₂O₃熔点很高，可用作耐火材料

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2. 下列关于胶体的叙述错误的是（）

A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9 ~ 10^-7m之间 B、静电除尘是胶体电泳性质的重要应用 C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同 D、Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是（）

	A	B	C	D
强电解质	Cu	NaCl	CaCO₃	HNO₃
弱电解质	CO₂	H₂CO₃	H₃PO₄	NH₃
非电解质	蔗糖	SO₂	H₂O	BaSO₄

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）

A、钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B、焰色反应是化学变化，可以用玻璃棒做焰色反应实验 C、CaO、Na₂O、Na₂O₂均为碱性氧化物 D、可用澄清石灰水来鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

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5. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项	目的	分离方法	原理
A	除去KCl中的CuO	蒸发结晶	溶解度不同
B	除去碘中的NaCl	加热、升华	NaCl的熔点高，碘易升华
C	分离KNO₃和NaCl	重结晶	KNO₃的溶解度大于NaCl
D	分离食用油和汽油	分液	食用油和汽油的密度不同

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列仪器可以加热的是（）
①蒸馏烧瓶；②容量瓶；③蒸发皿；④试管；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦锥形瓶

A、①③④⑦ B、②④⑥⑦ C、③④⑤ D、②③④⑦

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7. 相等物质的量的CO和CO₂相比较，下列有关叙述中正确的是（    ）
①它们所含的分子数目之比为1：1   ②它们所含的原子总数目之比为2：3

③它们的质量之比为7：11          ④它们的体积比是1：1

A、①② B、②③ C、①②③ D、①②③④

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8. ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄ $\underline{\underline{△}}$ 2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O。下列说法错误的是( )

A、CO₂是氧化产物 B、H₂C₂O₄在反应中被氧化 C、H₂C₂O₄的氧化性强于ClO₂的氧化性 D、ClO₂作水处理剂时，利用了其强氧化性

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9. 下列说法中正确的是（）

A、22.4L CO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为N_A B、1mol·L^-1的NaOH溶液中含Na⁺数目为N_A C、78gNa₂O₂晶体中含有的阴离子数目为2N_A D、a g CO和H₂的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加ag

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10. 下列各组离子能够大量共存的是（）

A、加入Al粉后产生H₂的溶液中：Na⁺、HCO₃^﹣、SO₄²^﹣、Cl^¯ B、滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^﹣、Cl^¯ C、酸性溶液中：Fe³⁺、K⁺、SCN^¯、SO₄²^﹣ D、澄清透明的溶液中：Cu²⁺、H⁺、NH₄⁺、SO₄²^﹣

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11. 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）
①金属钠投入到CuSO₄溶液中 ②NaOH溶液和CuSO₄溶液混合

③金属镁投入到盐酸中 ④Na₂O₂投入到FeCl₃溶液中

A、①④ B、③④ C、②③ D、①③④

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12. 下列实验装置能达到实验目的的是（）

A、用酒精提取溴水中的 ${Br}_{2}$ B、比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性 C、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 D、操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色

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13. 下列实验现象描述正确的是（）

选项	实验	现象
A	向氢氧化钠溶液中滴加FeCl₃饱和溶液	有氢氧化铁胶体产生
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来
C	向滴有酚酞的溶液中加入足量Na₂O₂粉末	溶液变红
D	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列叙述正确的是（）

A、铁的活动性不如钠，故不与水反应 B、Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl₂溶液反应制Mg C、钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼 D、Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₃ ，在与其它非金属单质反应的产物中，Fe也显＋3价

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15. 下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中错误的是（）

选项	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
A	FeCl₂溶液	FeCl₃	加入过量铁粉，再过滤
B	NaHCO₃溶液	Na₂CO₃	通入过量的CO₂气体
C	NaNO₃溶液	Na₂SO₄	加入适量的BaCl₂溶液，再过滤
D	MgO固体	Al₂O₃	加入过量的NaOH溶液，再过滤

A、A B、B C、C D、D

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16. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 $\overset{丁}{\to}$ 乙 $⇌_{甲}^{丁}$ 丙。下列有关物质的推断错误的是（）

