北京市丰台区2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-11-02 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 空气成分中，体积分数最大的是（    ）

    A、氮气 B、二氧化碳 C、氧气 D、稀有气体

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  • 2. 下列物质与水混合，不能形成溶液的是（   ）
    A、食盐 B、蔗糖 C、花生油 D、白醋

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  • 3. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
    A、油污净（12～13）    B、西瓜汁（5～6）    C、洁厕灵（1～2）    D、橘子汁（3～4）

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  • 4. 下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是（   ）
    A、铁 B、钙 C、碘 D、锌

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  • 5. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（   ）
    A、小苏打 B、熟石灰 C、生石灰 D、纯碱

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  • 6. 下列操作错误的是（    ）
    A、 稀释    B、 取药    C、 称量    D、 过滤

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  • 7. 下列物质中，含有氧分子的是（   ）
    A、O2 B、MnO2 C、CO2 D、H2O2

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  • 8. 三位科学家在锂电池发展上做出了突出贡献，获得了2019年诺贝尔化学奖。已知一种锂原子的原子核内有3个质子和4个中子。该锂原子的核外电子数为（   ）
    A、4 B、1 C、7 D、3

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  • 9. 明代用“烧坊遍地，满城飘香”来形容酿酒业的发达。香飘满城的原因是（   ）
    A、分子的质量很小 B、分子间有间隔 C、分子在不断运动 D、分子由原子构成

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  • 10. 电解水实验如图。下列说法正确的是（   ）

    A、试管2中得到H2 B、与试管1相连的电极是负极 C、产生H2与O2的质量比约为2∶1 D、该实验说明水由H2和O2组成

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  • 11. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是（   ）
    A、干冰用作冷冻剂 B、硫酸用于处理碱性废液 C、氧气用于气焊 D、生石灰用作干燥剂

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  • 12. 农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室欲配制100 g该浓度的溶液，下列说法错误的是（   ）
    A、需称量NaCl的质量为16 g B、需量取水的体积为100 mL C、溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解 D、装试剂瓶时有液体洒出，不影响溶液浓度

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  • 13. 英国化学家戴维将光气与氨作用合成尿素，该反应的化学方程式为：COCl2 + 4NH3 =2X + CO（NH2）2 ， 其中X的化学式为（   ）
    A、H2 B、HCl C、NH4Cl D、Cl 2

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  • 14. 下列不能达到实验目的的是（   ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验目的

    除去粗盐中的难溶性杂质

    测定空气中氧气含量

    验证甲烷燃烧产生水

    除去CO中的CO2

    实验装置

    或操作

    将粗盐研碎、溶解、

    过滤、蒸发

    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 15. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应，该反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（   ）

    A、甲中碳、氢元素的质量比为1∶4 B、16 g甲完全反应至少需要44 g乙 C、丙含有三种元素 D、反应中，甲、乙、丙的分子个数比为1∶1∶1

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二、填空题

  • 16. 垃圾分类，人人有责。易拉罐、塑料瓶属于（填序号）。

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  • 17. 牙膏中常用碳酸钙、氢氧化铝[Al（OH）3]和二氧化硅（SiO2）作为摩擦剂。
    (1)、SiO2中硅元素的化合价为。
    (2)、Al（OH）3属于（填序号）。

    A 混合物        B 纯净物        C 化合物        D 氧化物

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  • 18. 大兴机场在建设过程中使用了大量的优质不锈钢材料。
    (1)、写出用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式。
    (2)、在普通钢材中加入铬（Cr）、钒（V）等元素，可提高钢的耐腐蚀性、抗震性等。铬、钒属于元素（填“金属”或“非金属”）。

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三、科普阅读题

  • 19. 阅读下面科普短文。

    苹果富含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分，有健脾开胃、补心益气的作用。常吃苹果还可以帮助降低胆固醇，提高免疫力。

    表1  某苹果的主要营养成分（每100 g）

    营养成分

    糖类/g

    脂肪/g

    蛋白质/g

    维生素A/mg

    维生素C/mg

    钾/g

    钙/g

    铁/mg

    含量

    16.21

    0.17

    0.26

    3

    4

    0.12

    0.04

    0.6

    食用苹果时，应避免食用果核部分。因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（HCN）。苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。

    依据文章内容，回答下列问题：

    (1)、苹果在加工中发生的褐变属于变化（填“物理”或“化学”）。
    (2)、在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质。
    (3)、由图1可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是。
    (4)、加工苹果时，加入可以抑制苹果的褐变。
    (5)、下列说法中，正确的是（填序号）。

