北京市房山区2019-2020学年九年级上学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-11-02 类型：期末考试

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一、单选题

1. 空气成分中，体积分数最大的是（）

A、氮气 B、二氧化碳 C、氧气 D、稀有气体

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2. 下列做法中，不符合“低碳”理念的是（）

A、乱丢垃圾 B、双面打印 C、随手关灯 D、公交出行

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3. 蛋黄中含铁丰富。这里的“铁”指的是（）

A、原子 B、分子 C、元素 D、单质

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4. 下列不属于二氧化碳（或干冰）用途的是（）

A、人工降雨 B、灭火 C、火箭燃料 D、制碳酸饮料

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5. 下列物质中，属于溶液的是（）

A、蔗糖水 B、牛奶 C、米粥 D、豆浆

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6. 下列关于木炭在氧气中燃烧的说法中，错误的是（）

A、黑色固体减少 B、燃烧时产生红光 C、生成无色气体 D、反应过程中放热

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7. 下列实验基本操作正确的是（）

A、将未用完的药品放回原试剂瓶中 B、实验后将废液倒入下水道中 C、将pH试纸直接放入待测液体中 D、用镊子取用块状固体药品

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8. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）

A、冷水浸泡 B、加热煎制 C、箅渣取液 D、灌装保存

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9. 金被加工成金箔，说明金具有良好的（）

A、延展性 B、导电性 C、导热性 D、抗腐蚀性

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10. 下列物质中,含有氢分子的是（）

A、H₂ B、H₂O C、H₂O₂ D、H₂SO₄

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11. 下列金属不能与稀盐酸发生反应的是（）

A、镁 B、锌 C、铜 D、铁

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12. 下列方法能鉴别氧气和二氧化碳的是（）

A、闻气味 B、向集气瓶中倒入水 C、观察颜色 D、向集气瓶中倒入澄清石灰水

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13. 钛是一种广泛应用于航天和航海工业的金属。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为（）

A、4 B、22 C、26 D、48

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14. 为保证实验安全，下列使用酒精灯的实验操作合理的是（）

A、点燃酒精灯 B、添加酒精 C、加热液体 D、熄灭酒精灯

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15. 乙醇俗称酒精，其完全燃烧的的化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 2CO₂+3H₂O，根据该化学方程式无法获取的信息是（）

A、反应物和生成物 B、反应所需条件 C、反应物的颜色和状态 D、生成物的分子个数比

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16. 车载安全气囊使用了叠氮化钠（NaN₃）。在一定条件下NaN₃迅速发生分解反应的化学方程式表示为：2NaN₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{一定条件}} \end{matrix}$ 2Na+口↑，其中口表示（）

A、5N B、N₃ C、N₂ D、3N₂

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17. 下列关于O₂的实验室制法及性质实验的说法错误的是（）

A制O₂的药品

B发生装置

C收集装置

D验证O₂的可燃性

A、A B、B C、C D、D

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18. 下列化学方程式书写正确的是（）

A、CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O B、H₂O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ H₂↑+ O₂↑ C、3CO +Fe₂O₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 2Fe+3CO₂ D、3Fe + 4O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ Fe₃O₄

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19. 不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示。20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是（）

温度/℃

20

40

60

80

100

溶解度/g

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

A、烧杯中溶液的质量为150g B、烧杯中剩余固体的质量为14g C、溶液中溶质质量分数的计算式为 $\frac{50 g}{100 g}$ ×100% D、升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液

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20. 中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C₂H₄），其反应前后分子种类的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应中原子种类没有改变 B、反应前后分子种类发生了改变 C、丙和丁中的氢元素全部来自于乙中 D、参加反应的甲与生成的丙质量比为11：7

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二、填空题

21. 垃圾分类就是新时尚。在去博物馆的路上，小明将空饮料瓶投入到下列（填序号）垃圾桶中。

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22. 在饮料的配料中，有一种食品添加剂是苯甲酸钠（C₇H₅NaO₂）。其中碳氧原子的个数比为。

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23. 碳酸饮料需“避免阳光直晒及高温”贮存的原因之一是（用化学方程式解释）。

