河北省保定市清苑区2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-11-02 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列变化中发生了化学变化的是（   ）
    A、胆矾研碎 B、水变成冰 C、火柴燃烧 D、酒精挥发

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  • 2. 如图所示实验操作正确的是（   ）
    A、 滴加液体 B、 闻气体气味   C、 熄灭酒精灯 D、 量取液体

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  • 3. 下列物质中,属于纯净物的是（   ）
    A、石灰水 B、氢氧化铜 C、食盐水 D、空气

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  • 4. 下列物质中属于氧化物的是（   ）
    A、H2O B、H2SO4 C、NaOH D、O2

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  • 5. 为坚决打赢蓝天保卫战，下列做法不值得提倡的是（   ）
    A、近距离出行提倡步行、骑自行车等“低碳"方式 B、露天焚烧树叶、秸秆 C、用风能、太阳能、天然气等清洁能源替代燃煤 D、将垃圾分类并回收利用

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  • 6. 性质决定用途，下列关于物质用途的说法错误的是（   ）
    A、焦炭可用于炼铁 B、液态氧用作火箭的高能燃料 C、氮气用作灯泡填充气 D、食品袋中常用铁粉作抗氧化剂

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  • 7. 下列方法能鉴别氧气和空气的是（　　）


    A、闻气味 B、将集气瓶倒扣在水中 C、观察颜色 D、将带火星的木条伸入集气瓶中

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  • 8. 下列对有关事实的解释中错误的是（）
    A、干冰升华﹣﹣分子的体积变大 B、冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成 C、氧化汞受热分解﹣﹣在化学变化中分子可以分为原子 D、酒精挥发﹣﹣酒精分子总是在不断的运动

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  • 9. 在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的物质是（ ）
    A、硫粉 B、铁丝 C、木炭 D、红磷

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  • 10. 与元素的化学性质关系最密切的是（  ）
    A、元素的相对原子质量   B、原子的核外电子数 C、元素的核电荷数   D、原子的最外层电子数

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  • 11. 硅是重要的半导体材料。X+H2 一定条件__ 3HCl+Si（高纯）是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X为（   ）
    A、SiCl B、SiCl3 C、SiHCl3 D、SiH2Cl3

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  • 12. 下列化学所表达的意义正确的是（　　）


    A、Mg﹣镁   B、2Na﹣2个钠元素 C、3Fe2+﹣3个铁离子 D、4N2﹣4个氮原子

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  • 13. 在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为( )

    A、6.8g B、9.6g C、8.8g D、4.4g

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  • 14. 遇到火灾时,正确处理火险有利于保护生命财产安全。下列处理方式中错误的是（   ）
    A、发现火灾立即拨打119火警电话 B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C、如果是室内着火,立即打开所有门窗 D、酒精洒出失火用湿抹布盖灭

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  • 15. 下列有关金属及合金的说法错误的是（   ）
    A、常温下所有的金属都是固体 B、铁制品在潮湿的空气中易生锈 C、生铁和不锈钢都是金属材料 D、铜有良好的导电性, 因而大量用于制作电线

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  • 16. 生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是（   ）
    A、铁 B、氯化铁 C、氯化亚铁 D、碳

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  • 17. 把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y．则三种金属活动顺序为（    ）
    A、Y＞X＞Z    B、X＞Y＞Z    C、Z＞Y＞X    D、X＞Z＞Y

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  • 18. 下列有关溶液的叙述正确的是（  ）
    A、食盐水倒出一半后浓度降低 B、果粒橙属于溶液 C、升温会降低二氧化碳在水中的溶解度 D、蔗糖可以无限溶解在一定量的水中

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  • 19. 推理是学习化学的一种方法,以下推理错误的是（   ）
    A、溶液具有均一性稳定性,但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液 B、单质中只含有一种元素,但是只含有一种元素的物质不一定是单质 C、质子数决定元素种类,因此质子数相同的微粒一定属于同种元素 D、化合物由多种元素组成,因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物

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  • 20. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

    A、t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液 B、c物质微溶于水 C、a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a D、将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c

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二、填空题

  • 21. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言请用化学用语填空:
    (1)、2个氢原子。
    (2)、氢氧根离子。
    (3)、氯化亚铁。
    (4)、五氧化二磷中氧的化合价。

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  • 22. 化学与生活关系密切，请从①干冰②稀有气体③一氧化碳④不锈钢⑤活性炭这些物质中选择填空(填序号)
    (1)、可以制造医疗器械的是。
    (2)、可作燃料且有毒的是。
    (3)、可以用于净化气体和水的。
    (4)、可以制成多种用途的电光源的是。
    (5)、可以用作制冷剂的。

