浙江省绍兴市2020-2021学年九年级上学期科学10月调研试卷

试卷更新日期：2020-11-06 类型：月考试卷

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一、选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分)

1. 世界万物都在变化，下列各图所示的变化属于化学变化的是（）

A、湿衣服晾干 B、带火星的木条复燃 C、食盐水的蒸发 D、灯泡通电发光

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2. 下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，测该地区最不适合种植的农作物是（）

农作物

大豆

茶

玉米

马铃薯

pH

6.0～7.0

5.5～5.5

7.0～8.1

4.8～5.5

A、大豆 B、茶 C、马铃薯 D、玉米

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3. 下列实验的装置和操作均正确的是（）

A、稀释浓硫酸 B、分离出AgNO₃溶液中的AgCl C、检查装置的气密性 D、收集氧气

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4. 游泳是体育中考的项目之一。小明第一次去学习游泳时发现，泳池中的水看上去似乎有点蓝色，而必经之路上还有一个小水池，里面的水似乎有点紫红色。教练告诉他，这里面分别加入了两种小明学过的盐，它们均有一定的杀菌消毒作用。请你根据所学知识帮助小明判断这两种盐的成分是（）

A、氯化铁和硫酸铜 B、氢氧化钙和氯化钠 C、硫酸铜和高锰酸钾 D、氯化铁和氯化钠

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5. 下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（）

A、Ba²⁺、H⁺、OH^-、Cl^- B、K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^- C、K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^- D、Ca²⁺、H⁺、CO₃^2-、NO₃^-

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6. 下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是（）

A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、生石灰 D、氢氧化钠

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7. 利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（）

A、②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 B、①②④⑤处有明显现象，则 M 可能为稀盐酸 C、⑤处固体明显减少，则 M 可能为稀硫酸 D、⑥处反应放热，则N 可能是氢氧化钠溶液

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8. 科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐，将R放入ZnSO₄溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（）

A、R+MgCl₂=RCl₂+Mg B、R+2AgCl=RCl₂+2Ag C、Al+RSO₄= AlSO₄+R D、R+2HCl=RCl₂+H₂↑

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9. 下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是（）

A、苛性钠、氢氧化钠、NaOH B、盐酸、氯化氢水溶液、HCl C、烧碱、碳酸钠、Na₂CO₃ D、食盐、氯化钠、NaCl

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10. 下列关于科学实验的“操作-现象-结论”的描述正确的是（）

A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C、某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液 D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应

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11. 用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（）

A、NaOH溶液中混有Na₂CO₃（稀硫酸） B、NaCl溶液中混有Na₂SO₄（BaCl₂） C、KCl溶液中混有K₂CO₃（稀盐酸） D、CO混有CO₂(NaOH溶液)

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12. 常温下，有些盐如CaCl₂、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na₂CO₃等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH₄Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（）

A、水 B、澄清石灰水 C、纯碱溶液 D、稀盐酸

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13. 向硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是（）

A、若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 B、若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定没有硝酸铜 C、若向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，则滤液中只含有硝酸铝和硝酸锌 D、若反应前加入的锌粉质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌粉和铝粉

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14. 向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO₄的混合溶液中，滴加Ba（OH）₂溶液至过量．下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba（OH）₂相符的是（）

A、 B、 C、 D、

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15. 在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中投入一定质量的铁，向右盘的烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应。下列说法正确的是（）

A、实验结束后，指针偏向右盘 B、由于消耗的硫酸质量相等，实验结束后，指针不偏转 C、实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向左盘的烧杯中加入6.4g的铁 D、实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向右盘的烧杯中加入6.4g的镁

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二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分）

16. 阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。①纯净的氢氧化钾是白色固体；②它极易溶解于水；③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；④氢氧化钾固体能吸收二氧化碳和二氧化硫；⑤氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：

(1)、从上面的短文中得知，氢氧化钾的化学性质为 (填序号)。

(2)、氢氧化钾与二氧化硫反应的化学方程式：

(3)、根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是。

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17. 物质的酸碱性与我们的生活密切相关。

(1)、酸性是因为物质能电离出，可以使紫色石蕊试液变色。

(2)、酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH7.

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18. 人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关

(1)、生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的。

(2)、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁丝与空气中的和水蒸气生了化学反应。

(3)、为了验证三种金属的活动性顺序，可选择Al、Cu和下列试剂中的来达到实验目的。（选填字母序号）

A、Al₂（SO₄）₃溶液 B、FeSO₄溶液 C、CuSO₄溶液

(4)、可“用稀盐酸除去铁锈，原理是（用化学方程式表示）。

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19. 浙江省有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。

(1)、溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是。

(2)、加入BaCl₂溶液的目的是为了除去杂质。

(3)、以上方案不够完善。应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的。

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20. 食品包装袋属于可回收垃圾，很多食品包装袋中会有一个小袋，具有防潮、防氧化等功能。取一包“鱼片”内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $NaCl$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 等。为确定其成分，进行了如下实验：

(1)、试剂X可能是。（填化学式）

(2)、除铁粉外，脱氧剂中肯定含有哪些物质。（填化学式）

(3)、海绵铁是多孔隙的块状铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。海绵铁、铁粉跟成分相同的普通铁块相比较，除氧效果要好得多，原因是

