辽宁省沈阳市大东区2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期:2020-11-05 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 下列属于化学变化的是(   )
    A、水结成冰 B、玻璃破碎 C、铜丝导电 D、食物腐烂
  • 2. 下列有关空气及其成分的说法错误的是(   )
    A、空气中体积分数最大的是氮气 B、空气是混合物 C、氧气具有可燃性 D、稀有气体的化学性质不活泼
  • 3. 下列属于非金属元素的是(   )
    A、Mg B、Zn C、S D、Ag
  • 4. 下列物质能在空气中燃烧并产生白烟的是(   )
    A、铁丝 B、红磷 C、木炭 D、氢气
  • 5. 过滤实验中,不需要使用的仪器是(   )
    A、烧杯 B、漏斗 C、玻璃棒 D、蒸发皿
  • 6. 水与人类的生产生活息息相关,下列有关水的说法正确的是(   )
    A、任意排放生活污水,会导致水体污染 B、活性炭吸附水中的异味,发生了化学变化 C、电解水能得到氧气,证明水中溶解了氧气 D、经自来水厂净化处理过的水就是软水
  • 7. 下列符合化学实验安全要求的是(   )
    A、向燃着的酒精灯里添加酒精 B、随意丢弃实验室剩余的药品 C、实验中要特别注意保护眼睛 D、把鼻子凑到集气瓶口附近闻气体的气味
  • 8. 下列关于金属的说法正确的是(   )
    A、武德合金的熔点低于各成分金属的熔点 B、生铁是铁合金,钢是不含杂质的纯铁 C、常温下,铝在空气中形成疏松的保护膜 D、铁、铜、铝等废旧金属有回收价值,其他金属没有
  • 9. 下列物质属于氧化物的是(   )
    A、碳酸 B、干冰 C、甲烷(CH4) D、氢氧化钠(NaOH)
  • 10. 硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4) 反应的化学方程式为: 2H2+SiCl4__Si+4HCl ,该反应属于的基本反应类型是(   )
    A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应
  • 11. “洁厕灵”与“漂白精”不能混用,二者若混合易产生一种有毒气体,化学方程式为 NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O ,则X的化学式为(   )
    A、Cl2 B、O2 C、ClO2 D、HCl
  • 12. 如图为镍的原子结构示意图,关于该原子的叙述错误的是(   )

    A、核电荷数为28 B、核外有4个电子层 C、质子数大于核外电子数 D、易失去2个电子
  • 13. 威海牡蛎肉富含谷胱甘肽(C10H17N3O6S),谷胱甘肽能提高人体免疫力,延级衰老。下列关于谷胱甘肽的说法正确的是(   )
    A、谷胱甘肽中氢元素的质量分数最大 B、谷胱甘肽中氮元素与硫元素的质量比是21:16 C、谷胱甘肽由碳、氢、氮、氧、硫原子构成 D、谷胱甘肽分子由碳、氢、氮、氧、硫元素组成

二、实验题

  • 14. 燃烧与灭火与我们的生活有着密切的联系,下面是探究燃烧与灭火的小实验,请回答有关问题:

    (1)、物质燃烧一般需要同时满足三个条件:物质具有可燃性;可燃物与氧气接触;
    (2)、图一所示实验的灭火原理是
    (3)、图二所示的实验中观察到的现象是:高的蜡烛先熄灭,矮的蜡烛后熄灭,同时烧杯内壁会变黑,该实验提示我们,在楼房着火时正确的逃生方法是
    (4)、面粉厂为了避免爆炸事故发生,应采取的安全措施有(写出一种)。
  • 15. 下图是实验室制取气体的常用装置。请回答问题:

    (1)、写出图中标号仪器的名称: a
    (2)、写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式 , 可以采用的发生装置为(填A-E序号,下同)。
    (3)、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 , 常用的收集装置是 , 检验二氧化碳是否收集满的方法是
    (4)、B装置与右图的F装置都可以用来制取二氧化碳。F与B相比较,优点之一是利用了生活中废弃的注射器,写出装置F的另一优点是

  • 16. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
    (1)、探究分子的性质,请根据下图回答有关问题。

    ①图一实验说明分子的性质是

    ②图二实验中B烧杯中液体变成红色,说明分子的性质是

    (2)、进一步探究分子性质与分子质量的关系。实验设计如图三:

    ③图三实验过程中,A处白烟较多较浓。请回答:氨气、氯化氢的相对分子质量分别为。说明分子性质与分子质量的关系是

    (3)、请从微观的角度回答:

    ④湿衣服晾在阳光下干得快,原因是

    ⑤由图四可知,水和过氧化氢化学性质不同的原因是

    ⑥由图五可知,水分解过程中,没有发生变化的微粒是(填微粒符号)。

  • 17. 我国是一个钢铁大国,钢铁产量为世界第一。请回答下列问题:
    (1)、加铁麦片中含微量铁粉,食用后可与胃酸(主要成分是盐酸)反应转化成可被人体吸收的亚铁离子,亚铁离子符号为。反应的化学方程式为
    (2)、某兴趣小组的同学用图一实验模拟炼铁。一段时间后,观察到A处红棕色固体全部变为黑色,反应的化学方程式

