北京市海淀区2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-11-02 类型：期末考试

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一、单选题

1. 空气成分中，体积分数最大的是（）

A、氮气 B、二氧化碳 C、氧气 D、稀有气体

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2. 地壳中含量最多的元素是（）

A、硅 B、氧 C、铁 D、铝

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3. 下列变化中，属于化学变化的是（）

A、铁钉生锈 B、冰雪融化 C、香水挥发 D、氮气液化

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4. 不锈钢电热水壶制作和使用过程中利用金属的下列性质，其中属于化学性质的是（）

A、导热性 B、导电性 C、延展性 D、耐腐蚀性

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5. 下列图标中表示禁止燃放鞭炮的是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（）

A、N₂ B、CO₂ C、O₂ D、CO

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7. 下列化学符号中，表示2个氢分子的是（）

A、H₂ B、2H C、2H₂ D、2H⁺

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8. 常温常压下6000 L的氧气可以压入40L的钢瓶中，这说明（）

A、分子间有间隔 B、分子体积变小 C、分子在不停地运动 D、分子质量很小

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9. 下列金属中，金属活动性最强的是（）

A、铁 B、铝 C、铜 D、银

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10. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写错误的是（）

A、 B、 C、 D、

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11. 从安全的角度考虑，下列做法错误的是（）

A、天然气泄漏，立即打开抽油烟机换气 B、家用电器着火，迅速切断电源 C、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 D、燃着的酒精灯被碰倒，立即用湿布盖灭

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12. “低碳生活”理念，就是指生活作息时，尽力减少所消耗的能量，特别是二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是（）

A、外出随手关灯 B、减少使用塑料袋 C、骑自行车出行 D、夏天空调温度尽量调低

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13. 下列化学方程式书写正确的是（）

A、 $3 Fe + 2 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4}$ B、 $2 Fe + 6 HCl = 2 {FeCl}_{3} + 3 H_{2} ↑$ C、 $CuO + C \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} Cu + {CO}_{2} ↑$ D、 ${NaCO}_{3} + HCl = NaCl + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$

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14. 下列反应中，属于置换反应的是（）

A、 ${2Al}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {4Al+3O}_{2} ↑$ B、 $C_{2} H_{5} OH + 3 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 {CO}_{2} + 3 H_{2} O$ C、 ${2Mg+CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2MgO+C$ D、 $H_{2} {+Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2HCl$

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15. 下列关于 ${2C+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2CO$ 的说法中，正确的是（）

A、表示碳加氧气等于一氧化碳 B、该反应中，分子、原子的种类均发生了改变 C、参加反应的碳与氧气的质量比为3：8 D、参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：2

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16. 色氨酸(C₁₁H₁₂N₂O₂)在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补牛奶、核桃、黑芝麻等加以改善。下列说法错误的是（）

A、每个色氨酸分子中含有27个原子 B、色氨酸分子中含有氧分子 C、色氨酸中碳元素的质量分数最高 D、睡前喝牛奶有助于睡眠

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17. 某反应: ${MnO}_{2} {+H}_{2} {SO}_{4} {+H}_{2} O_{2} {=MnSO}_{4} {+O}_{2} ↑ +2X$ ，则X的化学式是（）

A、SO₂ B、H₂ C、H₂O D、H₂SO₃

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18. 下列实验不能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

实验室制取H₂	验证分子运动现象	探究水的组成	测定空气里氧气的含量

A、A B、B C、C D、D

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19. 钨丝灯管在使用过程中，钨丝(W)温度可达3000℃，以上，这会造成w在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加人碘(I₂ ，固体)可以延缓这个过程，其原理如图所示：

下列说法正确的是（）

A、加入I₂后灯管中没有发生物理变化 B、灯管内的I₂不可以循环使用 C、上述反应过程中，元素的化合价没有发生变化 D、WI₄ 在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

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20. 为探究影响铁和盐酸反应速率的因素，兴趣小组利用传感器测定氢气浓度随时间的变化，如下表所示。每一个实验在其他条件不变时，下列说法错误的是（）

图象
实验	等质量的铁丝、铁粉分别与相同浓度的盐酸反应	等质量的铁粉分别与不同浓度的盐酸(3%和1.5%)反应	不同温度下，等质量的铁粉与相同浓度的足量稀盐酸反应

A、由图1可知铁粉反应更快 B、由图1可得结论：盐酸不能与铁丝反应 C、由图2可知3%的盐酸与铁粉反应更快 D、由图3所示实验可知温度不影响生成氢气的总质量

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二、填空题

21. 2019年10月1日，举行了新中国成立70周年的盛大国庆阅兵和庆祝活动。天安门广场上的“国旗红”地毯、是用废旧塑料再生涤纶长丝生产的。生活中的废旧塑料瓶应投人带有(填字母序号)标志的垃圾桶中。
A B C

