浙江省杭州市萧山区2020-2021学年九年级上学期科学10月质量检测试卷
试卷更新日期：2020-11-02 类型：月考试卷
一、选择题（每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意）
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1. 下列实验操作示意图正确的是（ ）A、量取液体时读数
B、稀释浓硫酸 
C、过滤 
D、判断酸和碱能否反应 
2. 下列关于科学实验中“操作－现象－结论”的描述正确的是（ ）A、在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B、在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含硫酸根离子 C、某溶液用 pH 试纸测试，pH 试纸变蓝色(pH 约为 10)，该溶液一定是碱性溶液 D、稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞不变色，可断定两者恰好完全反应3. 为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：体液
尿液
胃液
血液
pH
4.7～8.4
0.9～1.5
7.35～7.45
根据上表可知，在正常情况下（ ）
A、人体的尿液一定呈酸性 B、人体的血液一定呈碱性 C、人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D、pH试纸可精确测得以上体液的pH4. 下述实验现象正确的是（ ）A、紫色石蕊试液滴入稀硫酸中，能使稀硫酸变红色 B、将过量的稀硫酸加入到有生锈铁钉的试管中，试管底部有红褐色沉淀生成 C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀 D、在部分变质的氢氧化钠溶液中滴入足量盐酸，一段时间后产生气泡5. 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（ ）A、
B、
C、
D、
6. 下列图像能正确表示对应变化关系的是（ ）
A、图甲表示水通电分解产生的气体质量与反应时间的关系 B、图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的氧气质量与反应时间的关系 C、图丙表示往稀盐酸中加入足量的NaOH溶液，溶液中的溶质质量与反应时间的关系 D、图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴入过量NaOH溶液，产生的沉淀质量与NaOH溶液质量的关系7. 如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态．挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（ ）试管内物质
胶头滴管内物质
A
氢氧化钠固体
水
B
氧化铁
稀盐酸
C
氯化钡溶液
稀硫酸
D
二氧化碳
氢氧化钠溶液
A、A B、B C、C D、D8. 归纳总结是学习科学的重要方法。小金同学在学习酸知识后，结合常见酸(HCl、H2SO4)的性质与变化绘制出下图。图中“—”两端的物质都能够发生反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其它连线的产物也都是盐和水的是（ ）
A、A B、B C、C D、D9. 如图是稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的 pH 变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是（ ）
A、该反应是将 NaOH 溶液滴入稀盐酸中 B、a 克是指加入 NaOH 溶液的质量 C、点时，溶液的溶质为 NaOH、NaCl D、B 点表示参加反应的 NaOH 溶液质量和加入的稀盐酸质量相同10. 下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）A、NaNO3、NaCl、CuSO4 B、NaOH、BaCl2、Na2SO4 C、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D、NaNO3、HCl、Na2SO411. 向稀硫酸中加入下列物质，溶液的 pH 没有明显变化的是（不考虑溶液体积变化）（ ）A、铁 B、碳酸钙 C、硝酸钡 D、氢氧化钠12. 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀盐酸， 发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是 （ ）
A、硫酸钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、氢氧化钠溶液 D、澄清石灰水13. 向装有 50 克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加 10％的 Ba(OH)2溶液至过量。如右图所示，是小烧杯中有关量的变化情况，其中 肯定不正确的是 （ ）A、
B、
C、
D、
14. 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列能证明两者 恰好完全反应的是（ ）A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成 B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C、测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1 D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀15. 以下推理正确的是（ ）A、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 B、酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 C、酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应 D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐16. 向烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量（图 1），生成沉淀或气体质量与加入 x 溶液的质量关系符合图 2 的是（ ）
烧杯中的物质
x溶液
A
碳酸氢钠和氯化钠溶液
稀HCl
B
HCl和FeCl3溶液
NaOH溶液
C
碳酸钠和碳酸钙
稀HCl
D
稀盐酸和稀硫酸
BaCl2溶液
