2016年高考理综真题试卷（化学部分）（北京卷）
试卷更新日期：2016-06-13 类型：高考真卷
一、选择题.
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1. 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）A、徐光宪建立稀土串级萃取理论 B、屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C、闵恩泽研发重油裂解催化剂 D、侯德榜联合制碱法2.
下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）
A．冷水浸泡
B．加热煎制
C．箅渣取液
D．灌装保存
A、A B、B C、C D、D3. 下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（ ）A、抗氧化剂 B、调味剂 C、着色剂 D、增稠剂4. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
25
47
6
下列说法不正确的是（ ）
A、该反应属于取代反应 B、甲苯的沸点高于144℃ C、用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D、从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来5.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+ ． 用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（ ）
A、①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B、②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原 C、对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D、若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色6.在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（ ）
A、①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B、b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣ C、c点，两溶液中含有相同量的OH﹣ D、a、d两点对应的溶液均显中性7.用石墨电极完成下列电解实验．
实验一
实验二
装置
现象
a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
A、a、d处：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ B、b处：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ C、c处发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+ D、根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜二、解答题（共4小题，满分58分）
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8.
功能高分子P的合成路线如下：
(1)、A的分子式是C7H8 ， 其结构简式是 ．(2)、试剂a是 ．(3)、反应③的化学方程式： ．(4)、E的分子式是C6H10O2 ． E中含有的官能团： ．(5)、反应④的反应类型是 ．(6)、反应⑤的化学方程式： ．(7)、已知：2CH3CHO
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．
9.用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3﹣）已成为环境修复研究的热点之一．
(1)、Fe还原水体中NO3﹣的反应原理如图1所示．①作负极的物质是 ．
②正极的电极反应式是 ．
(2)、将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如下：
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO3﹣的去除率
接近100%
＜50%
24小时pH
接近中性
接近中性
铁的最终物质形态
pH=4.5时，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．
(3)、实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：Ⅰ．Fe2+直接还原NO3﹣；
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是 ．
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4 ． 结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ．
(4)、其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3﹣的去除率和pH，结果如表：初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO3﹣的去除率
约10%
约3%
1小时pH
接近中性
接近中性
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因： ．
10.以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：
(1)、过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 ．(2)、过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii：…
①写出ii的离子方程式： ．
②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2 ， 溶液变红．
b． ．
(3)、PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）⇌NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示．
①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是（选填序号）．
A．减小Pb的损失，提高产品的产率
B．重复利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率
②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：
11.以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．
实验
试剂
现象
滴管
试管
0.2 mol•L﹣1 Na2SO3溶液
饱和Ag2SO4溶液
Ⅰ．产生白色沉淀
0.2 mol•L﹣1 CuSO4
Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1 mol•L﹣1 Al2（SO4）3溶液
Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
(1)、经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ． 用离子方程式解释现象Ⅰ： ．(2)、经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣ ， 含有Cu+、Cu2+和SO32﹣ ． 已知：Cu+
Cu+Cu2+ ， Cu2+
CuI↓（白色）+I2 ． ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 ．
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ ．
a．白色沉淀A是BaSO4 ， 试剂1是 ．
b．证实沉淀中含有Cu+和SO32﹣的理由是 ．
(3)、已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣ ， 该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推测沉淀中含有亚硫酸根和 ．
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．
a．将对比实验方案补充完整．
步骤一：
步骤二：（按图形式呈现）．
b．假设ii成立的实验证据是
(4)、根据实验，亚硫酸盐的性质有 ． 盐溶液间反应的多样性与有关．