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24. 参观过程中，小明发现了一种陶瓷电容器（如图），主要材料为TiO₂等。

(1)、TiO₂属于（填序号）。
A单质 B化合物 C氧化物

(2)、TiO₂中Ti的化合价为。

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25. 如图是一款燃气灶的示意图。

(1)、铸铁炉架表面经过四氧化三铁处理，四氧化三铁中铁、氧元素的质量比为。

(2)、烹饪时，用铸铁炉架将锅架高，其主要原因是（填序号）。
A避免锅被烤坏 B避免食物被烤焦 C使用外焰加热

(3)、燃气灶常用天然气、液化石油气等燃气，天然气主要成分燃烧的化学方程式为。

(4)、燃气灶关火的方法是关闭燃气阀门，其灭火的原理是。

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26. 均衡饮食是健康的基础。

(1)、如图是中国居民平衡膳食餐盘，其中富含维生素的食物有。

(2)、牛奶中含丰富的钙，多喝牛奶可预防（填“骨质疏松”或“贫血”）。

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27. 人类社会的发展离不开能源。如图是我国和世界能源消费结构的对比图。从图中可获得的信息是。

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28. 开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是（填序号）。

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29. 氢气被认为是21世纪最具发展潜力的清洁能源。利用氢气和氧气在一定条件下发生反应可以为汽车供能。该反应的化学方程式为。

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30. 工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同，将其分离。其微观示意图如下：

(1)、“分离液态空气法”发生的是（填“物理变化”或“化学变化”）。

(2)、下列说法正确的是（填序号，下同）。
A洁净空气是纯净物 B此方法制氧气的原料来源广泛

C沸点属于物理性质 D利用此方法既可得到氧气又可得到氮气

(3)、下列能表示液态空气微观示意图的是。

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31. 在下列6种试剂里，分别滴加2滴自制紫甘蓝汁，现象记录如下表：

序号	1	2	3	4	5	6
试剂	稀盐酸	石灰水	蒸馏水	白醋	草木灰溶液	食盐水
滴加紫甘蓝汁后	红色	绿色	紫色	红色	绿色	紫色

(1)、紫甘蓝汁（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。

(2)、草木灰溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

(3)、作为空白对照实验的是（填序号）。

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三、科普阅读题

32. 阅读下面科普短文。
俗话说：“过了腊八就是年”，因此泡制腊八蒜已成为一种过年的习俗。

腊八蒜的制作方法是将蒜瓣剥皮洗净，放到密封容器里，倒入陈醋或米醋，封口冷藏。一段时间后，蒜会变得通体碧绿。

腊八蒜为什么会变绿?

腊八蒜呈现绿色是天然色素造成的。大蒜细胞中含有较多的含硫类生物活性物质，这些物质在蒜酶和醋酸的作用下，经过一系列反应可生成两种大蒜色素——黄色素和蓝色素，从而使蒜呈现绿色。其中蓝色素性质不稳定，温度略高就容易分解，光照会加速分解。而黄色素较稳定，在酸性环境中，升温和光照都不会使其分解。因此存放一段时间后的腊八蒜，其颜色就会从蓝绿色慢慢变成黄绿色，再逐渐变成浅黄色。

腊八蒜为什么在“腊八”泡制?

实践中发现将6月初新收获的大蒜直接用于加工腊八蒜，是不会变绿的。在7至9 月这几个温度较高的月份，常温贮存一段时间的新蒜用于加工腊八蒜也不能变绿。综上可得，温度对于大蒜绿变具有至关重要的作用。低温可打破大蒜休眠、激活蒜酶、促使大蒜绿变。将刚采摘的新蒜在不同温度条件下贮存，测得其绿变能力趋势如图。

一般情况下，腊八蒜里的蓝色素会在泡制25天左右达到峰值，到40天左右，腊八蒜基本上已经由绿色完全变为黄色。而“腊八”距离除夕一般是21天或22天，这个时间间隔恰好使腊八蒜在过年时呈现出最巅峰的色泽和味道。