A、A B、B C、C D、D17. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A、a 点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B、bd 段（不含 b、d 点）反应的化学方程式为 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl C、整个变化过程中氯离子数目发生改变 D、c 点溶液中含两种溶质18. 一包混有杂质的Na2CO3 ， 其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3 ， 今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6gCO2 ， 则下列判断正确的是（ ）A、样品中只含有NaHCO3 B、样品中可能有NaHCO3 ， 可能有KCl C、样品中一定有NaHCO3 ， 一定没有Ba（NO3）2 ， 可能有KCl D、样品中一定有KCl，可能有NaHCO319. 某造纸厂排放的碱性污水和某电镀厂排放的污水中，共含有以下8种离子中的各四种：Na+、H+、Ag+、Cu2+、OH－、CO32－、NO33－、Cl-，则电镀厂排放的污水中所含有的4种离子是（ ）A、Cu2+、H+、Ag+、NO3－ B、OH－、Cl-、CO32－、Na+ C、H+、Cu2+、Cl-、Na+ D、H+、Na+、Ag+、NO3-20. 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：
下列判断正确的是（ ）
A、无色溶液 B 的溶质是硝酸钙 B、原溶液中的杂质一定是氯化钙 C、原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D、该实验中涉及的基本反应类型不止一种二、填空题（本大题共 31 分，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分）
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21. 碱除了能跟一些酸碱指示剂反应外，还有一些主要的化学性质。请依次写出氢氧化钠溶液分别和二氧化硫、稀硫酸、氯化铁溶液反应的化学方程式。
①；②；③
22. 如图所示，若将稀硫酸比作在“应急演练”中的同学们，现在要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处， 各层都有三道门，稀硫酸要在每层中打开正确的那道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处，请根据图示回答以下问题．
(1)、写出疏散路线上经过第三层走中间门时，发生反应的化学方程式(2)、写出疏散路线上经过第二层时，会发生反应的化学方程式(3)、写出疏散路线上经过第一层时，会发生反应的化学方程式(4)、以上属于复分解反应的是（填小题序号）23. 下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。
清洁剂名称
洁厕灵
彩漂液
漂白水
功能
清除污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩鲜艳
漂除衣物污渍
有效成分
HCl
H2O2
NaClO
根据表中信息，回答下列问题。
(1)、三种清洁剂的有效成分中，属于氧化物的是(填化学式)。(2)、大理石上的污垢不能用“洁厕灵”清洁的理由是（用化学方程式表示）。(3)、“洁厕灵”与“漂白水”不能混用。二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气(Cl2)，化学方程式为。24. 在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图。 老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，往杯子中添加的无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成，其成分和比例不变。请回答下列问题：
(1)、“空”杯内涂抹的物质可能是溶液。(2)、此过程中发生反应的化学方程式可能是。(3)、最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？(选填“能”或“不能”)，理由。25.(1)、小金想用实验方法区别氯化钠和氢氧化钙溶液。他向两溶液中分别加入（填试剂），观察到（填现象），则该溶液为氢氧化钙。(2)、小惠想用氢氧化钠溶液做实验，因之前同学做好实验后未盖紧瓶塞，小惠猜想该氢氧化钠溶液可能变质，请设计简单的实验方案，证明该氢氧化钠溶液已经部分变质（需包含使用的化学试剂和相应现象）26. 有一包白色粉末，可能是由CaCO3、CuSO4、NaNO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种组成。某同学做了如下实验，请填写实验报告。实验内容
⑴将此固体加入足量水中
⑵向过滤后所得的白色沉淀中加入稀硝酸，出现下列②、③、④三种情况，请分别讨论：
实验现象
得到白色沉淀，上层清液呈蓝色
②若沉淀完全溶解
③若沉淀不溶解
④ 若沉淀部分溶解
实验结论
该 粉 末 中 一 定 含 有
该粉末中一定不含
该粉末中可能含有
该粉末中一定含有
三、实验探究题（本大题共 35 分，每空 1-2 分）
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27. 我们已经知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么 二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小 组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其 中的有关问题：
⑴做出假设；
⑵设计方案，实验装置和药品如图：
⑶查阅资料：该实验小组查阅到：①二氧化硫易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2不与浓硫酸反应，④二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应。
⑷实验：①在二氧化硫气体生成之前，装置 D 中胶头滴管中的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，这说明。
② 实验过程中当有二氧化硫气体通过时， 装置 C 内石蕊试纸的颜色始终没有变化， 此现象说明；装置 D 内滴入蒸馏水的石蕊试纸变红，此现象说明。
③装置 E 的作用是
⑸结论。
28. CO2 和 NaOH 溶液能发生反应，但看不到明显现象。某化学兴趣小组为验证CO2 与 NaOH 溶液发生了反应，进行如下探究活动。
【设计实验】
(1)、方案一：实验操作
实验现象
结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2 ， 然后滴入足量的CaCl2
CO2与NaOH
溶液发生了反应
(2)、方案二：按如图所示装置进行实验。实验操作
实验现象
结论
打开活塞，挤压滴管
CO2 与 NaOH 溶液发生了反应
(3)、【反思与评价】有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2 和 NaOH 溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是。29. 某兴趣小组同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口(填物态变化名称)成小水滴。 猜想二：是盐酸小液滴。可能是因为同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ．小金提出质疑：为什么刚才打开盛放盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？ 小金联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后。(填操作和现象) 得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