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21. 某溶液由NaOH、HCl、H₂SO₄和CuCl₂中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）₂溶液体积的关系如图所示。请你从图中获得的信息来分析：

(1)、该溶液中不可能存在的物质是（写化学式）；

(2)、写出AB段发生反应的化学方程式

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22. 向一定质量的Na₂CO₃、Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

(1)、m＝

(2)、d点时溶液中的溶质为（写化学式）

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三、实验探究题(本题共4小题，每空3分，共45分)

23. 某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；

猜想三：

【进行实验】

实验步骤	实验操作	实验现象	结论
①	取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡		猜想一不成立
②	取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液		猜想三成立

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24. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物。

【实验和推断】

(1)、若加入的A溶液是稀盐酸，现象a为有气泡产生，现象b为无色酚酞试液不变红色，
则该实验(填“能”或“不能”)说明猜想Ⅱ成立。

(2)、若A是Ca(OH)₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)、若A是CaCl₂溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅲ成立。

(4)、【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是. (用化学方程式表示)

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25. 一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。

查阅资料：钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑。

提出猜想：猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。

实验及现象：切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示：

编号	钠块大小	硫酸铜溶液	实验中产生沉淀的现象
①	绿豆大小	稀溶液10毫升	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液10毫升	产生蓝色絮状沉淀
③	豌豆大小	稀溶液10毫升	产生蓝色絮状沉淀
④	豌豆大小	浓溶液10毫升	产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体

小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。

实验结论：

(1)、上述实验中均未观察到色固体生成，由此判断猜想一错误。

(2)、实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。

实验反思：实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是。

(3)、由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有。

(4)、为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：

方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。

方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。

从两个方案中，选择出更合理的方案并给出理由。

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26. 膨松剂在我们的日常饮食中屡见不鲜，小到包子馒头，大到其它的肉类食品，膨松剂的运用十分的广泛。某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵一种或两种物质组成，甲同学想对其成分进行检验。查阅资料后，他设计了如图所示的实验装置（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态），并分3步进行实验。

资料：①膨松剂在面包制作过程中发生反应：2NaHCO₃ $\underline{\underline{△}}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，

NH₄HCO₃ $\underline{\underline{△}}$ NH₃↑+ H₂O + CO₂↑；

②氨气溶于水所得溶液为氨水，呈碱性。

实验操作：

第1步：关闭K₂ ，打开K₁ ，经过加热，D中酚酞变红。

第2步：关闭K₁ ，打开K₂ ，加热至试管B中的水里气泡不再产生。

第3步：观察到大试管中还有剩余物质。

根据以上信息回答以下问题：

(1)、从“第2步”可知，装置B的作用是。

(2)、如果没有装置C，可能不会出现实验现象

(3)、写出实验中的膨松剂物质组成：。

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四、分析计算题（本题共6小题，7分+6分+9分+11+11+11分，共55分）

27. 在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO₂+O₂ $\underline{\underline{高温}}$ mCaSO₄
请回答下列问题：

(1)、m值是；

(2)、该反应属于基本反应类型中的。

(3)、若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？

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28. 某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。

实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管(伸入瓶内的一端连有小气球)，装置气密性良好。

实验操作：

(1)、先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；

(2)、过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。

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29. Na₂CO₃俗称纯碱、碱面，也是厨房和制药常用的物质。我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O==NH₄Cl+NaHCO₃↓

过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO₃ $\underline{\underline{加热}}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

(1)、在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本，请问本实验中可重复利用物质是（除水外）（写化学式）；

(2)、在“侯氏制碱法”的工业生产原理中，是在氯化钠饱和溶液中先通入氨气再通入二氧化碳，而不是先通入二氧化碳再通入氨气，这样设计的理由是

(3)、根据化学方程式计算，5.85吨NaCl可制得8.4吨NaHCO₃ ，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO₃晶体的质量8.4吨；（选填：“大于”、“等于”或“小于”）

(4)、与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO₃晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH₄Cl+Ca(OH)₂ $\underline{\underline{加热}}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O.请计算：NH₄Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH₃多少吨？

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30. Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

试回答下列问题：

(1)、从以上数据可知，最后剩余的11.2g固体的成分是；表格中m＝。

(2)、黄铜样品中锌的质量分数为。

(3)、计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

(4)、配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少？

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31. 将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体（Na₂CO₃·nH₂O）样品，平均分成A、B、C三份，进行如图实验（Na₂CO₃受热不分解）。

(1)、将A样品与BaCl₂溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是。

(2)、A样品中与BaCl₂溶液反应的Na₂CO₃的质量是克。

(3)、B样品中含有结晶水的质量是克。

(4)、化学式Na₂CO₃·nH₂O中n是多少？（写出计算过程）

(5)、对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液中的溶质质量是多少？

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32. 某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应）试分析回答：

(1)、稀硫酸质量在0-20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因。

(2)、求出P的值。

(3)、求出该镁条中其它难溶性杂质的质量.

(4)、当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少?

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农作物	大豆	茶	玉米	马铃薯
pH	6.0～7.0	5.5～5.5	7.0～8.1	4.8～5.5