湖北省天门市2020-2021学年高一上学期化学10月月考试卷

试卷更新日期：2020-11-04 类型：月考试卷

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一、单选题

  • 1. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（    ）

    ①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

    ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等

    ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

    ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

    A、①②③ B、②③⑤ C、②③④ D、③④⑤

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  • 2. 下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（    ）
    A、食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁 B、盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮 C、氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰 D、碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石

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  • 3. 下列关于胶体的叙述中错误的是（    ）
    A、溶液和胶体都是透明的，浊液是浑浊的 B、光线透过溶液和胶体时，胶体发生丁达尔现象 C、胶体是纯净物，胶体粒子的直径为1nm～100nm D、胶体粒子有较大的表面积，具有吸附性，因此有些胶体可用来净水

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  • 4. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，主要原因可能是（    ）
    A、FeCl3溶液能与血液发生化学反应 B、FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 C、FeCl3溶液能使血液聚集沉降 D、FeCl3溶液有杀菌消毒作用

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  • 5. 某无色透明的酸性溶液中能大量存在离子组合是（    ）
    A、K+、Mg2+、Cl-、CH3COO- B、Ag+、NO 3- 、Na+、Cl- C、MnO 4- 、K+、SO 42- 、Na+ D、NH 4+ 、NO 3- 、Cl-、Al3+

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  • 6. 下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（    ）
    A、Fe3+→FeO42- B、MnO4- →MnO43- C、HSO3- →SO2 D、Cl-→ClO3-

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  • 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）
    A、往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO 32- +2H+=H2O+CO2↑ B、CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO 42- +H++OH-=BaSO4↓+H2O D、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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  • 8. 已知浓硫酸和硫化氢可以发生反应：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O下列说法正确的是（    ）
    A、S为还原产物，SO2为氧化产物 B、水既不是氧化产物也不是还原产物 C、该反应既是氧化还原反应，也是置换反应 D、每一分子硫化氢被氧化转移4e-

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  • 9. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（    ）
    A、取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B、金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 C、生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl D、Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

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  • 10. 把过氧化钠投入含有HCO3－、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是（    ）
    A、HCO3－    B、Cl－    C、Mg2+    D、Na＋

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  • 11. 某溶液中含有较大量的Cl-、 CO32− 、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）

    ①滴加Mg(NO3)2溶液    ②过滤    ③滴加AgNO3溶液    ④滴加Ba(NO3)2溶液

    A、①②③②④ B、④②①②③ C、④②③②① D、①②④②③

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二、多选题

  • 12. 下列说法正确的是（    ）
    A、H、D、T互为同位素，H2、D2、T2属于同素异形体 B、具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 C、含有金属元素的离子可能是阴离子也可能是阳离子 D、用于测定年代的14C与通常的12C化学性质相似

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  • 13. 将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中，如图所示，2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是（    ）

    A、烧杯内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀 B、袋内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀 C、袋内液体加入碘水后不变蓝 D、烧杯内液体加入碘水后变蓝

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  • 14. 已知有如下氧化性强弱关系：H2O2＞Fe3+＞I2 ， 下列反应能发生的是（    ）
    A、2Fe2++I2=2Fe3++2I- B、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 C、H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 D、2Fe3++2H2O=H2O2+2Fe2++2H+

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  • 15. 在课堂上老师拿出两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，同学们踊跃发言，提出的以下看法中合理的是（    ）
    A、取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞，红色较深的是Na2CO3 B、取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡冒出的是NaHCO3 C、取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 D、取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3

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三、实验题

  • 16. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
    (1)、现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：

    ①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

    请评价该操作是否正确（填“正确”或“错误”）。

    ②乙同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL饱和FeCl3溶液，用酒精灯加热至沸腾后停止加热。请评价是否正确（填“正确”或“错误”）。

    ③丙同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，为了使反应进行更加完全，煮沸后继续加热10分钟。

    请评价是否正确（填“正确”或“错误”）。

    (2)、写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ， 利用的胶体性质是。
    (3)、Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是___。
    A、胶粒直径小于1nm B、胶粒带正电荷 C、胶粒作布朗运动 D、胶粒能透过滤纸

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四、填空题

  • 17. 已知下列反应：

    ①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。

    (1)、Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是。
    (2)、判断Cl2与Na2S能否反应？(填“否”或书写离子反应方程式)。
    (3)、判断I2与NaBr能否反应？(填“否”或书写离子反应方程式)。
    (4)、已知实验室可用如下原理制取氯气：MnO2+4HCl(浓) △__ MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析：MnO2在反应中电子，所含元素化合价 ， 发生反应。
    (5)、已知NH3和Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式：NH3+Cl2=N2+ HCl
    (6)、在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4 ， 则X为     。
    A、Cl2O7 B、ClO2 C、Cl2O D、Cl2

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  • 18. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl（熔融） 电解__ 2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
    (1)、下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。
    A、放在棕色瓶中 B、放在细沙中 C、放在水中 D、放在煤油中
    (2)、将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式： ， 生成物的颜色为。
    (3)、将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为（填化学式）。将少量金属钠投入硫酸铜溶液中写出发生的离子反应方程式。
    (4)、过氧化钠中阴阳离子个数比为 ， 过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为： ， 。（用化学反应方程式表示）
    (5)、将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示：

    ①其中OA段发生的离子反应方程式为。

    ②达到B点时所消耗盐酸为50g，已知所用盐酸的浓度为36.5%，则原溶液中所含溶质NaOH的质量为。

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五、元素或物质推断题

  • 19. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+、MnO 4- 中的几种，请填写下列空白：
    (1)、不用做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。
    (2)、取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是。
    (3)、取（2）中滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ， 写出加入氢氧化钠溶液发生的离子方程式： ， 。
    (4)、原溶液中可能大量存在的阴离子是___（填字母）。
    A、Cl- B、NO 3- C、CO 32- D、OH-

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