2016年高考理综真题试卷(化学部分)(浙江卷)
试卷更新日期:2016-06-13 类型:高考真卷
一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)
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1. 下列说法不正确的是( )A、储热材料是一类重要的存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B、Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C、Ba2+浓度较高时危害健康,但BaSO4可服入体内,作为造影剂用于X﹣射线检查肠胃道疾病 D、纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+ , Cu2+ , Cd2+ , Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附2. 下列叙述不正确的是( )A、钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B、探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高 C、蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D、为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管加蒸馏水至刻度线3. 短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X,Y的核电荷数之比为3:4,W﹣的最外层为8电子结构,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,下列说法正确的是( )A、X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B、原子半径大小:X<Y,Z>W C、化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D、Y,W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂4. 下列说法正确的是( )A、 的一溴代物和 的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) B、CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C、按系统命名法,化合物 的名称是2,3,4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷 D、 与 都是α﹣氨基酸且互为同系物5.
金属(M)﹣空气电池(如图)具有原料易得,能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源,该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n , 已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能,下列说法不正确的是( )
A、采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面 B、比较Mg,Al,Zn三种金属﹣空气电池,Al﹣空气电池的理论比能量最高 C、M﹣空气电池放电过程的正极反应式:4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M(OH)n D、在Mg﹣空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2 , 宜采用中性电解质及阳离子交换膜6.苯甲酸钠( ,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A﹣ , 已知25℃时,HA的Ka=6.25×10﹣5 , H2CO3的Ka1=4.17×10﹣7 , Ka2=4.90×10﹣11 , 在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压冲入CO2气体,下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)( )
A、相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B、提高CO2充气压力,饮料中c(A﹣)不变 C、当pH为5.0时,饮料中 =0.16 D、碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(OH﹣)﹣c(HA)7.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2 , CO2 , SO2 , NO,CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )
A、固体Ⅰ中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B、X可以是空气,且需过量 C、捕获剂所捕获的气体主要是CO D、处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O二、非选择题(共5小题,满分58分)
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8.
化合物X是一种有机合成中间体,Z是常见的高分子化合物,某研究小组采用如下路线合成X和Z:
已知:①化合物A的结构中有2个甲基
②RCOOR′+R″CH2COOR′
请回答:
(1)、写出化合物E的结构简式 , F中官能团的名称是;(2)、Y→Z的化学方程式是;(3)、G→X的化学方程式是 , 反应类型是;(4)、若C中混有B,请用化学方法检验B的存在(要求写出操作、现象和结论) .9.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)、写出该化合物作阻燃剂的两条依据;(2)、用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理;(3)、已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理 .10.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
请回答:
(1)、A的组成元素为(用化学符号表示),化学式为;(2)、C溶液可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用;(3)、已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g•L﹣1),该气体分子的电子式为 , 写出该反应的离子方程式;(4)、写出F→G反应的化学方程式,设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O,H+ , K+ , I﹣) .11. 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣53.7kJ•mol﹣1 Ⅰ
CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2 Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:
T(K)
催化剂
CO2转化率(%)
甲醇选择性(%)
543
Cat.1
12.3
42.3
543
Cat.2
10.9
72.7
553
Cat.1
15.3
39.1
553
Cat.2
12.0
71.6
[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性;转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣285.8kJ•mol﹣1 .
②H2O(1)═H2O(g)△H3=44.0kJ•mol﹣1
请回答(不考虑温度对△H的影响):
(1)、反应I的平衡常数表达式K=;反应Ⅱ的△H2=kJ•mol﹣1 .(2)、有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 .A、使用催化剂Cat.1 B、使用催化剂Cat.2 C、降低反应温度 D、投料比不变,增加反应物的浓度 E、增大 CO2和H2的初始投料比(3)、表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是 .(4)、在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程﹣能量”示意图.
(5)、研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的反应发生在极,该电极反应式是 .12.无水MgBr2可用作催化剂.实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2 , 装置如图1,主要步骤如下:
步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴.
步骤2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中.
步骤3 反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚溴化镁粗品.
步骤4 室温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品.
已知:①Mg与Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性.
②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5
请回答:
(1)、仪器A的名称是 . 实验中不能用干燥空气代替干燥N2 , 原因是 .(2)、如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是 .(3)、步骤3中,第一次过滤除去的物质是 .(4)、有关步骤4的说法,正确的是 .A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B、洗涤晶体可选用0℃的苯 C、加热至160℃的主要目的是除去苯 D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(5)、为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2++Y4﹣═MgY2﹣
①滴定前润洗滴定管的操作方法是 .
②测定时,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是(以质量分数表示).