陕西省咸阳市武功县2020-2021学年高三上学期化学第一次月考试卷

试卷更新日期：2020-11-04 类型：月考试卷

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一、单选题

  • 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（   ）
    A、灼烧的方法能区分蚕丝和棉纤维 B、酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 C、CO、甲醛、放射性元素氡(Rn)都是室内空气污染物 D、混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法

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  • 2. 最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示正确的是（   ）
    A、二氧化碳的比例模型： B、中子数为34，质子数为29的铜原子： 3463Cu C、钾原子的结构示意图： D、乙醇的结构简式：CH3OCH3

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  • 3. 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法正确的是（   ）
    A、标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5NA B、1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA C、标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合后的气体分子数为0.1NA D、电解法精炼铜，阴极析出1 mol Cu时，阳极失去的电子数为2NA

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  • 4. 关于化合物苯乙烯， 下列说法正确的是（   ）
    A、不能使溴水褪色 B、可以发生加成聚合、氧化、取代反应 C、易溶于水和甲苯 D、分子中所有碳原子不可能共平面。

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  • 5. 某化合物的结构如图所示，W、X、Y均为短周期元素，W＋离子为短周期金属阳离子中半径最大的元素，X元素的最外层电子数比次外层电子数多l，Y－与Li＋具有相同的电子层结构，下列说法错误的是（   ）

    A、WY是离子化合物 B、该化合物是强还原剂 C、X的最高价氧化物既可以和强酸反应，又可以和强碱反应 D、该化合物中每个原子均能满足8电子稳定结构

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  • 6. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：

    (说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（   ）

    A、图示中的反应物都是单质 B、图示中共有4种分子 C、该反应属于置换反应 D、该图示不符合质量守恒定律

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  • 7. 下列解释实验事实的方程式书写错误的是（   ）

    选项

    事实

    解释

    A

    向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色

    2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-

    B

    将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性气体

    2Fe+3H2O(g) Δ__ Fe2O3+3H2

    C

    向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀

    Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

    D

    将Cl2通入KBr溶液，无色溶液变黄色

    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 8. 下列实验操作中，符合操作规范的是（   ）
    A、向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 B、用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码 C、用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中 D、萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞

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  • 9. 在生成、纯化溴苯并证明取代反应的实验过程中，下列操作未涉及的是（  ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 10. 下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是（   ）

    ①N2 →放电或高温O2 NO →H2OO2 HNO3     ②Na →ΔO2 Na2O2 →CO2 Na2CO3

    ③Cu →浓盐酸 CuCl2(aq) →电解 Cu     ④Fe →点燃Cl2 FeCl2 →氨水 Fe(OH)2

    A、①② B、①③ C、①②③ D、②③④

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  • 11. 我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2 ， 下列叙述错误的是（   ）
    A、此反应是氧化还原反应 B、R的分子式为C2H8N2 C、在反应中N2O4做还原剂 D、生成3mol N2时电子转移数为16mol

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  • 12. 科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如图：

    下列说法正确的是（    ）

    A、DMC与过量NaOH溶液反应生成CO32-和甲醇 B、CeO2可有效提高反应物的平衡转化率 C、①、②、③中均有O—H的断裂 D、生成DMC总反应的原子利用率为100%

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  • 13. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（   ）

    A、该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移 B、该装置将化学能转化为光能和电能 C、a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O D、每生成3 mol O2 ， 有88 g CO2被还原

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  • 14. ClO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1molClO2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述错误的是（ ）

    (已知：2ClO2+H2O ⇌ HClO2+H++ClO3-)

    A、Ka(HClO2)≈10-4.5 B、不能用pH试纸测该溶液的pH C、酸性：HClO2<HClO3 ， 氧化性：HClO2>HClO3 D、该图像上任何一点，都有c（ClO2-）+c（HClO2）+c（ClO3-）=0.1mol·L-1

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二、实验题

  • 15. PCl3是一种重要的化工原料，实验室用如图装置制取PCl3。已知PCl3的熔点为－112℃，沸点为75.5℃，极易水解，受热易被氧气氧化。

    请回答下列问题：

    (1)、A中反应的离子方程式为；B仪器的名称是。
    (2)、实验开始前的操作依次是：①组装仪器，② ， ③加药品，④打开K通一段时间的CO2 ， 然后关闭K，⑤最后点燃酒精灯。
    (3)、导管a的作用为；装置F中的药品是 ， 装置F的作用是。
    (4)、测定产品纯度，步骤如下：