30. 小惠在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠 中的一种。
(1)、小惠查阅氢氧化钙常温下的溶解度为 0.18g 后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是。(2)、小惠取少量样品于试管中，滴加酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是(填写化学式)。(3)、为了确定该溶液的成分，小惠同学继续进行下列实验。实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，滴加。
该溶液是碳酸钠溶液。
【实验反思】小惠经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是(填序号)。
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀
B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留
31. 小金同学在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与 H＋浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应。他发现：铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度。究竟是什么原因致使反应现象出现了差异呢？(1)、小金从微观的角度加以分析，得出的结论是 H＋浓度相同的稀盐酸与稀硫酸的差异是不同。他提出了如下猜想，并进行了实验探究：①Cl－能促进铝片和稀酸反应，SO42－对反应无影响。②Cl－对反应无影响，SO42－能抑制铝片和稀酸反应。
③Cl－能促进铝片和稀酸的反应，SO42－能抑制铝片和稀酸的反应。
组别
1
2
相同的铝片
1 克铝片
1 克铝片
H＋浓度相同的酸
5 毫升盐酸
5 毫升硫酸
反应片刻后添加少量某试剂
Na2SO4
NaCl
添加试剂后的反应现象
无明显变化
明显加快
结论
和对反应无影响
对反应有促进作用
根据上述探究过程，请回答下列问题：将表格中的空白处补充完整。
(2)、上述猜想①是正确的，将第 2 组实验添加的试剂由 NaCl 改为 HCl 气体，能否完成探究任务？请说明理由：。32. 海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
①在锥形瓶中加入质量为 m 的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量 m1。
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后， 再次称量烧杯及其中液体的总质量 m2
(1)、实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到 ， 说明装置气密性良好。(2)、该反应生成的 CO2 质量为（用题中所给字母表示，下同），海螺蛸中碳酸钙的质量分数为(3)、下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 （可多选）A、海螵蛸中滴加盐酸过量 B、锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C、反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D、反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出(4)、请从实验装置的角度出发，提出该实验的一个改进建议：四、分析计算题（本大题共 34 分,33 题 6 分，34 题 6 分，35 题 6 分，36 题 8 分，37 题 8 分）
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33. 氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸铜、硫酸混合溶液中，生成沉淀随滴入氢氧化钠溶液的变化如图。
(1)、OA 段（不含 O、A 两点）溶液中溶质是(填化学式)(2)、AB 段（不含 A、B 两点）发生的化学反应方程式是(3)、OA、AB、BC 段混合溶液的 pH 值，变化趋势分别为（填“变大”，“变小”或“不变”）34. 将 40g 稀盐酸逐滴加到 20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加， 溶液的温度变化如图所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
(1)、由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(选填“放热”或“吸 热”)反应。(2)、B 处溶液的溶质是(填化学式)。(3)、从 A 到 C 过程中，烧杯中溶液的 pH 变化趋势为(4)、ABC 三点中，表示碱性最强的点是。(5)、计算稀盐酸中溶质的质量分数。35. 小惠对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定。取废液上层清液 50g，逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液， 出现气泡，滴加至 10g 开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5g(如图所示)。
(1)、10g 碳酸钠溶液中含有的溶质质量是g。(2)、图中的 a 点数值是。(3)、废液中含有的溶质是(填化学式)。(4)、通过计算说明，图中的 b 点表示的溶液的质量是多少克？36. “氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl＋2H2O xNaOH＋H2↑＋Cl2↑。在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g。已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。请分析并计算回答：(1)、运用质量守恒定律可知上述反应中 x＝。(2)、通过计算，上述过程中同时产生 H2 的质量为g。(3)、计算电解后剩余溶液中 NaCl 的质量分数(写出详细的计算过程，结果精确到 0.1%)。37. 石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中 CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸 200g，平均分成 4 份，分 4 次进行实验，结果如下：实验
1
2
3
4
加样品的质量(g)
5
10
15
20
生成 CO2 的质量(g)
1.76
3.52
4.4
m
问：
(1)、哪几次实验中矿石有剩余？。(2)、表中 m 的数值是。(3)、试计算这种石灰石中 CaCO3 的质量分数。(4)、试计算这种稀盐酸溶质的质量分数。