A、若甲为Cl₂ ，则丁可能是铁 B、若甲为铁，则丁可能是硝酸 C、若甲为AlCl₃溶液，则丁可能是氨水 D、若甲为NaOH，则丁可能是CO₂

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17. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向Fe(OH)₃中加入HI溶液：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O B、向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca²⁺+2OH^﹣+2HCO₃^﹣=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃²^﹣ C、向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至SO₄²^﹣ 恰好完全沉淀：2Al³⁺+3SO₄²^﹣+3Ba²⁺+6OH^﹣=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓ D、向(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中加入过量氢氧化钠：NH₄⁺+Fe²⁺+3OH^﹣=NH₃•H₂O+Fe(OH)₂↓

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18. 关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）

A、向等浓度的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl₂首先与铁粉反应 B、向等浓度的FeCl₃溶液中，分别加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜先反应 C、向等浓度的NaAlO₂和NaOH的混合溶液逐滴滴加盐酸，NaOH首先反应 D、向等浓度的FeBr₂和FeI₂的混合溶液中通入氯气，Fe²⁺首先与氯气反应

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19. 用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO₂ ，所得溶液中CO₃^2—与HCO₃^—的物质的量浓度之比约是（）

A、1∶3 B、1∶2 C、2∶3 D、3∶2

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20. 300mL 1mol•L^-1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L^-1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）
① 90mL ② 150mL ③200mL ④550mL

A、② B、①④ C、②③ D、②④

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21. 向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入400 mL 1 mol·L^－¹的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³^＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）

A、2.4 g B、3.2 g C、4.8 g D、6.4 g

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22. 将2.32gNa₂CO₃、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况) 关系如图所示，下列说法中错误的是（）

A、OA段发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O、CO₃^2-+H⁺=HCO₃^- B、A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO₃ C、混合物中NaOH的质量0.60g D、当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为224mL

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23. 把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（）

A、盐酸的体积为80mL B、a的取值范围为0＜a＜50 C、当a值为30时，b值为0.01 D、n(Mg²⁺)＜0.025mol

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24. Cl₂通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl₂→ NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂→ NaCl + NaClO₃+ H₂O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（）

A、3∶1 B、2∶1 C、15∶2 D、1∶1

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二、非选择题

25. 按要求回答以下问题：

(1)、写出 ${NaHCO}_{3}$ 溶液与稀硫酸反应的离子方程式，等物质的量的 ${NaHCO}_{3}$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体分别与足量的硫酸反应，消耗硫酸的物质的量之比为。

(2)、在 $3 Cu + 8 {HNO}_{3} （$ 稀 $） = 3 Cu （ {NO}_{3} ）_{2} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$ 反应中，是氧化剂；是还原剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比为

(3)、向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁，紫色逐渐褪去，写出该反应的离子方程式：。

(4)、将 $0.3 mol$ 的钠、镁、铝分别投入 $100 mL 1 mol / L$ 的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积比是。

(5)、等质量的Fe分别与足量的 ${Cl}_{2}$ 、S、 $H_{2} O （ g ）$ 反应转移电子数之比为；

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26. A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知A、I为常见金属单质，B、H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)、A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是， H的化学式为。

(2)、反应③的离子方程式为，向G中通少量CO₂的离子方程式为。

(3)、反应⑥化学方程式。

(4)、C中阳离子检验方法：。

(5)、1mol I发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准况下占L。

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27. 2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 $mL$ ，进行了三组实验，其操作和有关图像如下图所示，请回答下列问题：

(1)、根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是，一定存在的阳离子是。

(2)、分析图像，在原溶液中c（NH₄⁺）与c（Al³⁺）的比值为

(3)、若通过实验确定原废水中c（Na⁺）=0.14mol/L，试判断原废水中NO₃^-是否存在?（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c（NO₃^-）=mol/L。（若不存在或不确定则此空不填）。

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三、实验题

28. 某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V₁ mL和V₂ mL（已折算到标准状况下）。

(1)、写出实验1中可能发生反应的离子方程式：。

(2)、该实验需要0.50 mol·L^－¹的NaOH溶液480 mL，请回答下列问题：
①配制时应用托盘天平称量g NaOH，应选择 mL容量瓶。

②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na₂O杂质会导致所配溶液浓度。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(3)、该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是。

(4)、对于实验2，读数时冷却至室温除视线平视外，还应进行的操作是：。

(5)、实验2中导管a的作用。

(6)、M样品中铜的质量的数学表达式为（用V₁和V₂ 表示）：。

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