    I.称取5.00 g产品，溶于水配成100 mL溶液(发生反应：PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl)；

    II.取上述溶液25.00 mL，加入20.00 mL 0.4000 mol·L－1碘水，充分氧化H3PO3的化学方程式为；

    III.以淀粉溶液为指示剂，用0.5000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定II中所得溶液，发生的反应为 I2+2S2O32−＝S4O62−+2I－ ，消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。

    ①滴定终点时的颜色变化是。

    ②该产品的纯度为。

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三、工业流程题

  • 16. Ni(OH)2作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备，工艺流程如图所示。回答下列问题：

    (1)、“滤渣l”的成分为(写化学式)。
    (2)、“除铁"中，加入NaClO的目的是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋ ， 写出该反应的离子方程式： ， 为了证明加入NaClO已足量，可选择的试剂是(填字母标号)。

    a．KSCN溶液、氯水     b．K3[Fe(CN)6]溶液      c．NaOH溶液

    (3)、Na2CO3的作用是调节溶液pH使Fe3＋沉淀，根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是。

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Mg2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    6.3

    1.5

    8.9

    6.9

    沉淀完全的pH

    8.3

    2.8

    10.9

    8.9
    (4)、“除镁”中，若溶液pH过小，Mg2＋沉淀不完全，用化学平衡移动的原理解释其原因是。
    (5)、“沉镍”时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则该反应的离子方程式为。

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四、原理综合题

  • 17. 氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：

     

    (1)、I．蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。

     

    该过程的热化学方程式是。

    (2)、平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示，判断T1和T2的大小关系：

    T1T2(选填“＞”“＜”或“＝”)，并说明理由：。

    (3)、一定温度下，在1 L恒容的密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol水蒸气充分反应达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3：4，计算该糸件下反应的平衡常数为。
    (4)、II．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。反应的方程式如下：CO(g)＋H2O(g) ⇌ CO2(g)＋H2(g)  △H＝－41 k/mol，在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行上述反应。

    写出一种可以提高CO转化率的措施： ， 下列说法可以证明该反应已达到平衡状况的是。

    A．断裂2 mol H－O键的同时断裂1 mol H－H键

    B．容器内气体压强不再改变

    C．H2的浓度不再改变

    D．CO2和H2的浓度之比为1：1

    (5)、III．模拟H2提纯工艺：将CO2和H2分离得到H2的过程如下。

    依据图示信息回答：

    吸收池中发生反应的离子方程式是。

    (6)、写出电解池中阳极发生的电极反应式：。

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  • 18. 冬季我国北方大部分地区出现雾霾天气，引起雾霾的微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物、扬尘、重金属铜等。
    (1)、N元素原子核外电子云的形状有种；基态铜原子的价电子排布式为。
    (2)、N和O中第一电离能较小的元素是；SO42-的空间构型是。
    (3)、雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H2O2 ， 其中心原子的杂化轨道类型为 ， H2O2难溶于CCl4 ， 其原因为。
    (4)、PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4 ， 该配合物中心离子的配位数为。

    (5)、测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为540pm，则该晶体的密度g/cm3(只列式不计算，Kr摩尔质量为85g·mol-1)。

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五、填空题

  • 19. 我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。
    (1)、明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理：。
    (2)、化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时发生如下分解反应：

    2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 Δ__ 27H2O＋10MgO＋3Al2O3

    写出该化合物作阻燃剂的两条依据：、。

    (3)、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常见的食品抗氧化剂，焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为。
    (4)、铵盐是重要的化肥，NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序是。
    (5)、NaHCO3可以中和胃酸又是常用的食品添加剂，室温下pH＝8的NaHCO3溶液中水电离出的OH－浓度为。

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六、有机推断题

  • 20. 化合物M是一种局部麻醉药的成分，实验室由芳香烃A合成M的一种路线如下：

    已知：I．B的苯环上的一氯代物有两种

    回答下列问题：

    (1)、A的化学名称为 ， C中所含的官能团名称为。
    (2)、①的反应类型是 ， ④的反应类型是。
    (3)、F的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，D和H生成M的化学方程式为。
    (4)、D在一定条件下发生缩聚反应，生成的高分子产物的结构简式为。
    (5)、L是H的同分异构体，L不能与金属钠反应，核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6：1，L的结构简式为。

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