怎样保持腊八蒜的绿色？

研究表明，保持4℃的低温，控制pH在4.0左右，并使用真空包装和避光条件，腊八蒜就能保存三个月以上而不变黄。

依据文章内容回答下列问题。

(1)、泡制腊八蒜所用的醋中含有醋酸（CH₃COOH），其组成元素有种。

(2)、泡制腊八蒜最好选用条件下贮存的蒜（填序号，下同）。
A0~4℃、贮存20天左右 B0~4℃、贮存80天左右

C常温、贮存20天左右 D常温、贮存80天左右

(3)、选在腊八节泡蒜的原因是。

(4)、下列说法正确的是。
A腊八蒜呈现绿色由于加入了人工色素

B较高的贮存温度不利于使大蒜具有绿变能力

C在腊八蒜的泡制过程中，避光处理可避免腊八蒜过早变黄

(5)、生活中，延长腊八蒜绿色时间的措施有。

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四、流程题

33. 氢氧化钙 [Ca(OH)₂] 是重要的建筑材料，工业上常以石灰石（主要成分为CaCO₃）为原料生产氢氧化钙，主要流程如下：

(1)、氢氧化钙[Ca(OH)₂]的组成元素中，属于金属元素的是。

(2)、粉碎石灰石的目的是。

(3)、煅烧炉中，发生的反应为CaCO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ CaO + CO₂↑，此反应属于基本反应类型中反应。

(4)、消化池中发生的反应为CaO +H₂O = Ca(OH)₂ ，若56t CaO参加反应，可产生的Ca(OH)₂质量为t。

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五、实验题

34. 利用如图所示实验，验证金属活动性顺序。

(1)、发生反应的化学方程式为。

(2)、实验中观察到的现象有。

(3)、该实验可以得到的结论是。

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35. 实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。

(1)、实验1中发生反应的化学方程式为。

(2)、用排水法收集氧气利用了其（填“易”或“不易”）溶于水的性质。

(3)、实验2中，观察到铁丝剧烈燃烧，放出大量热，。

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36. 实验室配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。实验操作如下：

(1)、正确的实验操作顺序是（填序号）。

(2)、操作②中托盘天平需要称量氯化钠的质量为g。

(3)、操作④中玻璃棒起到的作用是。

(4)、操作⑤中量筒的量程是（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）。

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37. 用下图装置进行实验。

(1)、实验1中发生反应的化学方程式为。

(2)、实验1中将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到，说明二氧化碳已收集满。

(3)、实验2中，a、b为润湿的紫色石蕊棉球，c、d为干燥的紫色石蕊棉球。实验中能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象有。

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38. 小明用电子秤进行如图所示的称量活动。经过一段时间后，活动1和活动2的电子秤示数都减小了。

(1)、活动1的电子秤示数减小，从微粒的角度解释其原因是。

(2)、活动2中电子秤示数减小的部分（填“等于”或“不等于”）蜡烛燃烧后生成物的总质量。

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六、科学探究题

39. 在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况，如图所示。

（进行实验）

(1)、活动1：证明红磷熄灭后，氧气还有剩余

实验装置	实验步骤	现象	结论
	Ⅰ．用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷	红磷燃烧，放出大量热，一段时间后熄灭，白磷始终不燃烧	红磷熄灭后，氧气还有剩余
	Ⅱ．冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用高能激光笔照射	白磷现象①	红磷熄灭后，氧气还有剩余

（解释与结论）

红磷燃烧的化学方程式为。

(2)、步骤Ⅰ中白磷始终不燃烧的原因是。

(3)、步骤Ⅱ中的现象①是。

(4)、实验中气球的作用是。

(5)、活动2：探究影响剩余氧气浓度的因素

用如图装置进行实验，得到数据如表。

可燃物	白磷	红磷	木炭
着火点/℃	40	240	370
生成物状态	固态	固态	气态
剩余氧气浓度	3.1%	7.0%	14.0%

通过对比上表中红磷和白磷的相关数据，可以得出影响剩余氧气浓度的因素可能是。

(6)、结合以上探究及实验数据，在“测定空气中氧气含量”的实验中，通常使用红磷而不用木炭的原因可能有。

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A制O₂的药品	B发生装置	C收集装置	D验证O₂的可燃性

温度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8