    (3)、检验A处产物是否只有铁

    ①初步检验:用物理方法证明A处产物有铁,操作及现象为

    ②进一步验证:取A处的产物样品于试管中,加入足量的硫酸铜溶液,发现只有部分变红。写出生成红色物质的化学方程式 , 说明 A处产物只有部分是铁。

    (4)、工业生产中,若用490万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁,得到含杂质4%的生铁。计算:

    ③赤铁矿中含氧化铁的质量为万吨。

    ④得到含杂质4%的生铁质量为万吨(结果精确到0.1)。

    (5)、改进模拟炼铁的装置进行实验,探究气体及黑色粉末成分(如图二)。当某纯净气体通过C装置发生化学反应时,观察到B、C处现象如下:

    ⑤若B处石蕊试液不变色,C处无明显实验现象,则C处的黑色粉末是

    ⑥若B处石蕊试液变成红色,C处固体减少,则C处发生反应的化学方程式是

    (6)、通过学习知道,铁与同时接触易生锈。请你写出防止车船表面锈蚀的具体做法

三、科学探究题

  • 18. 蔗糖是重要的食品和调味品,普遍存在于植物的叶、花、茎、种子及果实中,下面是探究蔗糖元素组成的实验。

    (1)、实验一:如图一,取少量蔗糖放在燃烧匙中在酒精灯上点燃,分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于燃烧匙上方。

    酒精(C2H6O) 完全燃烧的化学方程式

    (2)、甲同学认为该实验可以探究蔗糖中是否含有碳、氢元素,其他同学认为实验设计不严谨,原因是
    (3)、实验二:如图二,将干燥的蔗糖粉末隔绝氧气加热使其分解,并进行分析,请补全实验步骤并回答问题:

    步骤1:先用酒精灯对玻璃管内铜丝处加热,(写操作),充分反应。

    步骤2:再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。充分反应后,观察到玻璃管内壁有水珠出现,蔗糖粉末变黑。

    步骤3:待玻璃管冷却后,取出黑色粉末,在氧气流中灼烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

    (4)、步骤1中,对玻璃管内铜丝加热的目的是
    (5)、由实验二可知,蔗糖中一定含有元素。
    (6)、葡萄糖也是一种白色粉末,化学式为C6H12O6 , 物理、化学性质均与蔗糖相似。若利用图二装置进行对比实验,能否鉴别蔗糖和葡萄糖?并说明原因
  • 19. 某化学兴趣小组对氯酸钾制取氧气的催化剂展开探究。请回答下列问题:
    (1)、探究一:二氧化锰粒径大小对催化效果的影响

    取两份等质量氯酸钾,分别加入等质量、粒径大小不同的二氧化锰进行加热,用传感器测得固体残留率(反应后剩余固体质量与反应前固体质量之比)如右图:

    二氧化锰作催化剂,加热氯酸钾制取氧气的化学方程式为

    (2)、查阅资料得知,发生反应的温度越低,催化效果越好。分析上图,对氯酸钾分解催化效果更好的是。催化效果更好的原因可能是
    (3)、探究二:催化剂用量及催化剂种类对催化效果的影响

    同学们设计如下实验方案:

    编号

    氯酸钾质量/g

    催化剂

    催化剂质量/g

    收集VmL氧气

    所需时间/s

    实验1

    5

    171

    实验2

    5

    二氧化锰

    0.25

    79

    实验3

    5

    二氧化锰

    0.5

    49

    实验4

    5

    二氧化锰

    2.5

    93

    实验5

    5

    氧化铁

    0.5

    58

    实验6

    5

    氯化钾

    0.5

    154

    表中所列三种催化剂中,催化效果最好的是

    (4)、二氧化锰与氯酸钾的质量比为时,催化效果最好。
    (5)、氯化钾(填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变,用实验1再继续收集VmL氧气,所需时间明显少于171s,原因是
    (6)、探究三:二氧化锰质量在反应前后的变化

    同学们发现每次用氯酸钾和二氧化锰制取氧气结束后,在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他们将加热后剩余固体中的二氧化锰分离并测量其质量,发现总小于加热前二氧化锰的质量。查阅资料后发现,一般认为加热氯酸钾和二氧化锰混合物的反应过程如下:

    第1步: 2MnO2+2KClO3=Δ2KMnO4+Cl2+O2 (其中Cl2有刺激性气味)

    第2步: 2KMnO4=ΔK2MnO4+MnO2+O2

    第3步: K2MnO4+Cl2=Δ2KCl+MnO2+O2

    第3步反应中锰元素化合价变化为

    (7)、反应后剩余固体中二氧化锰质量小于反应前的质量,原因可能是