    A 苹果营养丰富，适量食用有益健康

    B 高胆固醇人群不宜食用苹果

    C 表1中的钾指的是钾元素

    D 苹果中维生素C的含量高于蛋白质

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四、流程题

  • 20. 氢能源是最具应用前景的能源之一。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：

    (1)、甲烷和水蒸气反应的化学方程式是。
    (2)、用CaO可以将CO2转化为CaCO3 ， 该反应属于基本反应类型中的。

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  • 21. 利用锌渣（主要成分是Zn和FeSO4）制备氯化锌的主要工艺流程如下：

    (1)、粉碎锌渣的目的是。
    (2)、反应器1中的主要反应有：① BaCl2 + FeSO4 = FeCl2 + BaSO4↓

    ② Zn + FeSO4 =ZnSO4 + Fe

    ③ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

    反应①～③中，化合价发生改变的元素有。

    (3)、上述流程中，装置X的作用是。

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五、实验题

  • 22. 请从A或B中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。

    A

    B

    ⑴用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选取（填序号），该反应的化学方程式为。

    ⑵用C装置收集氧气时，验满的操作是。

    ⑴用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，发生装置应选取（填序号），该反应的化学方程式为。

    ⑵可用E装置收集氧气的原因是。

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  • 23. 用下图装置研究燃烧的条件。

    (1)、该实验主要利用了铜片的性质。
    (2)、对比热水中白磷和铜片上白磷的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是。
    (3)、能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是。

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  • 24. 利用下图装置研究二氧化碳的性质。

    (1)、实验1中，证明反应发生的现象是 ， 反应的化学方程式为。
    (2)、实验2中，①与③为湿润的紫色石蕊小花，②为干燥的紫色石蕊小花。能说明二氧化碳密度大于空气的现象是。

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  • 25. 实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如下图所示。

    (1)、NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为。
    (2)、该实验是将A溶液滴入B溶液中，B溶液为。
    (3)、60 s时，溶液中溶质为NaCl和。

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  • 26. 如图所示，在两支试管中进行实验，补全实验方案。

    序号

    目的

    步骤或现象

    A

    鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液

    ①试管1、2中分别加入两种溶液；②再向两支试管中加入。

    B

    比较。

    ①试管1中加入一粒碘和5mL水；②试管2中加入一粒碘和5mL汽油。观察到1中固体几乎不溶解，2中固体全部溶解。

    C

    比较锌、铁、铜的金属活动性

    ①试管1中加入ZnSO4溶液，试管2中加入CuSO4溶液；

    ②再分别向两支试管中插入铁丝。观察到的现象是。

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六、科学探究题

  • 27. 化学课上同学们进行实验验证酸的性质。
    (1)、I. 与指示剂作用。

    在白色点滴板孔穴1、3中加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变色。

    (2)、将无色酚酞溶液滴加到孔穴2、4中，观察到孔穴4中溶液为无色，而孔穴2中溶液变为橙色。同学们猜想孔穴2中的异常现象与硫酸溶液的浓度过高有关，并通过以下实验证明该猜想正确：取少量上述橙色溶液于试管中，加水稀释，观察到的现象是。
    (3)、II. 与铁锈反应。

    实验

    实验试剂

    实验现象

    1

    锈蚀铁钉+10 mL 稀盐酸

    生成无色气泡，铁锈较快消失，溶液颜色变黄。

    2

    锈蚀铁钉+10 mL 稀硫酸

    生成无色气泡，铁锈减少速度缓慢，溶液颜色未变黄。

    （提出问题）实验1、2现象不同的原因是什么？

    （查阅资料）HCl在水中会解离出H+和Cl- ， H2SO4在水中会解离出H+和SO42-。

    （假设猜想）可能和溶液中阴离子不同有关。

    （进行实验）

    实验

    实验试剂

    实验现象

    3

    锈蚀铁钉+10 mL稀硫酸 + _A_

    生成无色气泡，铁锈减少速度比实验2快，溶液颜色变黄。

    4

    锈蚀铁钉+10 mL稀盐酸 + Na2SO4

    生成无色气泡，铁锈减少速度比实验1慢，溶液颜色变黄。

    （解释和结论）

    铁锈（主要成分为Fe2O3）和盐酸反应的化学方程式是。

    (4)、实验1中产生的无色气体是。
    (5)、实验3中，物质A是。
    (6)、结合实验1～4，得出的结论是。

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