黑龙江省牡丹江市东部地区四校联考2019-2020学年高二上学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2020-11-09 类型：期末考试
一、单选题
-
1. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）A、
硅太阳能电池
B、
锂离子电池放电
C、
火箭的燃料燃烧
D、
葡萄糖提供能量
2. 已知等浓度的NaX、NaY 、NaZ三种溶液的pH：10、9、8，则由此可判断下列叙述正确的是（ ）A、HX > HY > HZ B、HX < HY < HZ C、HZ > HX > HY D、HX > HZ > HY3. 某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：
下列分析不合理的是（ ）
A、状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂 B、合成NH3总反应的原子利用率是100% C、“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H D、生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH34. 下列叙述中正确的是（ ）A、若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B、常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2 ， 转移电子的数目为6.02×1023 C、工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)=Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0 D、稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1 ， 则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-15. 反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）
A、Q＝E2 B、在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变 C、Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D、若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大6. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A、电解饱和食盐水：Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+OH- B、铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42― C、氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH- D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe–2e-＝Fe2+7. 下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确)（ ）A、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热) B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和热) C、S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热) D、2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)8. 下列四种溶液中,常温下由水电离出的c(H+)之比(①∶②∶③∶④)等于①pH=0的盐酸 ② 0.1 mol·L-1的盐酸 ③ 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液（ ）A、1∶10∶100∶1 000 B、0∶1∶12∶11 C、14∶13∶12∶11 D、14∶13∶2∶39. 已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A、欲增大平衡状态时 的比值，可采用升高温度的方法 B、3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同 C、欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积 D、从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为 B、密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA C、1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA D、某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e-通过11. X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是（ ）A、Y＞W＞Z＞X B、X＞Z＞W＞Y C、Z＞X＞Y＞W D、X＞Y＞Z＞W12. 下列各种情况下能大量共存的离子组为（ ）A、pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3- B、c（H+）=1×10-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+ C、pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- D、Al3+、HCO3-、I-、Ca2+13. 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是（ ）
A、正极反应为：Zn－2e－=Zn2＋ B、电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu C、在外电路中，电子从正极流向负极 D、盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液14. HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A、c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B、c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) C、c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+) D、c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)15. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ ， 下列说法正确的是（ ）A、稀释溶液，水解平衡常数增大 B、通入CO2 ， 平衡朝正反应方向移动 C、升高温度， 减小 D、加入NaOH固体，溶液pH减小16. 下列图示与对应的叙述错误的是（ ）A、
表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a
B、
b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数
C、
c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2
D、
d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象
17. 对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液去除油污
纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质
B
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
C
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的ClO-可以水解成HClO
D
FeCl3溶液可用于水处理
FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒
A、A B、B C、C D、D18. 下列说法错误的是（ ）A、常温下，将pH=4的盐酸1mL稀释至100 mL后，pH等于6 B、常温下，pH均为3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的浓度大于硝酸的浓度 C、常温下，pH为1的硝酸溶液中加入等体积pH为13氢氧化钡溶液恰好完全中和 D、若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V219. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2 ， 下列有关该电池的说法错误的是（ ）A、电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2 B、电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动 C、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D、电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O20. 常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、a点的pH=1 B、b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L C、c点时，V(NaOH)=20mL D、反应过程中， 的值不断增大二、非选择题
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21. 运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)、反应ⅠFe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1 ， 平衡常数为K1；
反应ⅡFe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2 ， 平衡常数为K2；
在不同温度K1、K2值如下表：
700 ℃
900 ℃
K1
1.47
2.15
K2
2.38
1.67
①由表中判断，反应Ⅰ为中ΔH1 (填“<”或“=”或“>”) 0。
②反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH平衡常数为K，则K＝(用K1和K2表示)。
③能判断CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是(填字母)。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)
E.容器内的气体密度不变 F.混合气体的平均摩尔质量不变。
(2)、在不同温度和压强下合成氨，起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①P1P2 (填“>”“=” “<”或“不确定”，)。
②C点H2的转化率为。
22.(1)、工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；
②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知：
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃ mol3·L－3
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
请回答下列问题：
①加入的氧化剂X，下列物质最好选用的是 ．
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②加入Y的作用是 ， Y的化学式为。
③溶液乙在蒸发结晶时应注意：。
(2)、如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题：
甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重19.2 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为L（不考虑气体的溶解情况）
23. 在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L （NH4）2SO4 ， ⑤0.1 mol/L氨水。请根据要求填写下列空白：(1)、溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）。(2)、室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－) c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。(3)、上述溶液中c（NH4+）最小的是（填序号）。(4)、常温下，0.1 mol/ L氨水溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。A、c(OH-) B、 C、c(H+)·c(OH－) D、24. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验，氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验：①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2 ， 还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×10-4mol/L的KMnO4溶液。
(1)、写出KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的离子方程式；滴定时，KMnO4溶液应装在（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是。(2)、下列操作会导致测定结果偏低的是_________。A、滴定管在装液前未用标准KMnO4溶液润洗 B、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C、滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D、达到滴定终点时，仰视读数(3)、计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L。