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22. 辽宁的“展翅腾飞”彩车上展示了钢包和钢水，辽宁鞍山钢铁集团是我国最早的钢铁生产基地。钢属于 ( 填“金属”或“非金属”)材料

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23. 阅兵时，最震撼的核导弹方队-------“东风家族”，以无与伦比的威严阵势表现了中国国防的实力!铀是制造核武器的重要物质。已知铀元素原子序数为92.相对原子质量为238,由此可知，铀原子的核外电子数为。

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24. 本次庆典活动燃放的环保烟花采用不含硫元素的物质、从而减少了污染气体的排放

(1)、减少的污染气体是。

(2)、烟花中的镁燃烧会产生明亮的白光，带来炫目的效果，镁与氧气燃烧的化学方程式为。

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25. 庆典中释放的气球，是由可降解材料制成的，最终会慢慢分解，不会造成污染。

(1)、气球降解的过程属于 (“化学”或“物理”)变化

(2)、气球能够飞上天是因为其中填充了氦气，这里不用氢气的原因是。

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26. 石油资源日益枯竭且污染环境，开发利用清洁、廉价的能源备受关注。2017年我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。“可燃冰”主要是由甲烷(CH₄)与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，燃烧后几乎没有污染，是一种绿色能源。

(1)、化石燃料中的的主要成分与可燃冰的相同

(2)、甲烷属于(填“单质”或“化合物”)

(3)、甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为。

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27. 氢气是一种理想的清洁能源。

(1)、如图所示，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系。此循环中水分解的化学方程式为。

(2)、燃料电池可以将化学能转化为能

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28. 赤铁矿、焦炭、石灰石，铁是一种重要的金属材料。如图为高炉炼铁的示意图。

(1)、高炉炼铁的原料有赤铁矿(主要成分氧化铁)、焦炭、石灰石和。

(2)、将原料加入高炉前，固体原料需要粉碎，其目的是。

(3)、炼铁的主要反应有：
① $C + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {CO}_{2}$

② $C + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 CO$

③

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29. 甲烷和水蒸气在反应器中经催化重整可制得较高纯度的氢气。

(1)、初始反应如下，请补全反应。
${CH}_{4} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} 4 H_{2} +$

(2)、反应器中还存在其他化学反应。
①其中一个反应的微观示意图如下，依据质量守恒定律，在方框内补全相应微粒的图示。

②另外两个反应： i. $CO + H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} {CO}_{2} + H_{2}$ ，ii. ${CH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix} C + 2 H_{2}$ 。反应i中若制得200gH₂ ，至少需要CO的质量为g；反应ii属于(填基本反应类型)。

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三、计算题

30. 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出主要贡献的三位科学家。磷酸铁锂( LiFePO₄)是某种锂离子电池的正极材料，不含对人体有害的重金属元素，且稳定性高。

(1)、LiFePO₄中含有种元素

(2)、LiFePO₄中铁元素和氧元素的质量比为

(3)、LiFePO₄中磷元素质量分数的计算式为

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四、科普阅读题

31. 阅读下面科普短文
活性炭具有疏松多孔结构，有较强的吸附能力，被广泛用于空气净化、污水处理等方面。

表1 活性炭对常见气体的吸附能力均值

气体

H₂

N₂

O₂

CO₂

Cl₂

吸附能力( mL/cm³)

4.5

11

35

97

494

按原料的材质可将活性炭分为煤质活性炭、木质活性炭和纤维活性炭三种，它们在碘吸附值( mg/g)、比表面积(m²/g)、充填密度(g/cm³)、强度(%)方面的对比如图1所示(图中充填密度与强度数值都进行了可视化处理)。用含碳量高、成本低廉、可再生能力强的农作物制备木质活性炭，有着很好的前景与可行性，比如以新疆的棉花秸秆为原料，采用氯化锌活化法可制备高效的木质活性炭。分别称取不同质量的棉花秸秆活性炭，加入到50 mL 50mg. L^-1的亚甲基蓝溶液中，10 min后测定其吸附率，结果见图2。

通常可用下列方法区分木质活性炭和煤质活性炭：①掂重量。木质活性炭的主要特点是密度小、手感轻。相同重量的活性炭，木质活性炭的体积明显大于煤质活性炭。②看外形。木质活性炭一般为破碎颗粒状或片状，而煤质活性炭一般为柱状或球状。