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  • 23. 在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

    按上图所示，回答下列问题。

    (1)、图1中两种微粒属于不同种元素是因为不同。
    (2)、图2中反应的化学方程式为 ， 其基本反应类型是。

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  • 24. 水是生命之源，是一切生物体的最基本组成成分，河北省是水资源严重缺乏的地区。
    (1)、爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要
    (2)、日常生活中使硬水软化的最常用方法是
    (3)、除去水中不溶性杂质，需进行过滤，该操作过程中玻璃棒所起的作用是
    (4)、电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是 ， 反应的化学方程式为 ．

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  • 25. 化学反应可以放出热量供人类使用:
    (1)、煤和天然气是北方冬季取暖的主要燃料，在氧气充足时燃料燃烧生存CO2氧气不足时生成等物质，充分燃烧能够有效利用能源,减少污染物的排放。如家庭里燃气灶或煤气炉火焰呈现黄色或橙色时就应 (增大或减小)灶具的进风口;把煤粉制成蜂窝煤以增大。
    (2)、在汽油中加入适量的乙醇(C2H5OH)可减少汽车尾气的污染,乙醇燃烧反应方程式为。
    (3)、碳一氧平衡在自然界中有重要意义,空气中CO2含量升高会导致温室效应加剧,绿色植物的能够吸收CO2 ,放出O2。

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  • 26. 通过化学反应,可以生产出自然界不存在的新材料新物质:
    (1)、利用赤铁矿和焦炭等在高炉可冶炼出生铁，反应原理为。
    (2)、因金属锈蚀而报废的金属设施全世界-年总量在3------6亿吨，铁生锈的主要条件是与 ， 直接接触,预防金属锈蚀就是要破坏生锈的条件,如厨房里的菜刀可防锈。

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三、实验题

  • 27. 实验室用下图所示装置制取并收集气体，请回答下列各题：

    (1)、仪器①的名称。
    (2)、实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是(填序号，下同) ，反应的化学方程式是。
    (3)、既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是 ， 检验 二氧化碳气体是否收集满的方法是。
    (4)、氨气(NH3)极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，则气体发生装置应选用上图中的 ， 气体收集装 置应选用。

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  • 28. 控制变量法是学习化学常用的方法。下图是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。

    (1)、实验中，铜片上的红磷不燃烧，是因为。
    (2)、水中的白磷不燃烧，是因为 ， 如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是.。
    (3)、烧杯中的水在实验中的作用是。

    A 作反应物    B隔绝空气     C升高温度

    (4)、燃着的白磷熄灭后. ，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑。该黑色物质是(填化学式)

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  • 29. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行，请回答下列问题：

    (1)、计算配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量g
    (2)、用托盘天平称所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是。

    A增加适量氯化钠固体

    B减少适量氯化钠固体

    C调节平衡螺母

    (3)、用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，量筒的规格是(从下列中选用：50mL、100mL 200mL) ；
    (4)、将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。
    (5)、如果所配得的溶液的溶质质量分数比6%小，你认为可能的原因有(任写一条)。

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四、推断题

  • 30. 小刚同学在实验室中对一种紫褐 色固体粉末A进行探究实验，他实验的过程和现象如下，

    (1)、A的化学式为：。
    (2)、写出B的一种用途：。
    (3)、反应②的化学方程式为：。
    (4)、反应①的基本反应类型为：。

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五、科学探究题

  • 31. 某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
    (1)、[查阅资料]经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为。
    (2)、[对比实验]

    编号

    操作

    现象

    甲

    将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中

    无明显现象、

    乙

    将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中

    铝丝表面析出红色固体

    丙

    将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中

    铝丝表面析出红色固体

    比较实验乙和实验(填“甲”或“丙" )可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

    (3)、实验乙中反应的化学方程式为 ， 据此可知金属活动性Al比Cu (填强” 或“弱")。
    (4)、小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是。
    (5)、[猜测与探究]

    小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。

    为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4 溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：

    操作

    现象

    结论

    推论

    ①向一支试管中再

    加入NaCl固体

    铝丝表面析出红色固体

    氧化铝薄膜被破坏

    Na+或.能

    破坏氧化铝薄膜

    ②向另一支试管中

    再加入Na2SO4固体

    氧化铝薄膜未破坏

    Na+ 和SO42-都不能破坏氧化铝薄膜
    (6)、[结论与反思]得出结论：前述猜测(填“正确”或“不正确”)
    (7)、[拓展应用]家庭里的铝制品在使用时要避免与接触(填一种即可)。总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

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六、计算题

  • 32. 向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如下图所示。请计算：

    (1)、合金中铜的质量为。
    (2)、所用稀盐酸的溶质质量分数。

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