随着工艺的不断改进，活性炭在环保、食品、医药、化工、农业等诸多领域的用途会更加广泛。

依据文章内容回答下列问题。

(1)、表1气体中，活性炭对的吸附能力最强。

(2)、由图1可知，下列说法错误的是( 填字母序号，下同)。
A比表面积越大，活性炭对碘的吸附值越大

B纤维活性炭和木质活性炭的强度没有明显差异

C煤质活性炭的充填密度大于纤维活性炭

(3)、可以用棉花秸秆为原料制作木质活性炭，原因是。

(4)、由图2可知，活性炭对亚甲基蓝的吸附率和活性炭投入量的关系是。

(5)、下列说法正确的是。
A活性炭广泛用于化工、食品等诸多领域

B煤质活性炭通常比木质活性炭密度大、手感重

C用木质活性炭净化时，投入量越多，净化效果越好

D活性炭对气体的吸附能力强弱可能与气体的相对分子质量有关

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五、实验题

32. 某兴趣小组同学进行如下实验，验证质量守恒定律(实验前后利用天平称量质量)。

(1)、A中，用红热的玻璃管引燃红磷，发生反应的化学方程式为。

(2)、B中，倾斜锥形瓶，当观察到时，确认反应发生，进行第二次称量。

(3)、A，B，C实验中，不能验证质量守恒定律的有，原因是。

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33. 根据下图回答问题。

(1)、实验室通常用A装置制氧气，发生反应的化学方程式为，所有收集装置中能够用于收集氧气的有(填字母序号，下同)。

(2)、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用的发生装置是，发生反应的化学方程式为，用C装置收集二氧化碳，验满的方法是。

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34. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，进行下图所示实验。

(1)、对比实验①②，说明水不能使石蕊变红，。

(2)、实验③中紫色小花(填“变红色”或“不变色”)。

(3)、此实验可以得到的结论为。

(4)、若将④中的小花实验后取出小心烘干，发生反应的化学方程式为。

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35. 为了验证银、铜、锌的金属活动性强弱，同学们设计了如下图所示的实验。

(1)、实验一中产生气体的金属是，该反应的化学方程式为；其他金属不能反应的原因是。

(2)、为了达到实验目的，且实验二中固体X和溶液Y发生了化学反应，则X、Y依次为，观察到的现象是。

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六、科学探究题

36. 兴趣小组同学利用下图装置、药品探究燃烧的条件。

药品：白磷(着火点为40℃)、红磷(着火点为240℃)、过氧化氢溶液、二氧化锰固体。

(1)、实验一：证明可燃物与氧气接触是燃烧条件之一。A、C中均放入一小块白磷和80℃热水。打开K₁ ，关闭K₂ ，向B中加入过氧化氢溶液。

①B中发生反应的化学方程式为。

②能证明实验一目的的现象是。

(2)、实验二：证明可燃物的温度达到着火点是燃烧条件之一。小明和小红用控制变量的方法重新设计了两个不同的实验(装置同上，K₁、K₂均打开，向B中加入过氧化氢溶液)，均可达到实验目的。请补全表格中的①②③。

	小明实验		小红实验
	A	C	A	C
固体	白磷	白磷	白磷	②
液体	80℃热水	①	80℃热水	③

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37. 当空气中的CO₂含量超过一定量时会影响人体健康。

[查阅资料]空气中CO₂的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中、轻度恶心等症状；体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣、血压升高等症状；体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识、昏迷等症状。

[提出问题]在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO₂的含量已经达到影响人体健康的程度?

[设计实验]依据CO₂的性质，设计检验方法。

	CO₂性质	检验方法	预期现象
方法1	(1)	用燃着木条检验	燃着木条熄灭
方法2	与水反应	用X溶液检验	溶液由紫色变为红色
方法3	与石灰水反应	用澄清石灰水检验	溶液中产生白色浑浊

(1)、方法1依据的CO₂性质是。

(2)、根据方法2的预期现象推断，所需试剂X是溶液。

(3)、用化学方程式表示方法3的原理：。

(4)、收集5mLCO₂与空气混合，得到500 mL 1%的气体样品；收集25 mL CO₂与空气混合，得到500 mL%的气体样品。

(5)、[进行实验]常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或CO₂气体样品，分别进行以下实验。

	方法1	方法2	方法3
实验过程
空气	正常燃烧	溶液无明显变化	溶液无明显变化
1%的CO₂气体样品	正常燃烧	溶液无明显变化	溶液中产生白色浑浊
5%的CO₂气体样品	正常燃烧	溶液由紫色变为红色	溶液中产生白色浑浊

[解释与应用]

从灭火原理分析，方法1中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是。

(6)、1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小林同学想用上述实验方法检测教室内CO₂气体的含量，他应该选用的方法是(填方法序号)。

(7)、2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法2进行实验，发现溶液由紫色变为红色。由此现象推测此时教室中CO₂的含量可能为___________(填字母序号)。

A、1%以下 B、1% C、1%~ 5% D、5%以上

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气体	H₂	N₂	O₂	CO₂	Cl₂
吸附能力( mL/cm³)	4.5	11	35	97	494